化學(xué)氧化還原反應(yīng),公開課試講講稿5篇-wenkub
2024-10-29 01 本頁(yè)面
【正文】 ，是由于這章介紹的氧化還原反應(yīng)較多，客觀上有從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的需要，并能加深對(duì)鹵素和其他元素化合物性質(zhì)的理解。那么，這一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，判斷氧化還原反應(yīng)的方法，以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，對(duì)于氧化還原反應(yīng)的表示方法、氧化劑與還原劑的學(xué)習(xí)，我們將在下節(jié)課進(jìn)行學(xué)習(xí)。剛才，我們是從得氧與失氧的角度來(lái)分析氧化還原反應(yīng)，下面，我們將從化合價(jià)的升降這個(gè)角度，來(lái)分析氧化還原反應(yīng)，同樣還是這個(gè)化學(xué)反應(yīng)：由此可以看出，氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。第一篇：化學(xué)氧化還原反應(yīng),公開課試講講稿下面，我們一起來(lái)學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，在學(xué)習(xí)新課之前，首先回顧一下我們初中學(xué)習(xí)過(guò)的四種基本反應(yīng)類型：：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物的反應(yīng)，：一種化合物反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)下面，我們一起來(lái)思考這樣一個(gè)問(wèn)題：這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于以上四種反應(yīng)中的哪種呢? 很明顯，他們不屬于以上四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，因此，將化學(xué)反應(yīng)分為上述四種反應(yīng)類型，顯然不能涵蓋所有化學(xué)反應(yīng)。還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。第二篇：化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》說(shuō)課稿1教材的地位和作用在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。2教學(xué)目的要求與編排特點(diǎn)本節(jié)要求學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示電子的轉(zhuǎn)移。重點(diǎn)及難點(diǎn)是如何引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識(shí)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等概念，從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)；至于難點(diǎn)還有如何引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑、發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況及其該兩種方法的區(qū)別之處。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。但本次課還是存在很多不足的地方。認(rèn)識(shí)化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。聯(lián)系歸納總結(jié)法，得出四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。氯水和飽和NaI溶液、飽和NaBr溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)？是何種反應(yīng)類型？ 問(wèn)題三：在氯水和溴化鈉溶液的反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化？為什么會(huì)發(fā)生變化？小結(jié)：通過(guò)同學(xué)的回答，從分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)得以拓展，延伸。過(guò)渡：為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就用雙線橋來(lái)表示氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。課堂練習(xí)：雙線橋表示下列反應(yīng)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑評(píng)述：將學(xué)生的練習(xí)講評(píng)，糾正其中的錯(cuò)誤。氧化劑具有氧化性，得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)。板書：四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 投影：小結(jié)：（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。通過(guò)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會(huì)從有無(wú)化合價(jià)升降的變化來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙
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