【正文】 達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮 “ 通路 ” 。 ③ 電泳 —— 在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。 B、 在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問題。 當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。 如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。 （ 2） 2min 后，用兩支試管各取燒杯中的液體 5mL，向其中一支試管里滴加少量 AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。 ④注意事項(xiàng)：半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損，否則，淀粉粒子也會(huì)進(jìn)入蒸餾水。 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。 電離時(shí)生成的金屬陽離子（或 NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 ② 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 （ 4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意： “ 或 ” 字 （ 5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)； （ 6）、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。例如 CO2能導(dǎo)電是因 CO2與 H2O 反應(yīng)生成了 H2CO3， H2CO3能夠電離而非 CO2本身電離。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如 NaCl 晶體。 {補(bǔ)充： ① 溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)； ② 在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。 強(qiáng)電解質(zhì)： 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。而易溶于水的 CH3COOH、 H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。 ④ 弱電解質(zhì)包括：弱酸 (如 CH3COOH)、弱堿 (如 NH3 ? HAc＋ OH－ =Ac－ ＋ H2O ? ，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。 、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。 另加： 鹽酸 硫酸 硝酸為強(qiáng)酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強(qiáng)堿 酸 ———— 在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。 堿 ———— 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 離子共存問題 凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是： 凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）； 與 H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有： OH、 S HS、 SO3 HSO3 鹵 族有： F、 ClO 碳族有： CH3COO、 CO3 HCO3 SiO32 與 OH不能大量共存的離子有： NH42+和 HS、 HSO HCO3等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如： Cu2+、 Al3+、Fe3+、 Fe2+、 Mg2+等等） 能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存： 常見還原性較強(qiáng)的離子有 :Fe3+、 S I、 SO32。 ⑦、 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 ⑧、氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律 （ 1）對(duì)于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的 最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。 （ 4）元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。 （ 7）變價(jià)金屬元素，一般處于最高價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng)，隨著化合價(jià)降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性： Cl2S。 ⑩ 、 氧化還原方程式的配平 (a)配平依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。 v、檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。 ii、逆向配平法：即先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再確定反應(yīng) 物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如： Fe3P＋ HNO3—— Fe(NO3)3＋ NO＋ H3PO4＋ H2O，因 Fe3P 中價(jià)數(shù)不好 確定，而把 Fe、 P 皆看成零價(jià)。其法是先把有氧元素的較復(fù)雜反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)設(shè)為 1，較簡單的設(shè)為 n。 0 － 2 化合價(jià)降低 2 ＋ 4 化合價(jià)升高 4 S＋ KOH(熱、濃 ) = K2S＋ K2SO3＋H2O 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 ＋ 1KIO3＋ 21n? H2S—— 21n? I2＋ 21n? K2SO4＋ 21n? H2O (根據(jù)氧原子數(shù)相等 ) 3＝ 21n? 4＋ 21n? 解之 n＝51 n 值： 51KI＋ KIO3＋53H2S——53I2＋53K2SO4＋53H2O 將分?jǐn)?shù)調(diào)整為整數(shù)得 1， 5， 3， 3， 3， 3。如 S+KNO3+C—— K2S+CO2+N2 4：離子反應(yīng)配平：關(guān)鍵在于能否充分利用“電荷守恒” 5：缺項(xiàng)配平：注意兩點(diǎn)：★如果是化學(xué)后應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水、酸、堿。 二、金屬的化學(xué)性質(zhì)： 多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。 使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。 鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。無水碳酸鈉是白色粉末。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收 CO2可制得碳酸氫鈉。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。 H2O NH4＋ +OH― 與鹽酸反應(yīng)方程式 NH3 + HCl == NH4Cl 實(shí)驗(yàn)室制法 Ca(OH)2 +2NH4Cl △ CaCl2 +2NH3 ↑ +2H2O 氨水成分 NNH3 、NH3 合金： 第四章 非金屬及其化合物 一、本章知識(shí) 結(jié)構(gòu)框架 二、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理 (一 ) 硅及其化合物 二氧化硅和二氧化碳比較 二氧化硅 二氧化碳 類別 酸 性氧化物 _酸 性氧化物 晶體結(jié)構(gòu) 原子 晶體 分子 晶體 熔沸點(diǎn) 高 低 與水反應(yīng)方程式 不反應(yīng) CO2+H2O H2CO3 與酸反應(yīng)方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑ +2H2O 不反應(yīng) 與燒堿反應(yīng)方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少 ： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 過： NaOH+CO2==NaHCO3 與 CaO 反應(yīng)方程式 SiO2+CaO 高溫 CaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 存在狀態(tài) 水晶、瑪瑙、石英 、硅石、沙子 人和動(dòng)物排放 硅以及硅的化合物的用途 物質(zhì) 用途 硅單質(zhì) 半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器） SiO2 飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃 硅酸鈉 礦物膠 SiC 砂紙、砂 輪的磨料 (二 ) 氯 液氯、新制的氯水和久置的氯水比較 液氯 新制氯水 久置氯水 分類 純凈物 混合物 混合物 顏色 黃綠色 黃綠色 無色 成分 Cl2 Cl H2O、 HClO、 H＋ 、 Cl― 、ClO― 、極少量的為 OH― H＋ 、 Cl― 、 H2O、 極少量的 OH― 稀鹽酸 性質(zhì) 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 氯氣的性質(zhì) 與金屬鈉反應(yīng)方程式 2Na+Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 與金屬鐵反應(yīng)方程式 2Fe+3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 與金屬銅反應(yīng)方程式 Cu+Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2 與 氫氣反應(yīng)方程式 H2+Cl2 2HCl； H2+Cl2 2HCl 與水反應(yīng)方程式 H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂 白液反應(yīng)方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反應(yīng)方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2 ==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 實(shí)驗(yàn)室制法 MnO2＋ 4HCl（濃） △ MnCl2 +Cl2 ↑ +2H2O 氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方程式 AgNO3 溶液 Ag＋ +Cl― ==AgCl (三 ) 硫、氮 二氧化硫的性質(zhì) 物理性質(zhì) 顏色狀態(tài) 密度 毒性 黃綠色 比空氣 ___大 ___ 有毒 化 酸 與水反應(yīng)方程式 SO2+H2O H2SO3 學(xué)性質(zhì) 性 與燒堿反 應(yīng)方程式 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成： 無色物質(zhì) 曾學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì) 吸附漂白：活性炭 氧化漂白 ： HClO、 O Na2O2 還原性 與氧氣反應(yīng)方程式 2SO2 + O2 === 2SO3 與氯水反應(yīng)方程式 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性 與硫化氫反應(yīng)方程式 SO2+2H2S == 3S↓ +2H2O 濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì) 濃硫酸 濃硝酸 相同點(diǎn) 與 Cu反應(yīng) Cu+2H2SO4( 濃 ) △ CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O Cu+4HNO3 (濃 )==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑ +2H2O 3Cu＋ 8HNO3(稀 ) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O 與木炭反應(yīng) C + 2H2SO4(濃 ) △ CO2↑+2SO2↑ +2H2O C+4HNO3(濃 ) △ CO2↑ +4NO2↑ +2H2O 與鐵鋁反應(yīng) 發(fā)生 鈍化 現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸 異同點(diǎn) ① 吸水 性 —— 干燥劑 ②脫水性 —— 蔗糖變黑 王水：濃硝酸和 濃鹽酸（ __1__： 3___） 氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì) 氨氣的物理性質(zhì) 顏色狀態(tài) 密度 水溶性 無 色有刺激 性氣味的氣體 比空氣 __小 ___ 易溶（ 1： _700_） 可以形成噴泉，水溶液呈 _堿 _性。它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于 2020 度。它 是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。 鋰 鈉 鉀 鈣 鍶 鋇 銅 紫紅色 黃色 紫色 磚紅色 洋紅色 黃綠色 藍(lán)綠色 注：觀察鉀焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。 固體 NaHCO3 ： 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3溶液中通入大量 CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 固體 NaHCO3 ： 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 其他 溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 溶液中 ： Na