【正文】 達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮 “ 通路 ” 。 ③ 電泳 —— 在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現(xiàn)象。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。 B、 在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。 當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。 如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。 （ 2） 2min 后，用兩支試管各取燒杯中的液體 5mL，向其中一支試管里滴加少量 AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。 ④注意事項：半透膜袋要經(jīng)檢驗未破損，否則，淀粉粒子也會進入蒸餾水。 酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。 電離時生成的金屬陽離子（或 NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 ② 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。 （ 4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意： “ 或 ” 字 （ 5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應； （ 6）、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應是化合物（屬于純凈物）。例如 CO2能導電是因 CO2與 H2O 反應生成了 H2CO3， H2CO3能夠電離而非 CO2本身電離。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導電，如 NaCl 晶體。 {補充： ① 溶液導電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)； ② 在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。 強電解質(zhì)： 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。而易溶于水的 CH3COOH、 H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。 ④ 弱電解質(zhì)包括：弱酸 (如 CH3COOH)、弱堿 (如 NH3 ? HAc＋ OH－ =Ac－ ＋ H2O ? ，即使是電解質(zhì)，也寫成化學式或分子式。 、非金屬單質(zhì)，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。 另加： 鹽酸 硫酸 硝酸為強酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強堿 酸 ———— 在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。 堿 ———— 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 離子共存問題 凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是： 凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）； 與 H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有： OH、 S HS、 SO3 HSO3 鹵 族有： F、 ClO 碳族有： CH3COO、 CO3 HCO3 SiO32 與 OH不能大量共存的離子有： NH42+和 HS、 HSO HCO3等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如： Cu2+、 Al3+、Fe3+、 Fe2+、 Mg2+等等） 能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存： 常見還原性較強的離子有 :Fe3+、 S I、 SO32。 ⑦、 氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系 ⑧、氧化劑、還原劑之間反應規(guī)律 （ 1）對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的 最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。 （ 4）元素處于低價的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價升高。 （ 7）變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性： Cl2S。 ⑩ 、 氧化還原方程式的配平 (a)配平依據(jù)：在氧化還原反應中，得失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相等。 v、檢查核實各元素原子個數(shù)在反應前后是否相等。 ii、逆向配平法：即先確定生成物的化學計量數(shù)，然后再確定反應 物的化學計量數(shù)。例如： Fe3P＋ HNO3—— Fe(NO3)3＋ NO＋ H3PO4＋ H2O，因 Fe3P 中價數(shù)不好 確定，而把 Fe、 P 皆看成零價。其法是先把有氧元素的較復雜反應物的計量數(shù)設為 1，較簡單的設為 n。 0 － 2 化合價降低 2 ＋ 4 化合價升高 4 S＋ KOH(熱、濃 ) = K2S＋ K2SO3＋H2O 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 ＋ 1KIO3＋ 21n? H2S—— 21n? I2＋ 21n? K2SO4＋ 21n? H2O (根據(jù)氧原子數(shù)相等 ) 3＝ 21n? 4＋ 21n? 解之 n＝51 n 值： 51KI＋ KIO3＋53H2S——53I2＋53K2SO4＋53H2O 將分數(shù)調(diào)整為整數(shù)得 1， 5， 3， 3， 3， 3。如 S+KNO3+C—— K2S+CO2+N2 4：離子反應配平：關(guān)鍵在于能否充分利用“電荷守恒” 5：缺項配平：注意兩點：★如果是化學后應方程式其缺項一般為：水、酸、堿。 二、金屬的化學性質(zhì)： 多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。 使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。 鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應的化學反應方程式。無水碳酸鈉是白色粉末。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收 CO2可制得碳酸氫鈉。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。 H2O NH4＋ +OH― 與鹽酸反應方程式 NH3 + HCl == NH4Cl 實驗室制法 Ca(OH)2 +2NH4Cl △ CaCl2 +2NH3 ↑ +2H2O 氨水成分 NNH3 、NH3 合金： 第四章 非金屬及其化合物 一、本章知識 結(jié)構(gòu)框架 二、本章知識結(jié)構(gòu)梳理 (一 ) 硅及其化合物 二氧化硅和二氧化碳比較 二氧化硅 二氧化碳 類別 酸 性氧化物 _酸 性氧化物 晶體結(jié)構(gòu) 原子 晶體 分子 晶體 熔沸點 高 低 與水反應方程式 不反應 CO2+H2O H2CO3 與酸反應方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑ +2H2O 不反應 與燒堿反應方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少 ： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 過： NaOH+CO2==NaHCO3 與 CaO 反應方程式 SiO2+CaO 高溫 CaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 存在狀態(tài) 水晶、瑪瑙、石英 、硅石、沙子 人和動物排放 硅以及硅的化合物的用途 物質(zhì) 用途 硅單質(zhì) 半導體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器） SiO2 飾物、儀器、光導纖維、玻璃 硅酸鈉 礦物膠 SiC 砂紙、砂 輪的磨料 (二 ) 氯 液氯、新制的氯水和久置的氯水比較 液氯 新制氯水 久置氯水 分類 純凈物 混合物 混合物 顏色 黃綠色 黃綠色 無色 成分 Cl2 Cl H2O、 HClO、 H＋ 、 Cl― 、ClO― 、極少量的為 OH― H＋ 、 Cl― 、 H2O、 極少量的 OH― 稀鹽酸 性質(zhì) 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 氯氣的性質(zhì) 與金屬鈉反應方程式 2Na+Cl2 點燃 2NaCl 與金屬鐵反應方程式 2Fe+3Cl2 點燃 2FeCl3 與金屬銅反應方程式 Cu+Cl2 點燃 CuCl2 與 氫氣反應方程式 H2+Cl2 2HCl； H2+Cl2 2HCl 與水反應方程式 H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂 白液反應方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反應方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2 ==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 實驗室制法 MnO2＋ 4HCl（濃） △ MnCl2 +Cl2 ↑ +2H2O 氯離子的檢驗試劑以及反應方程式 AgNO3 溶液 Ag＋ +Cl― ==AgCl (三 ) 硫、氮 二氧化硫的性質(zhì) 物理性質(zhì) 顏色狀態(tài) 密度 毒性 黃綠色 比空氣 ___大 ___ 有毒 化 酸 與水反應方程式 SO2+H2O H2SO3 學性質(zhì) 性 與燒堿反 應方程式 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成： 無色物質(zhì) 曾學過的具有漂白性的物質(zhì) 吸附漂白：活性炭 氧化漂白 ： HClO、 O Na2O2 還原性 與氧氣反應方程式 2SO2 + O2 === 2SO3 與氯水反應方程式 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性 與硫化氫反應方程式 SO2+2H2S == 3S↓ +2H2O 濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì) 濃硫酸 濃硝酸 相同點 與 Cu反應 Cu+2H2SO4( 濃 ) △ CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O Cu+4HNO3 (濃 )==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑ +2H2O 3Cu＋ 8HNO3(稀 ) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O 與木炭反應 C + 2H2SO4(濃 ) △ CO2↑+2SO2↑ +2H2O C+4HNO3(濃 ) △ CO2↑ +4NO2↑ +2H2O 與鐵鋁反應 發(fā)生 鈍化 現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸 異同點 ① 吸水 性 —— 干燥劑 ②脫水性 —— 蔗糖變黑 王水：濃硝酸和 濃鹽酸（ __1__： 3___） 氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì) 氨氣的物理性質(zhì) 顏色狀態(tài) 密度 水溶性 無 色有刺激 性氣味的氣體 比空氣 __小 ___ 易溶（ 1： _700_） 可以形成噴泉，水溶液呈 _堿 _性。它的熔點、沸點都高于 2020 度。它 是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。 鋰 鈉 鉀 鈣 鍶 鋇 銅 紫紅色 黃色 紫色 磚紅色 洋紅色 黃綠色 藍綠色 注：觀察鉀焰色反應時，應透過藍色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。 固體 NaHCO3 ： 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3溶液中通入大量 CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 固體 NaHCO3 ： 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 其他 溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 溶液中 ： Na