高一化學知識點梳理模板(文件)
【正文】 H3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。 氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體) 氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。 4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。 C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱 2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 ④從廢氣回收利用，化害為利入手。 十、大氣污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2 SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。也能與非金屬反應： 2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃) CuCl2 Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、 五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個電子形成 氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。一般不溶于水。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維） 物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。 Si 對比 C 最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。 合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。（4）離子方程式正誤判斷（六看） 一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確 二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式 三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 四、看離子配比是否正確 五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關(guān)的反應表達式是否正確（過量、適量） 氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應）——是還原劑（有還原性） 得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應）——是氧化劑（有氧化性） 金屬及其化合物 一、 金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。 復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。④非金屬氧化物（SOSOCO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。 （1）根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為
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