中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告(文件)
【正文】 ↓實(shí)驗(yàn)總結(jié):Cl2有毒I2腐蝕性KClO3(+)濃HCl揮發(fā)性、腐蝕性實(shí)驗(yàn)八 重金屬離子的檢驗(yàn)（Cr）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式氫氧化鉻的制備和性質(zhì)用CrCl和NaOH制備氫氧化鉻沉淀，觀察沉淀顏色，用實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鉻是否兩性，觀察溶液顏色并寫(xiě)出方程式。PH為6時(shí)為土黃色，后生成亮黃色沉淀。產(chǎn)生紅褐色顆粒物5NaBiO3 + Mn2+ + 14H+ ==== 2MnO4 + 5Bi3+ +5Na+ + 7H2O Zn,Cd,Hg實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式1. 氧化物和氫氧化物的生成和性質(zhì)、CdSO及Hg(NO3)2溶液滴加2mol/lNaOH，觀察所生成的產(chǎn)物。HgCl2+2NaOH ===HgO↓ + H2O +NaCl、CdSO4及Hh(NO3)2溶液中逐滴加入2mol/，觀察現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)式，并比較各離子與氨配合的能力。H2O=== [Hg(NH3)4](OH)2 +NH4NO3 +4H2O 離子鑒定1. Zn2+的鑒定：，逐滴加入1mol/lKSCN溶液至過(guò)量觀察現(xiàn)象。2. Hg2+的鑒定：(NO)3溶液中，逐滴加入1mol/lKSCN溶液至過(guò)量，觀察現(xiàn)象。 氨水過(guò)量:6NH3另一份滴加NaOH(對(duì)Hg的產(chǎn)物則加40%NaOH溶液）。酸化后為橙黃色透明液體，再加Na2SO3顏色變淺Cr2O72 + 2OH=== 2CrO42 +H2O 2CrO42 + 2H+=== Cr2O72 + H2O,再繼續(xù)滴入10滴1mol/lH2SO4酸化，觀察溶液顏色變化解釋現(xiàn)象，并寫(xiě)出反應(yīng)方程式加NaOH為亮黃色透明液體，酸化后為橙黃色透明液體2MnO4_ + 3Mn2+ + 2H2O === 5MnO2 ↓ + 4H+.Mn4+，觀察棕色沉淀的生成，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。將上述溶液用2mol/lHAC酸化至溶液PH值為6，(NO3)2溶液，即有亮黃色的PbCrO4生成，寫(xiě)出反應(yīng)式。AgNO3溶液后再加入2滴2mol/LHNO3，觀察現(xiàn)象。NaCl于點(diǎn)滴板中， mol/L再逐滴加入2mol/L H2SO4，振蕩后觀察CCl4層顏色變化。KClO3溶液，加入3滴濃HCl，檢驗(yàn)Cl2產(chǎn)生（用什么試紙？）。實(shí)驗(yàn)相關(guān)解釋：2KBr+cl2=KCl+Br22KI+CL=2KCL+I2CL2+Br2=2BrClI2+CL2+KI=KCLO3+HCL2）、碘的歧化反應(yīng)在碘水中加入幾滴CCl4，振蕩后觀察CCl4層的顏色。按相同步驟測(cè)定未加淤泥的含鉻廢水的吸光度值。含Cr6+廢水 實(shí)驗(yàn)室含鉻廢水或工業(yè)含鉻廢水，教師事先測(cè)定其濃度，再稀釋成1ml/L以下。顯色劑：，加水稀釋至100ml，搖勻，貯于棕色瓶，藏于冰箱中，若顏色變深，則不能使用。能力目標(biāo)能力目標(biāo)正確使用分光度計(jì)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):試劑溫度（室溫）PHPH值實(shí)驗(yàn)室自來(lái)水25℃水池125℃水池225℃長(zhǎng)江水25℃蒸餾水25℃附表四實(shí)驗(yàn)六：淤泥綜合作用處理含Cr（VI）廢水知識(shí)目標(biāo)⒈了解含Cr6+廢水的來(lái)源及其性質(zhì)。（短時(shí)間測(cè)量時(shí)，一般預(yù)熱不短于5分鐘；長(zhǎng)時(shí)間測(cè)量時(shí)，最好預(yù)熱在20分鐘以上，以便使其有較好的穩(wěn)定性。這樣通過(guò)測(cè)定交換反應(yīng)前后硫酸含量的變化，可以計(jì)算出消耗硫酸的量，進(jìn)而計(jì)算出陽(yáng)離子交換量。實(shí)
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