上海高一化學(xué)下復(fù)習(xí)大綱(文件)
【正文】 改變對(duì)濃度無(wú)影響時(shí)，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣體。8226。8226。8226。8226。例題用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸②改用30毫升6摩/升鹽酸 ③改用3克粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度（ B ） A．①②④ B．②③④ C．①③④ D． ①②③ 例題在N2＋3H2 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后， mol／Lamp。弱堿電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)用174。離子不能共存：產(chǎn)生沉淀，氣體，弱電解質(zhì)與H+不共存:Ac、F、ClO、S CO3 SO3HCO3與OH不共存:NH4+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、HCO氧化性離子：Fe3+、NO3(H+)、ClO(H+)、MnO4還原性離子：SI、Fe2+、SO32有色離子：Cu2＋(藍(lán)),Fe3＋(黃),Fe2＋(淺綠),MnO4－(紫)；鹽類水解的規(guī)律:有弱就水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)不水解強(qiáng)堿只有：KOH，NaOH,，Ca(OH)2，Ba(OH)2NaHSO4酸性（因?yàn)殡婋x）；NaHCO3堿性（因?yàn)镠CO3水解呈堿性） 水解方程式用D,沉淀氣體:不用↓或↑加熱和加水都能促進(jìn)電離和水解；但是加水濃度下降。Cl2173。析出紅色的Cu 淀粉碘化鉀變藍(lán)的Cl2電解方程式：2NaCl + 2H2O通電174。NaCl+NaClO+H2O電解方程式：CuCl2通電174。3S175。CuSO4 + SO2173。+ 2H2ONH3+H2ODNH3CaCl2+2NH3↑+2H2O 2NaCl + 2H2O通電174。?L1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 （ ） A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42) B．c(HC2O4)+c(C2O42)= mol?L1 C．c(C2O42—)c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42—)15．在25℃時(shí)，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH－濃度各為多少？在上述兩溶液，NH4Cl溶液中由水電離出的的濃度是HCl溶液中由水電離出的OH－濃度的多少倍？17．（17分）工業(yè)上為了除去含Cr2O72離子的酸性廢水，采用以下處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽水1~2g/L；以鐵作為電極進(jìn)行電解：鼓入空氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，使廢水中的含鉻（有毒）量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)。(3)在處理廢水的過(guò)程中，溶液的pH不斷升高，由酸性變?yōu)閴A性是通過(guò) 和 途徑來(lái)實(shí)現(xiàn)的。(3)上述離子反應(yīng)消耗H+和陰極H+放電生成氫氣(4) Cr3++3 OH=Cr(OH)3↓，F(xiàn)e(OH)3。17．(1) 陽(yáng)極：Fe2e=Fe2+，陰極：2H++2e=H2↑，加入食鹽的目的是增大溶液的導(dǎo)電性。根據(jù)上述原理回答下列問(wèn)題：(1)用鐵作為電極電解時(shí)，電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極 ，陰極 ；加入食鹽的目的是 。+Cl2173。4NO+6H2O 3NO2+H2O174。CO2173。H2SO4+2HX (X:Cl,Br,I)4FeS2+11O2高溫174。（轉(zhuǎn)移電子2個(gè)）電離方程式：CuCl2 174。+Cl2173。Cu CuCl2：2Cl2e174。H2173。K+ +H+ + SO42 NaHCO3174。s，則
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1