【正文】 )：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 8單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 9銅片插入硝酸銀溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ 9用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO329用氨水吸收過量的SO172。六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。四、10電子微粒組原子Ne分子CHNHH2O、HF陽離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+陰離子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—五、18電子微粒組原子Ar分子SiHPHH2S、HCl、FH2O陽離子K+、Ca2+、PH4+陰離子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—特殊情況：FH2OC2HCH3OH、CH3F六、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。三、化學(xué)性質(zhì)與用途F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。二、含量與物理性質(zhì)O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。第四篇：高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料一、位置與結(jié)構(gòu)Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。因此，在復(fù)習(xí)中可以化學(xué)知識(shí)為主干，找出化學(xué)與其他學(xué)科的結(jié)合點(diǎn)、交叉點(diǎn)，并以此為基礎(chǔ)向其他學(xué)科領(lǐng)域延伸、擴(kuò)散，實(shí)現(xiàn)從單一學(xué)科知識(shí)和能力向綜合科的綜合知識(shí)和能力轉(zhuǎn)化，促進(jìn)綜合素質(zhì)的提高，切實(shí)培養(yǎng)解決化學(xué)與社會(huì)等實(shí)際問題的能力。同時(shí)注意規(guī)范化學(xué)用語的使用(如化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式以及化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、電子式等)，規(guī)范語言文字的表達(dá)能力，力爭使基礎(chǔ)知識(shí)和技能一一過手。基礎(chǔ)和能力是相輔相成的，沒有基礎(chǔ)，能力就缺少了扎根的土壤。教材是化學(xué)總復(fù)習(xí)的根本，它的作用是任何資料都無法替代的。二、抓綱務(wù)本，擺正關(guān)系進(jìn)入高三化學(xué)教學(xué)，很容易走進(jìn)總復(fù)習(xí)的怪圈：“迷戀”復(fù)習(xí)資料，陷入“題?！薄？荚囌f明(即考綱)是高考的依據(jù)，是化學(xué)復(fù)習(xí)的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，以便明確高考的命題指導(dǎo)思想、考查內(nèi)容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。如試卷的結(jié)構(gòu)、試題類型、考查的方式和能力要求等，從而理清復(fù)習(xí)的思路，制定相應(yīng)的復(fù)習(xí)計(jì)劃。一、研究信息，看準(zhǔn)方向怎樣著手進(jìn)行化學(xué)總復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)的目的和任務(wù)是什么？這是剛剛進(jìn)入高三的同學(xué)所面臨的第一個(gè)問題，也是教師在高三化學(xué)教學(xué)過程中所面臨的第一個(gè)問題。對習(xí)題實(shí)踐的機(jī)會(huì)還不較少，未形成答題的規(guī)律，模式。高三地理總體分析本次試卷以自然地理內(nèi)容為主。教學(xué)改進(jìn)措施因?yàn)榻虒W(xué)進(jìn)度快，任務(wù)重的特點(diǎn)。我們將在優(yōu)異成績的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步解放思想，大膽改革創(chuàng)新，爭取在新的學(xué)年里取得更加優(yōu)異的成績。為了上好實(shí)驗(yàn)課，各位老師努力學(xué)習(xí)，不斷提高業(yè)務(wù)水平，按化學(xué)實(shí)驗(yàn)管理工作的科學(xué)化，高標(biāo)準(zhǔn)嚴(yán)格要求，加強(qiáng)自身學(xué)習(xí)，堅(jiān)持學(xué)習(xí)教學(xué)大綱，刻苦鉆研教材，逐步掌握化學(xué)學(xué)科全部實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，熟悉實(shí)驗(yàn)儀器的規(guī)格，構(gòu)造與藥品知識(shí)，勤奮學(xué)習(xí)，刻苦鉆研，在工作實(shí)踐中總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，積累知識(shí)，不斷充實(shí)自己，完善自己，提高自身素質(zhì)。全體高三化學(xué)教師齊心協(xié)力，認(rèn)真?zhèn)湔n，精心組織研究每一個(gè)實(shí)驗(yàn)課題，開啟開全每一個(gè)實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)開出率達(dá)100%，記錄每一次實(shí)驗(yàn)，批好每一次實(shí)驗(yàn)報(bào)告，不斷總結(jié)自己在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的心得收獲。第二篇：高三化學(xué)高三化學(xué)總體分析期中試卷難度適中，有區(qū)分度，知識(shí)點(diǎn)的覆蓋也較廣。所以要提高課堂學(xué)習(xí)的有效性，且利用自編的教案，有的放矢地完成教學(xué)任務(wù)。大多數(shù)試題以往屆二模一模試題為主。解題還比較弱，這也是目前階段普遍存在的問題。要解決好這個(gè)問題，就必須對一些信息進(jìn)行研究，從中領(lǐng)會(huì)出潛在的導(dǎo)向作用，看準(zhǔn)復(fù)習(xí)方向，為完成復(fù)習(xí)任務(wù)奠定基礎(chǔ)。不僅如此，在整個(gè)復(fù)習(xí)過程中要不斷閱讀，進(jìn)一步增強(qiáng)目的性，隨時(shí)調(diào)整復(fù)習(xí)的方向。雖然投入了大量的時(shí)間和精力，但收效甚微，效果不佳。在化學(xué)總復(fù)習(xí)中的抓綱務(wù)本就是指復(fù)習(xí)以考試說明作指導(dǎo)，以教材為主體，通過復(fù)習(xí)，使中學(xué)化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化，并在教材基礎(chǔ)上進(jìn)行拓寬和加深，而復(fù)習(xí)資料的作用則是為這種目的服務(wù)，決不能本末倒置，以復(fù)習(xí)資料代替教材。正因?yàn)槿绱耍瘜W(xué)總復(fù)習(xí)的首要任務(wù)之一是全面系統(tǒng)地復(fù)習(xí)中學(xué)化學(xué)知識(shí)和技能。S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的元素。He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。特征現(xiàn)象1．焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS23．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）4．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)CaCOBaSOAgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）5．特征反應(yīng)現(xiàn)象： Fe(OH)2Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色 高中化學(xué)會(huì)考應(yīng)知應(yīng)會(huì)知識(shí)點(diǎn)條一、元素化合物： 類別序號(hào)問題答案鹵族元素 1 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì) I2（碘水、碘酒）2 使淀粉—KI溶液變藍(lán)的物質(zhì) Cl2 3 最強(qiáng)的含氧酸 HClO4 4 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 5 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照（1）產(chǎn)生棕黃色的煙（2）產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 檢驗(yàn)Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 O2 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2（顏色不可復(fù)現(xiàn)）3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 COSO2 4 濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 5 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 檢驗(yàn)SO 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有： SO32－ 8 引發(fā)酸雨的污染物 SO2氮族元素 1 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 2 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與O2 3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、5 造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2 6 極易溶于水的氣體 NHHCl NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理紅色噴泉 8 NH3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形 9 溶于水顯堿性的氣體 NH3 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3 11 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙 NH3遇HCl 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3；溶液一定含NH 檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO39稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3+2H2O=3SO42+2NO↑+4H+ 9濃硝酸中通入SO2：SO2+2NO3=SO42+2NO2↑9氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OHNH3↑+H2O 9向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO+H2O=Ca