20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第7章第二節(jié)練習(xí)(文件)
【正文】 要使平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等，且用X、Y作反應(yīng)物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之地的范圍應(yīng)滿足 ( )A．13 B.C.4 D.解析：設(shè)n(X)＝a，n(Y)＝b，依三段式有 2X(g)＋Y(g) 2Z(g)起始(mol) a b 0變化(mol) 2x x 2x平衡(mol) a－2x b－x 2xa－2x＋b－x＝2x，x＝。則平衡時混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為 ( )A．35% B．30% C．25% D．20%解析：設(shè)通入合成塔的N2為1 mol，H2為3 mol；設(shè)氮?dú)廪D(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x mol。試回答下列問題：(1)若該反應(yīng)在298 K、398 K時化學(xué)平衡常數(shù)分別為KK2，則K1__________K2(填“”、“＝”或“”)；(2)在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填序號)； A．v逆(H2)＝2v正(CH3OH)B．v逆(H2)＝v正(CO)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變(3)某溫度時，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1 mol試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。L－1) 1 2 0c平(mol(2)如圖中表示NO2變化曲線的是__________________。a．及時分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑解析：(1)由300℃～350℃時，K值減小，說明升溫平衡左移，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。s)(3)a項(xiàng)中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b項(xiàng)正確；c項(xiàng)中已說明正、逆反應(yīng)速率相等，故說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度總保持不變，故d項(xiàng)無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。江蘇高考) mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3(正反應(yīng)放熱)。(填字母)a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。因此BaSO4的質(zhì)量： mol5%233 g(3)已知在1000℃時，則該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。答案：(1)(2) (3)吸熱(4 )C (5) 40%。A．容器中壓強(qiáng)不變B．c(CO2)＝c(CO)C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(5)在1000℃下， mol，則此時v(正)__________v(逆)(填“”、“＝”或“”)。答案：(1)b、c (2)b(3) % (4) g22．在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
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