20xx年山東省高考理科綜合之(文件)
【正文】 的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，理解實(shí)驗(yàn)的原理與方法，掌握實(shí)驗(yàn)的操作技能，實(shí)驗(yàn)條件的控制，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析綜合得出結(jié)論，并對(duì)相關(guān)結(jié)論進(jìn)行解釋與評(píng)價(jià) 、生活和社會(huì)的聯(lián)系， 題目貼近考生實(shí)際 試題力求以與生產(chǎn)、生活和社會(huì)有關(guān)的內(nèi)容為情境，而且這些情境真實(shí)、具體，為考生創(chuàng)設(shè)了一個(gè)學(xué)以致用的氛圍，每一個(gè)小題的設(shè)計(jì)也都充分考慮了化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)的聯(lián)系，做到了題目貼近生產(chǎn)、貼近生活、貼近考生實(shí)際。H 2O）， （ 4） 中溶液配制過(guò)程中定容的考查答案與現(xiàn)行幾套教材的說(shuō)法不太吻合， 32題（ 3） 對(duì) MgO和 SiC電子總數(shù)相等的說(shuō)法不妥等。12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) C．濃 H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與 Cu發(fā)生劇烈反應(yīng) D．將 SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將 SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色 考查鹽類(lèi)的水解、氧化還原以及元素化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 Ⅰ 卷選擇題 (7個(gè)，共 28分 )簡(jiǎn)析 14． 是制備硫酸的重要反應(yīng)。 28題 .(14分 ) ：考查平衡移動(dòng)、焓變的計(jì)算、沉淀平衡、電離平衡、離子方程式書(shū)寫(xiě)等 28.（ 14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。絕大多數(shù)同學(xué)認(rèn)為使用催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但個(gè)別同學(xué)應(yīng)答不規(guī)范，用“不”代替“不改變”填空，造成失分。mol1 則反應(yīng) O2（ g） + PtF6 (g) = O2+PtF6 (s)的 H= kJ” 近三分之二同學(xué)能答對(duì)，答錯(cuò)的同學(xué)中計(jì)算錯(cuò)誤（數(shù)值接近正確答案）每考場(chǎng)約五人，符號(hào)答錯(cuò)的平均 ，計(jì)算方法錯(cuò)誤（數(shù)值遠(yuǎn)離正確答案）的每考場(chǎng)約五人。已知 25℃ 時(shí) Ksp[Mg(OH)2]= 1011, Ksp[Cu(OH)2]= 1020。 （ 4）在 25℃ 下，將 a mol 中 或 109/( ()mol 29題 ． (12分 ) 考查原電池、電解池的原理、應(yīng)用和簡(jiǎn)單計(jì)算 29．（ 12分） ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是 ZnCl2NH4Cl混合溶液。欲除去 Cu2+,最好選用下列試劑中的 （填代號(hào)）。若電解電路中通過(guò)2mol電子， MnO2的理論產(chǎn)量為 g。起點(diǎn)高、落點(diǎn)低，大多數(shù)考生答錯(cuò)，有超過(guò)三分之一的考生從 Mn的角度作答。H 2O出現(xiàn)在框圖中；（ 4）小題中 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液有配置之嫌，且二三空設(shè)問(wèn)不利于解答和閱卷。 a． KMnO4 b． (NH4) 2S c． H2O2 d． KSCN dc 近三分之一考生錯(cuò)選KMnO4，還是引入新雜質(zhì)。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。H 2O) b 冷卻、洗滌、干燥、溶解等答案都不得分，大半同學(xué)能答對(duì)“結(jié)晶”。 （ 4）欲測(cè)定溶液 A中 Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線(xiàn)應(yīng) ，直到 。 Ⅱ 卷考生答題分析 31題．（ 8分）（化學(xué)－化學(xué)與技術(shù)）考查與金屬鋁的電解冶煉有關(guān)的化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)的知識(shí) 雖然選作本題的考生從 08年的 %上升至 09年的 %，但從答卷情況看，學(xué)生水平并未提升，平均分從 08年的 09年的 。 （ 3）陰極和陽(yáng)極均由 材料做成；電解時(shí)所消耗的電極是 （填“陽(yáng)極”或“陰極”）。通過(guò)化學(xué)反應(yīng)原理模塊中“電解”內(nèi)容的學(xué)習(xí)，所有考生都對(duì)該題有熟悉感，這應(yīng)是該題選作比率急升的主要原因。 32．（ 8分）（化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)） C和 Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。 （ 3）氧化物 MO的電子總數(shù)與 SiC的相等，則 M為 （填元素符號(hào)）， MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其品體結(jié)構(gòu)與 NaCl晶體相似， MO的熔點(diǎn)比 CaO的高，其原因是 。 1s22s22p63s23p2 O＞ C＞ Si sp3 共價(jià)鍵 Mg2+半徑比 Ca2+小， MgO晶格能大 Mg Si的原子半徑較大， Si、 O原子間距離較大， pp軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的 π鍵 （ 1）少量同學(xué)寫(xiě)錯(cuò)或錯(cuò)寫(xiě)為原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖、軌道式，近六分之一同學(xué)寫(xiě)錯(cuò)順序。但試題有幾處值得商榷： （ 1）試題規(guī)定“從電負(fù)性角度分析 C、 Si和 O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序”牛刀殺雞且一廂情愿； （ 2）先問(wèn) SiC中 C原子的雜化方式再問(wèn)微粒間作用力，順序不當(dāng)； （ 3）“氧化物 MO的電子總數(shù)與 SiC的相等”對(duì)于離子晶體，此提法不妥當(dāng)。 請(qǐng)根據(jù)上述信息回答： （ 1） H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。 （ 2）超過(guò)三分之二的考生選擇高錳酸鉀、碳酸鈉、碳酸氫鈉、三氯化鐵、溴、溴的四氯化碳溶液等試劑造成失分。 ?09化學(xué)試題的特點(diǎn) ?考生答卷的基本情況 ?2020屆備考復(fù)習(xí)建議 ?2020屆備考復(fù)習(xí)建議 （ 1）加強(qiáng)對(duì)考試說(shuō)明考試大綱的研究，尤其重視變化的地方。 （ 4）對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)，重視試驗(yàn)設(shè)計(jì)的同時(shí)，也要重視儀器的使用和規(guī)范的基本操作，并能用科學(xué)的語(yǔ)言進(jìn)行表述。 ?2020屆備考復(fù)習(xí)建議 。 （ 6）加強(qiáng)理解和應(yīng)用，減少學(xué)習(xí)中的死記硬背和囫圇吞棗，這可以通過(guò)適當(dāng)延長(zhǎng)第一輪復(fù)習(xí)時(shí)間來(lái)實(shí)現(xiàn)。 （ 2）加強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)原理模塊的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，尤其在復(fù)習(xí)時(shí)，對(duì)其他模塊的內(nèi)容一定在化學(xué)
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