20xx人教版高中化學(xué)選修5第三章第三節(jié)第1課時(shí)羧酸-wenkub
2022-12-20 03:06:27 本頁(yè)面
【正文】 。 4．有機(jī)物 M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，下列有關(guān) M的性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是 ( ) A． M與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比是 1∶3 B． M與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比是 1∶3 C． M能與碳酸鈉溶液反應(yīng) D． M既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng) 答案 B 解析 M中有醇羥基、酚羥基、羧基，三者均能與鈉反應(yīng)，故 1 mol M能與 3 mol鈉反應(yīng)，M 不符合題意； B選項(xiàng)中 M中的酚羥基、羧基中的羥基能與氫氧化鈉反應(yīng)，故 1 mol M能與2 mol 氫氧化鈉反應(yīng)，符合題意； C選項(xiàng)中 M 中的酚羥基、羧基中的羥基能與碳 酸鈉溶液反應(yīng)，不符合題意； D選項(xiàng)中 M含醇羥基，能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，含羧基，能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不符合題意。 ① 取代反應(yīng) ② 酯化反應(yīng) ③ 水解反應(yīng) ④ 消去反應(yīng) ⑤ 聚合反應(yīng) ⑥ 中和反應(yīng) (2)兩分子乳酸在不同條件下可形成鏈狀酯和六元環(huán)酯，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 、 。 [歸納總結(jié) ] (1)酯化反應(yīng)的原理 羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，一般是 羧酸 分子中的羥基與 醇 分子中羥基上的氫原子結(jié)合生成水 ，其余部分結(jié)合生成 酯 ，用示蹤原子法可以證明。 2．上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH3COOH＋ C2H5OH 濃 H2SO4△ CH3COOC2H5＋ H2O。 在一試管中加 3 mL乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入 2 mL 濃硫酸和 2 mL 冰醋酸，按下圖所示連接好裝置。 C √ 羧酸的官能團(tuán)為羧基，可寫(xiě)為 — COOH或?qū)憺? D 羧酸除包括鏈烴基與羧基相連的有機(jī)物外，環(huán)烴基、芳香烴基等與羧基相連得到的有機(jī)物均為羧酸。 (2)當(dāng) ② 鍵斷裂時(shí)， — COOH 中的 — OH 被取代，例如發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，羧酸脫去 — OH 而生成相應(yīng)的 酯 和水。其通式可表示為 R— COOH，官能團(tuán)為 — COOH。 ④ 與 Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu(OH)2＋ 2CH3COOH===(CH3COO)2Cu＋ 2H2O。在水中可以電離出 H＋ ，電離方程式為 CH3 3COO－ ＋ H＋ 。 ，掌握羧酸的性質(zhì)及用途。 1．乙酸的組成與結(jié)構(gòu) 乙酸的分子式為 C2H4O2，結(jié)構(gòu)式為 ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3COOH，官能團(tuán)是 — COOH。 ① 與酸堿指示劑作用，能使石蕊試液變 紅 。 ⑤ 與 Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3＋ 2CH3COOH===2CH3COONa＋ CO2↑ ＋ H2O。 (2)按不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)羧酸進(jìn)行分類(lèi)： 若按羧酸分子中烴基的結(jié)構(gòu)分類(lèi)，上述物質(zhì)中的 ①②④ 屬于 脂肪酸 ， ③ 屬于 芳香酸 。 [歸納總結(jié) ] 醇、酚、羧酸的結(jié)構(gòu)中均有 — OH，由于這些 — OH 所連的基團(tuán)不同， — OH受相連基團(tuán)的影響就不同。 2．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，則用 Na、 NaOH、 NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物恰好反應(yīng)時(shí)，消耗 Na、 NaOH、 NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 ( ) A． 3∶3∶2 B． 3∶2∶1 C． 1∶1 ∶1 D． 3∶2∶2 答案 B 解析 由題意和所學(xué)知識(shí)得出 Na能與羧基、醇羥基和酚羥基反應(yīng)， NaOH能與羧基和酚羥基反應(yīng)，而 NaHCO3只能與羧基反應(yīng)。用酒精燈小心均勻地加熱試管 3～ 5 min，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。 3．實(shí)驗(yàn)思考： (1)濃 H2SO4的作用是 催化劑和吸水劑 。 (2)無(wú)機(jī)酸也可以和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，如： (硝化甘油，三硝酸甘油酯 ) [活學(xué)活用 ] 答案 B 解析 因乙酸在水溶液中存在平衡，故有兩種形式： 4．酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 答案 (1)①②④⑤⑥ (2) 1．確定乙酸是弱酸的依據(jù)是 ( ) A．乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) B．乙酸鈉的水溶液顯堿性 C．乙酸能使石蕊試液變紅 D． Na2CO3中加入乙 酸產(chǎn)生 CO2 答案 B 解析 乙酸鈉的水溶液呈堿性，說(shuō)明乙酸是強(qiáng)堿與弱酸形成的鹽。 5．可用下圖所示裝置制取少量乙酸乙酯 (酒精燈等均已略去 )。 (4)試管 b中有飽和 Na2CO3溶液
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