氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)初探_畢業(yè)論文設(shè)計(jì)(文件)
【正文】 失氧的反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)？ 【追問(wèn) 1】 反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)如何變化？化合價(jià)變化與物質(zhì)反應(yīng)之間有何關(guān)系？ 【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中不一定有得失氧，但一定有元素化合價(jià)的變化。 2.氧化還原反【提問(wèn)】氧化還原反應(yīng)中，一定有元素的化合價(jià)為發(fā)生了變化。 動(dòng)畫(huà)視頻 【小結(jié)】綜合素材一、素材二和素材三，分析可知氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：電子的轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和共用電子對(duì)的偏移）。 動(dòng) 學(xué) 生 的 熱情，將抽象的理論形象、具體化，突破教學(xué)難點(diǎn) 識(shí)，實(shí)現(xiàn)知識(shí)系統(tǒng)的螺旋上升建構(gòu)；培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的思維能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。 氧化劑和還原劑。” （ 3） 強(qiáng)弱規(guī)律 : ① 從反應(yīng)方程式來(lái)分析 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 ② 根據(jù)金屬、非金屬的活動(dòng)性規(guī)律比較 氧化性： F2 C12 Br2 I2 還原性： F Cl Br I 還原性：KCaNa……ZnFe…CuHgAg 氧化性： K+Ca2+Na+…Zn 2+Fe2+… Cu2+Hg2+Ag+ （ 4） 守恒規(guī)律 — 電子守恒、電荷守恒 在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)的升降總數(shù)、得失電子總數(shù)必然相等，正負(fù)電荷必然守恒。 度 層 次 的 習(xí)題，盡量滿足不同學(xué)習(xí)層次的 學(xué) 生 的 需求，既“吃飽又吃好”。 知識(shí)，發(fā)散思維，學(xué)以致用。 4． “藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)中，溶液變色的化學(xué)方程式怎么寫(xiě)，其中的氧化劑、還原劑分別是什么？ 驗(yàn)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)深入分析現(xiàn)象背后的本質(zhì)；加強(qiáng)學(xué)生學(xué)以致用的思想 意 識(shí) 的 培養(yǎng)，讓學(xué)生意識(shí)到化學(xué)知識(shí)在生活中的重要性。 思考問(wèn)題，帶著疑問(wèn)預(yù)習(xí)下節(jié)課的知識(shí)。中學(xué)教研版： 20xx,1:32 【 8】 張海霞 .高一新教材化學(xué)教學(xué)中如何進(jìn)行初、高中的過(guò)渡復(fù)習(xí)，新課程學(xué)習(xí)[J]， 20xx,8 【 9】 王麗 . 氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)，都市家教，經(jīng)驗(yàn)交流： 257258 【 10】 佘平平，白無(wú)暇，熊輝 .化學(xué)教學(xué) [J]，化學(xué)教學(xué) [J]， 20xx,7： 4143 【 11】 方學(xué)理 . 氧化還原反應(yīng)中幾個(gè)重要規(guī)律的應(yīng)用，中國(guó)校外教育 [M]，教學(xué)方法， 20xx,7： 234 【 12】 孫琳娜 . 氧化還原反應(yīng)要點(diǎn)精析，中學(xué)教學(xué)參考 [J]， 20xx,2： 118 【 13】 魏建新 . 氧化還原反應(yīng)教學(xué)難點(diǎn)突破方法， 科教文匯 [G],理工，20xx,5（下旬刊）： 117 【 14】 張成武 .氧化還原反應(yīng)概念教學(xué)之我見(jiàn)，教育教學(xué)論壇 [J]，教法研究，20xx,8： 112 【 15】 雷范軍 .如何突破氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)問(wèn)題，廣東教育 [M]， 理綜高參點(diǎn)撥， 20xx,3:6364 The preliminary Instructional design of oxidationreduction reaction Li yan Department of chemistry and life science Chemistry 08313618 【 Abstract】 High school chemistry teaching under the new curriculum, the teachers reflect the class is not enough and that it is difficult to grasp the confusion of textbook content and the breadth and depth, which requires teachers to bine the characteristics of middle and high school teaching materials in the teaching work, dealing with a good knowledge of the convergence of the transition。 scientific literacy. 。 to capture the overall course structure, and then refine each module, all content analysis, fully integrated, the use of the materials in the part of the function of a variety of teaching activities。 生活，學(xué)以致用。 結(jié)束新課 氧化還原反應(yīng)在我們身邊是非常多的，有些能夠給我們帶來(lái)好處，有些也會(huì)給我們帶來(lái)弊端，關(guān)鍵是我們要學(xué)會(huì)用科學(xué)的方法化弊為利，防利轉(zhuǎn)弊。第一份溶液中有一半的 I被氧化成 I2，第二份溶液中有一半的 Br被氧化成Br2。 6.夯實(shí)基礎(chǔ)，提升訓(xùn)練 【隨堂鞏固訓(xùn)練】 1．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 的得失 降 （得失或偏移） 反應(yīng) Fe2O3+3COΔ2Fe+2CO2 反應(yīng)中， Fe2O3 A． Na2SO3→SO2 B． HCl→Cl2 C． H2SO4(濃 ) →SO2 D． SO2→S +KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O 中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為 :1 :1 :5 :1 結(jié)合所學(xué)知識(shí)，完成練習(xí)，比比做得又快又好！ 練，加深對(duì)知識(shí)要點(diǎn)的印象和理解；有助于及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并解決問(wèn)題 7.拓展提升 ，判斷氧化劑和還原劑及其比例，比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱： MnO2+4(濃 )HCl Δ MnCl2+C12↑+2H2O ， PbO2 與 Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是 Cr2O72和 Pb2+，則與 1molCr3+反應(yīng)需的PbO2 的物質(zhì)的量為 ( )。即化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中，只能靠近或相等而不能交叉） 類(lèi)比足球比賽，理解氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律 分析具體的氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)中幾組概念的理解辨析，深化對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí) ，聯(lián)系實(shí) 際，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)以致用的意識(shí) 象的比喻，將抽象的知識(shí)形象化，降低教學(xué)難度，突破教學(xué)難點(diǎn)
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