20xx年高考化學第一輪總復習第二章第二節(jié)練習(文件)
【正文】 O－NOSOCO由①溶液顯堿性，溶液為堿或顯堿性的鹽，其陰離子只能是OH－、CH3COO－、CO，由于CO與表中的陽離子結合只有K2CO3可溶，結合堿性：AEC(H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3請回答：(1)D和E反應生成氣體的離子方程式為：_______________________________________。解析：由題中所列現(xiàn)象可知，只有D、E反應能產生氣體，則D、E分別為Na2CO3和稀H2SO4中的一種，又根據(jù)E只能與F產生沉淀，與A、B、C無明顯現(xiàn)象，那么E為稀H2SO4，D為Na2CO3，F(xiàn)為BaCl2，F(xiàn)還與C產生沉淀，C為AgNO3，A與D能產生沉淀，A為Ca(NO3)2，余下B為KI，所以A、B、C、D、E、F這六瓶溶液的溶質分別為：Ca(NO3)KI、AgNONa2COH2SOBaCl2。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質的量濃度(mol經(jīng)計算，NH mol，CO、SO mol，根據(jù)電荷守恒，得K＋一定存在。答案：(1)不能確定 Ba2＋、Mg2＋(2)陰離子符號物質的量濃度(mol將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100 mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體 L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為 g，第二次稱量讀數(shù)為 g。(3)C、F溶液的溶質化學式分別為C________，F(xiàn)________。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀(3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO421．有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，分別是Na2COBaClCa(NO3)KI、稀H2SOAgNO3溶液中的一種，各取少許溶液兩兩混合，實驗記錄結果如表。由②知B為AgNO3，由④知F為FeCl2或FeSO4，結合③：D中不能含SO，確定F為FeSO4，D為AlCl3。L－1的溶液，進行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。(3)④跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式是_________________________________________________________________________________________。答案：B二、非選擇題19．(2009答案：D17．(2009答案：D16．(2009答案：D10．有一未完成的離子方程式：＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價為 ( )A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋1答案：A11．某無色溶液中，若加
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