弱酸電離度與電離常數(shù)的測定實驗報告范文-wenkub
2024-12-04 22 本頁面
【正文】 ；K：平衡常數(shù) α = 100% Ka = = 當α小于5時，C [H+]≈C，所以Ka≈ 根據(jù)以上關系，通過測定已知濃度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，從而可以計算該HAc溶液的電離度和平衡常數(shù)。弱酸電離度與電離常數(shù)的測定實驗報告范文 篇一：無機化學實驗六 醋酸電離度和電離常數(shù)的測定 一、實驗目的 1．測定醋酸的電離度和電離常數(shù)； 2．學習pH計的使用。(pH=lg[H+]，[H+]=10pH) 三、實驗內(nèi)容 1．HAc溶液濃度的測定(堿式滴定管) 以酚酞為指示劑，用已知濃度的NaOH溶液測定HAc的濃度?！ ?．測定HAc溶液的pH值，并計算HAc的電離度、電離常數(shù) 把以上四種不同濃度的HAc溶液分別加入四只潔凈干燥的50 L杯中，按由稀到濃的順序在pH計上分別測定它們的pH值，并記錄數(shù)據(jù)和室溫。L1) 測定值 平均值 K值在0105～0105范圍內(nèi)合格(文獻值25℃76105) 1．燒杯是否必須烘干？還可以做怎樣的處理？ 答：不需烘干，用待測溶液蕩洗2～3次即可?！ ?．PHsPI酸度計使用時，先用標準pH溶液校正。 pH電極的標定： 1．定位：將洗凈的電極插入pH=7的緩沖溶液中，調(diào)節(jié)TEMP(溫度)旋鈕，使指示的溫度與溶液溫度一致?！ ∑簩嶒灠?醋酸電離度和電離平衡常數(shù)的測定 一、實驗目的 測定醋酸電離度和電離平衡常數(shù)。通過對已知濃度的醋酸的pH值的測定，按pH=lg[H+]換算成[H+]，[H] 根據(jù)電離度，計算出電離度α，再代入上式即可求得電離平衡常數(shù)Ka。L1）。從而求得HAc溶液的精確濃度（四位有效數(shù)字）?！ ∥濉?shù)據(jù)紀錄和結(jié)果 醋酸溶液濃度的標定 滴定序號 標準NaOH溶液的濃度/ molL1 α/% Ka 六、預習要求及思考題 1．預習要求 ?。?）認真預習電離平衡常數(shù)與電離度的計算方法，以及影響弱酸電離平衡常數(shù)與電離度的因素?！ 【毩暫挽柟倘萘科俊⒁埔汗?、滴定管等儀器的基本操作。 三、儀器和試藥 儀器：移液管、吸量管、容量瓶
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