【正文】 4溶液時 , 溶液濃度將增大 , pH減小 C. 電解 Na2SO4溶液時 , 溶液濃度將增大 , pH不變 D. 電解 NaCl溶液時 , 溶液濃度將減小 , pH不變 NaOH溶液實(shí)質(zhì)是電解水 , 故溶液濃度將增大 , A錯 。 (5) I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分 I2都轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中，有機(jī)溶劑顯示出紫紅色。 【 在線探究 】 1. 下列各反應(yīng)中 , 屬于原電池的反應(yīng)是 : A. 氧化鋁膜破壞后 , 金屬鋁被迅速氧化 B. 白鐵鍍鋅層破損后 , 還能阻止鐵被氧化 C. 紅熱的鐵與水接觸 , 表面上形成藍(lán)黑色的 保護(hù)層 D. 鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕黃色的煙 【 解析 】 金屬鋁被空氣中的氧氣所氧化 , 紅熱的 Fe與 H2O反應(yīng)生成 Fe3O Fe在 Cl2中燃燒生成 FeCl3, 均為化學(xué)腐蝕；鍍鋅白鐵皮破損后 , 在潮濕的環(huán)境中 , 鋅與鐵構(gòu)成原電池 , 鋅作負(fù)極被氧化 , 保護(hù)鐵不被腐蝕。 Cu是 _____極 , 發(fā)生 _____反應(yīng) , 電極反應(yīng)式為 ____， A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________. (3) B池中 C是 __________極，發(fā)生 _______反應(yīng)，電極反應(yīng)為 _____________； Pt是 _______極，發(fā)生__________反應(yīng)，電極反應(yīng)為 ____________。由此可知 A為原電池， B和 C為電解池 , 且 C較為特殊，實(shí)際為電鍍銅的裝置。在外電場的作用下，溶液中的 H+和 Cu2+均移向陰極 C棒，但因鹽溶液中陽離子得電子能力 Cu2+＞ H+，因而發(fā)生還原反應(yīng) Cu2++2e－ ===Cu。而陰極上發(fā)生還原反應(yīng) Cu2++2e－ ===Cu, 兩極反應(yīng)速率相等 , 溶液中其他離子不發(fā)生反應(yīng)，因而溶液濃度保持不變。 2. 判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律 不純的金屬或合金 , 在潮濕的空氣中形成微電池發(fā)生電化腐蝕 , 活潑金屬因被腐蝕而損耗 , 金屬腐蝕的快慢與下列兩種因素有關(guān) 。這樣構(gòu)成的原電池 Zn為負(fù)極而 Fe為正極，從而防止鐵的腐蝕。 (1) 陽離子放電順序 上述順序基本上與金屬活動順序一致，即越活潑的金屬，其陽離子越難結(jié)合電子，但 Fe3+氧化性較強(qiáng)，排在 Cu2+之前。 寫電極反應(yīng)式，并結(jié)合題目要求分析電解結(jié)果，如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動、離子濃度的變化、 pH變化等。 陽極：與直流電源的正極直接連接的電極，在該極上，溶液中還原性強(qiáng)的陰離子失去電子被氧化，或者電極材料本身失去電子被氧化而溶入溶液中。 ① 根據(jù)原電池的電極反應(yīng)判斷 : 兩種活動性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。 1. 埋在地下的輸油鑄鐵管道 , 在下列各種情況下，被腐蝕速度最慢的是 : A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中 B. 在潮濕疏松透氣的土壤中 C. 在干燥致密不透氣的土壤中 D. 在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中 C [課后鞏固 A] 2. 下列關(guān)于金屬腐蝕的說法不正確的是 : A. 金屬在潮濕的空氣腐蝕的實(shí)質(zhì)是 : M+nH2O===M(OH)n+ 2n H2? B. 金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是 Mne?==== Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑。請回答以下問題： (1) 若 X、 Y都是惰性電極 , a是飽和 NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中 X極上的電極反應(yīng)式為 _____________________. 在 X極附近觀察到的現(xiàn)象是 : ___________________________ 放出氣體，溶液變紅 2H++2e－ ====H2↑ ② Y電極上的電極反應(yīng)式為 : 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 : 2Cl－ － 2e－ ====Cl2↑ 把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在 Y電極附近，試紙變藍(lán)色 (2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液 a選用 CuSO4溶液，則 : ① X電極的材料是 __________，電極反應(yīng)式為 ___________________________。 將 A、 D分別投入等濃度的鹽酸中 , D比 A反應(yīng)劇烈 。 (3) 以 B、 E為電極與 E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為 E2++2e==E, B2e===B2+，由此可知A2+、 B2+、 D2+、 E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是 : A. D2+A2+B2+E2+ B. A2+B2+D2+E2+ C. D2+E2+A2+B2+ D. E2+B2+A2+D2+ 4. 根據(jù)下列事實(shí) : (1) A+B2+=====A2++B。 (1)寫出電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)和總的離子方程式 : 陽極 __________________, 陰極 :__________________，總反應(yīng)式 : 2Cl－ － 2e－ ==Cl2↑ 2H++2e－ ===H2↑ 6. 氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。 (3)為使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是 : A. 增大陰極碳鋼網(wǎng)面積 B. 提高飽和氯化鈉溶液的溫度 C. 加大陰極與陽極間的距離 D. 提高電解時的電源電壓 ABD (4) 如果將某離子交換膜電解槽的①電解時的電壓增大到原來的 2倍，②電解時的電流增大到原來的 2倍，③電解時的溫度從30℃ 提高到 60℃ ，則電解速率一定會達(dá)到原來 2倍的是 ____，解釋其原因： ② 當(dāng)電解時的電壓增大到原來的 2倍時，電解池的電阻可能會變化，電流不一定為原來的 2倍；當(dāng)電解時的溫度從 30 ℃ 提高到 60 ℃ 時，電解池的內(nèi)阻會有所降低，但不一定恰好降低為原來的一半 。 (1) 鹵素： Cl HCl、 Ca(ClO) BrI2。 (5) 氫：氫氣的可燃性與還原性。初步了解原料和能源的合理應(yīng)用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。 【 在線探究 】 1. 8mol/L30mLHNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為 NO2和 NO，反應(yīng)結(jié)束后測得溶液中 n(H+)為 amol，則溶液中所含n(NO3)為 : A. amol B. (+a)mol C. (+a)mol D. (+a)mol B 2. A、 B、 C、 D、 E、 F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示 (反應(yīng)條件未標(biāo)出 )，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。 (3) 碳和硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 。 (1) 有毒的單質(zhì)：氯氣、溴、氟氣、 Hg、As等 (2) 有毒的氣體或蒸氣：氯氣、氟氣、溴蒸氣、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫 (熔點(diǎn)： ℃ )、甲醛、苯蒸氣、硝基苯 (3) 有毒的離子：重金屬陽離子，如Cu2+、 Ag+ 、 Pb2+ 、 Hg2+等。 (2) 化合漂白型： SO H2SO3等，漂白過程可逆。 c: 兩種不同的漂白劑混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯氣按 1:1的體積比混合，生成了鹽酸和硫酸，不再具有漂白性。既要防止 SO32的干擾，又要防止 Ag+的干擾。 掌握常見的幾個連續(xù)氧化規(guī)律 (反應(yīng)條件略 )： (1) NH3 NO NO2 O2 O2 (2) H2S S SO2 SO3 O2 O2 O2 (3) Na Na2O Na2O2 O2 O2 (4) C CO CO2 O2 O2 (5) RCH2OH RCHO RCOOH O2 O2 (6) C6H12O6(葡萄糖 ) CH3CH2OH CO2 O2 O2 10. 推斷題中千萬不能忽視的幾種物質(zhì) (因?yàn)樗鼈儾粷M足同主族的最高正價或最低負(fù)價 )： FeS Na2O H2OCaC Fe3O N2O等。 8:3 4 . 當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 : D的分子量比 C的分子量大 16， E是酸。 4 . 當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 : D的分子量比 C的分子量大 16， E是酸。 S N (NH4)2S O2 H2O 5. 銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為 : 3Cu +8HNO3(稀 ) =3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O Cu +4HNO3(濃 ) =Cu(NO3)2+2NO2?+4H2O 現(xiàn)將 50mL12mol/L的濃硝酸中 ， 充分反應(yīng)后 ， 收集到 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )NO和 NO2的混合氣體。 NO 3Cu+8H++2NO3 = 3Cu2++2NO↑ + 4H2O [課后鞏固 A] 1. 強(qiáng)熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3 強(qiáng)熱 如果將生成的氣體通入濃 BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 : A. 生成 BaSO4和 BaSO3混合沉淀 B. 生成 BaSO4沉淀，有 SO2氣體逸出 C. 生成 BaSO4沉淀，有 SO3氣體逸出 D. 有 SO2和 SO3氣體逸出 [課后鞏