20xx年高考化學離子反應練習人教版(文件)
【正文】 用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入_____________________；②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl；③加入___________，使沉淀完全溶解；④______________________，得到純凈的硝酸鈣晶體。答案：(1)Ca2++====CaCO3↓CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O(2)①碳酸鈉溶液③稀硝酸④蒸發(fā)、結晶10.(2010山東名校聯(lián)考)NaBH4(硼氫化鈉)是典型的離子化合物，在有機反應中可將醛、酮變?yōu)榇肌＝馕觯涸擃}是綜合性題，它考查離子方程式的書寫，氧化劑、還原劑的判斷等內(nèi)容，《考試大綱》要求考生會判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。它們的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、六種離子。(3)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_________(填寫離子符號)轉化為沉淀。答案：(1)K+ Cl OH(2)鐵粉Ag(3)Ag+和Cl、Fe3+和OH K+、。解析：甲廠排放的廢水明顯呈堿性，一定含有大量的OH，則其他離子一定是能與其共存的，所以Ag+、Fe3+只能在乙廠的廢水中，Cl只能在甲廠(不與Ag+共存)，必在乙廠(必有陰離子)。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。(1)根據(jù)題意，可知NaBH4有極強的還原性，可與溶液中的大多數(shù)陽離子反應；(2)和(3)可從H+濃度的大小角度入手解題。(2)溶液的酸性對硼氫化鈉與水的反應速率有影響，酸性越強，其反應速率越________，這是因為________________________________。題目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體，從提供的試劑看發(fā)生的離子反應方程式應為：Ca2++====CaCO3↓,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O。答案：(1)①CuSO4====Cu2++②Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+③Cu2+++Ba2++2OH====BaSO4↓+Cu(OH)2↓④Cu2++2e====Cu4OH4e====2H
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