【正文】 苯等)。與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).最簡式相同的有機物CH：C2HC6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯)。香味：乙醇、低級酯。液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸。復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。元素價態(tài)有氧化性，但不一定有強氧化性。還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。②特點：能夠讓某些物質(zhì)有選擇地通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。小結(jié)：高吸水性樹脂可以在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)、植樹造林時抗旱保水，改良土壤，改造沙漠。⑵帶有強吸水性原子團的化合物為單體進行合成。高二化學(xué)知識點總結(jié)歸納2功能高分子材料：功能高分子材料是指既有傳統(tǒng)高分子材料的機械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈?？偨Y(jié)一般是怎么寫的呢？以下是小編整理的高二化學(xué)知識點總結(jié)歸納，希望能夠幫助到大家。高二化學(xué)知識點總結(jié)歸納1(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。合成功能高分子材料研究的問題⑴高分子結(jié)構(gòu)與功能之間有什么關(guān)系?⑵高分子應(yīng)具有什么樣的主鏈?應(yīng)該帶有哪種功能基?⑶是帶功能基的單體合成?還是先合成高分子鏈，后引入功能基?如高吸水性材料的合成研究啟示：人們從棉花、紙張等纖維素產(chǎn)品具有吸水性中得到啟示：它是一類分子鏈上帶有許多親水原子團——羥基的高聚物。如丙烯酸鈉加少量交聯(lián)劑聚合，得到具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂。又如，嬰兒用的“尿不濕”可吸入其自身重量幾百倍的尿液而不滴不漏，可使嬰兒經(jīng)常保持干爽。③應(yīng)用：物質(zhì)分離⑵醫(yī)用高分子材料：①性能：優(yōu)異的生物相溶性、親和性。氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。元素態(tài)有還原性，但不一定有強還原性?；戏磻?yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。粘稠狀：石油、乙二醇、氣味：無味：甲烷、乙炔(常因混有PHH2S和AsH3而帶有臭味)。顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油密度：比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油。CH2：烯烴和環(huán)烷烴。下層變無色的(ρ0,m/41,m.②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.③△V有機物的可能結(jié)構(gòu)①若耗氧量與生成的CO2的物質(zhì)的量相等時,有機物可表示為②若耗氧量大于生成的CO2的物質(zhì)的量時,有機物可表示為③若耗氧量小于生成的CO2的物質(zhì)的量時,有機物可表示為(以上x、y、m、n均為正整數(shù))其他最簡式相同的有機物(1)CH：C2HC4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯)2)CH2：烯烴和環(huán)烯烴(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖(4)CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸：乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)(5)炔烴(或二烯烴)(C3H4)與丙苯(C9H12)高二化學(xué)知識點總結(jié)歸納51，有機物的分類(主要是特殊的官能團，如雙鍵，三鍵，羥基(與烷基直接連的為醇羥基，與苯環(huán)直接連的是芬羥基)，醛基，羧基，脂基)。4特征反應(yīng)，用于物質(zhì)的分離鑒別(如使溴水褪色的物質(zhì)，銀鏡反應(yīng)，醛與氯化銅的反應(yīng)等，還有就是無機試劑的一些)。8了解脂類，糖類，蛋白質(zhì)的相關(guān)物理化學(xué)性質(zhì)。排水法，向下排空氣法，向上排空氣法收集氣體適用的情況，分液法制取液體。(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。二、混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶。但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA摩爾質(zhì)量(M)(1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量、(2)單位:g/mol或g、mol1(3)數(shù)值:等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)六、氣體摩爾體積氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、(2)單位:L/mol物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm標準狀況下,Vm=24L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度、(1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（3）不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。濃度對反應(yīng)速率的影響（1）反應(yīng)速率常數(shù)（K）反應(yīng)速率常數(shù)（K）表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進行得越快。（3）壓強對反應(yīng)速率的影響壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。由公式知，當Ea0時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大。催化劑具有選擇性。（2）反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。高二化學(xué)知識點總結(jié)歸納8書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線。當反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)(因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生)。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。包括：①可溶性硅酸鹽(SiO32)，離子方程式為：SiO32+2H+=H2SiO3↓②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。濃硫酸的作用:①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性：①醛。⑤葡萄糖。⑤若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CONa2SO3也可以。可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—53kJ/mol弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于53kJ/mol。注意以下幾點：①研究條件：101kPa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。同時也要適當參加學(xué)校的活動，全面發(fā)展。即：要熟記前18位元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)特點，以及常見物質(zhì)的相對原子量和相對分子量，以提高解題速度。單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：①鈉與O2反應(yīng)常溫下：4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)加熱時：2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。游——生成氫氣。③鈉與鹽溶液反應(yīng)如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)④鈉與酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應(yīng)劇烈)離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑鈉的存在：以化合態(tài)存在。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。鐵：鐵粉是黑色的。一、元素化合物：類別 序號 問題 答案鹵族元素 1 遇淀粉