高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題專項(xiàng)訓(xùn)練一資料(文件)
【正文】 出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式 。⑴ C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式： 。例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲(chǔ)氫材料的化合物 X是NH3與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物 X會(huì)緩慢釋放H2，轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔颵，Y是乙烯的等電子體。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕。(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。 (5)據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。圖中：碳原子用小球，鎳原子用大球，鎂原子用大球 答案．、A（1） (2分)（2） 6（1分） ?。?分）（3） 分子晶體?。?分） bc (2分)（4） A （2分） （5） MgCNi3 (2分) 12 (1分)。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學(xué)式 。試推測(cè)：四羰基鎳的晶體類型是 ， Ni(CO)4易溶于下列 。(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl② 化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了 雜化。⑶ 金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個(gè)金屬鉑的晶胞中含有 個(gè)鉑原子。答案．．（每空1分，共12分）（1）3d54s1（1分） （2）sp3 （1分） ； 分子晶體（1分） （3）N＞Ｏ（1分）；三角錐形 （1分）， CO2（1分），或CSN2O、BeCl2）CNO（2分）（4）HF分子之間有氫鍵，形成（HF）n （1分）（5）Na2BeO2 （6）2∶3，（或8∶14∶6）9．分子式為Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。請(qǐng)寫出與N3—互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式 ， （各寫一種）。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩試填空。CaO晶體的熔點(diǎn) NaCl晶體的熔點(diǎn)（填“高于”、“等于”或“低于”）。② CO有多種等電子體，其中常見的兩種為 。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計(jì)入《空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)》空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有SOCO、NOO3和可吸入顆粒物等。③ 上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式是 。（填字母）a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化c．N分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)鍵d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，則Q的化學(xué)式為 ，該
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