20xx人教版高中化學選修5第三章第三節(jié)第1課時羧酸-文庫吧資料
2024-12-17 03:06本頁面
【正文】 ③ C． ②④ D． ①③ 答案 B 二、羧酸的性質 3．要使有機化合物 轉化為 ，可選用的試劑 是 ( ) A． Na B． NaHCO3 C． NaCl D． NaOH 答案 B 解析 酸性強弱順序為 — COOHH2CO3 ＞ HCO－3 ， NaHCO3僅能與 — COOH反應生成 — COONa，不能和酚羥基反應。 (4)不能用 NaOH溶液代替飽和 Na2CO3溶液，因乙酸乙酯在 NaOH 溶液中水解較徹底，幾乎得不 到 乙 酸 乙 酯 。 (2)導管應較長，除導氣外還兼起冷凝回流的作用。 理解感悟 (1)盛反應混合液的試管要向上傾斜約 45176。 (4)乙酸乙酯在飽和 Na2CO3 溶液中溶解度很小，而隨乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇在其中的溶解度很大，因此便于分離出乙酸乙酯。 (2)為了防止發(fā)生暴沸，應在加熱前向試管中加入幾粒沸石或碎瓷片。觀察到的現(xiàn)象是 。 (4)試管 b中有飽和 Na2CO3溶液，其作用是 。 (2)為防止 a中的液體在實驗時 發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是 。 5．可用下圖所示裝置制取少量乙酸乙酯 (酒精燈等均已略去 )。 3．下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生酯化反應和消去反應的是 ( ) 答案 C 解析 根據(jù)分子中所含的各種官能團 的性質判斷。 答案 (1)①②④⑤⑥ (2) 1．確定乙酸是弱酸的依據(jù)是 ( ) A．乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應 B．乙酸鈉的水溶液顯堿性 C．乙酸能使石蕊試液變紅 D． Na2CO3中加入乙 酸產(chǎn)生 CO2 答案 B 解析 乙酸鈉的水溶液呈堿性，說明乙酸是強堿與弱酸形成的鹽。 (1)乳酸可能發(fā)生的反應是 (填序號 )。 (2)無機酸也可以和醇發(fā)生酯化反應，如： (硝化甘油，三硝酸甘油酯 ) [活學活用 ] 答案 B 解析 因乙酸在水溶液中存在平衡，故有兩種形式： 4．酸牛奶中含有乳酸，其結構簡式為 。 (3)飽和 Na2CO3(aq)的作用是 ① 吸收未反應的乙酸和乙醇 ； ② 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層 。 3．實驗思考： (1)濃 H2SO4的作用是 催化劑和吸水劑 。 (2)由實驗得出的結論是 在濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應，生成無色、透明、不溶于水，且有香味的乙酸乙酯 。用酒精燈小心均勻地加熱試管 3～ 5 min，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。 探究點二 乙酸乙酯的制備 1．按下列實驗步驟，完成實驗。 2．某有機物結構簡式為 ，則用 Na、 NaOH、 NaHCO3與等物質的量的該有機物恰好反應時，消耗 Na、 NaOH、 NaHCO3的物質的量之比為 ( ) A． 3∶3∶2 B． 3∶2∶1 C． 1∶1 ∶1 D． 3∶2∶2 答案 B 解析 由題意和所學知識得出 Na能與羧基、醇羥基和酚羥基反應， NaOH能與羧基和酚羥基反應，而 NaHCO3只能與羧基反應。 B 飽和一元羧酸的通式為 CnH2nO2。 [歸納總結 ] 醇、酚、羧酸的結構中均有 — OH，由于這些 — OH 所連的基團不同， — OH受相連基團的影響就不同。 2．羧酸可以表示為 (1)當 ① 鍵斷裂時，羧酸電離出 H＋ ，因而羧酸具有 酸的通性 。 (2)按不同的分類標準對羧酸進行分類： 若按羧酸分子中烴基的結構分類，上述物質中的 ①②④ 屬于 脂肪酸 ， ③ 屬于 芳香酸 。 (1)從上述酸的結構可以看出，羧酸可以看作是由 羧基 和 烴基 相連而構成的化合物。 ⑤ 與 Na2CO3反應的化學方程式為 Na2CO3＋ 2CH3COOH===2CH3COONa＋ CO2↑ ＋ H2O。 ③ 與 CaO反應的化學方程式為 CaO＋ 2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋ H2O。 ① 與酸堿指示劑作用，能使石蕊試液變 紅 。 (
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