20xx人教版高中化學(xué)選修5第三章第三節(jié)第1課時羧酸-展示頁
2024-12-21 03:06本頁面
【正文】 2)乙酸是一種 弱酸 ，其酸性比碳酸的 強 ，具有酸的通性。 1．乙酸的組成與結(jié)構(gòu) 乙酸的分子式為 C2H4O2，結(jié)構(gòu)式為 ，結(jié)構(gòu)簡式為 CH3COOH，官能團是 — COOH。 第三節(jié) 羧酸 酯 第 1 課時 羧 酸 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 ] 。 ，掌握羧酸的性質(zhì)及用途。 2．乙酸的性質(zhì) (1)乙酸俗名 醋酸 ，是一種無色液體，具有 強烈刺激性 氣味，易溶于 水和乙醇 。在水中可以電離出 H＋ ，電離方程式為 CH3 3COO－ ＋ H＋ 。 ② 與 Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg＋ 2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋ H2↑ 。 ④ 與 Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu(OH)2＋ 2CH3COOH===(CH3COO)2Cu＋ 2H2O。 探究點一 羧酸 1．寫出下列各種酸的結(jié)構(gòu)簡式，并填空： ① 乙酸： CH3COOH； ② 硬脂酸： C17H35COOH； ③ 苯甲酸： C6H5COOH； ④ 油酸： C17H33COOH； ⑤ 乙二酸： HOOC— COOH。其通式可表示為 R— COOH，官能團為 — COOH。若按羧酸分子中羧基的數(shù)目分類，上述物質(zhì)中的 ①②③④ 屬于一元酸， ⑤ 屬于二元酸。 (2)當(dāng) ② 鍵斷裂時， — COOH 中的 — OH 被取代，例如發(fā)生酯化反應(yīng)時，羧酸脫去 — OH 而生成相應(yīng)的 酯 和水。故羥基上的氫原子的活性也就不同，表現(xiàn)在性質(zhì)上也相差較大，其比較如下： 含羥基的物質(zhì) 比較項目 醇 酚 羧酸 羥基 上氫原子活潑性 在水溶液中電離 極難電離 微弱電離 部分電離 酸堿性 中性 很弱的酸性 弱酸性 與 Na反應(yīng) 反應(yīng)放出 H2 反應(yīng)放出 H2 反應(yīng)放出 H2 與 NaOH反應(yīng) 不反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 與 NaHCO3反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng) 反應(yīng)放出 CO2 [活學(xué)活用 ] 1．羧酸是一類非常重要的有機物，下列關(guān)于羧酸的說法中正確的是 ( ) A．羧酸在常溫常壓下均為液態(tài)物質(zhì) B．羧酸的通式為 CnH2n＋ 2O2 C．羧酸的官能團為 — COOH D．只有鏈烴基與羧基相連的化合物才叫羧酸 答案 C 解析 A 常溫 常壓下通常只有分子中含有 10個碳原子以下的羧酸為液態(tài)，分子中含有 10個碳原子以上的羧酸通常為固態(tài)。 C √ 羧酸的官能團為羧基，可寫為 — COOH或?qū)憺? D 羧酸除包括鏈烴基與羧基相連的有機物外，環(huán)烴基、芳香烴基等與羧基相連得到的有機物均為羧酸。所以本題正確答案為 B。 在一試管中加 3 mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入 2 mL 濃硫酸和 2 mL 冰醋酸，按下圖所示連接好裝置。 (1)觀察到的現(xiàn)象 是 在飽和碳酸鈉溶液的上方有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味 。 2．上述實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH3COOH＋ C2H5OH 濃 H2SO4△ CH3COOC2H5＋ H2O。 (2)導(dǎo)氣管末端不能浸入飽和 Na2CO3溶液的原因是 防止受熱不均發(fā)生倒吸 。 [歸納總結(jié) ] (1)酯化反應(yīng)的原理 羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)時，一般是 羧酸 分子中的羥基與 醇 分子中羥基上的氫原子結(jié)合生成水 ，其余部分結(jié)合生成 酯 ，用示蹤原子法可以證明。高級動物和人體的無氧呼吸可產(chǎn)生乳酸。 ① 取代反應(yīng) ② 酯化反應(yīng) ③ 水解反應(yīng) ④ 消去反應(yīng) ⑤ 聚合反應(yīng) ⑥ 中和反應(yīng) (2)兩分子乳酸在不同條件下可形成鏈狀酯和六元環(huán)酯，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 。 2．關(guān)于乙酸的下列說法不正確的是 ( ) A．乙酸是一種重要的有機酸，是具有強烈刺激性氣味的液體 B．乙酸分子中含有四個氫原子，所以乙酸是四元酸 C．無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物 D．乙酸易溶于水和乙醇 答案 B 解析 羧酸是幾元酸是根據(jù)分子中所含羧基的數(shù)目來劃分的，一個乙酸分子中只含有一個羧基，故為一元酸。 4．有機物 M的結(jié)構(gòu)簡式是 ，下列有關(guān) M的性質(zhì)的敘述中錯誤的是 ( ) A． M與金屬鈉完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比是 1∶3 B． M與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比是 1∶3 C． M能與碳酸鈉溶液反應(yīng) D． M既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng) 答案 B 解析 M中有醇羥基、酚羥基、羧基，三者均能與鈉反應(yīng)，故 1 m
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