氧化還原反應教學設計及擴展資料-wenkub
2024-10-28 23 本頁面
【正文】 方程式判斷方法和原則、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等具體角度了解整個氧化還原反應的知識框架和知識價值，對氧化還原反應在其他章節(jié)的利用不感到陌生。這一部分教學主要分為三個階段。雙線橋法和電子守恒定理是氧化還原反應分析中最關鍵的方法和依據，教師應該將課程的一部分時間留給學生親自動手進行氧化還原反應的判斷、化學方程式中各個物質的升降變化，使得學生不僅理解這種方法，更利用這種方法和定律分析問題，得到自己需要的信息。在接下來的教學中，教師要啟發(fā)學生思考“如何分析氧化還原反應”這個問題。無論怎么說，氧化還原反應教學是在抽象思維的基礎上開展的，需要讓學生從概念理解開始，逐步接近電子轉移核心知識。這部分知識體現高中化學學科內容的特點，具有化學學科的研究特性，值得教師們深入分析。教師應該從學生了解的部分入手分析，利用教材不斷深化，將盡可能多的內容聯系在一起，做出螺旋式的內容升級，幫助學生理清知識框架。很多教師認為氧化還原的本質過于簡單，忽略向學生傳授的細節(jié)，導致很多學生在今后學習中產生困惑，甚至懷疑自己的正確認知。這一知識板塊在高一化學必修教材中，屬于基礎性知識，但具有一定的難度，因此，這個板塊成為很多學生的恐懼，經常性犯錯，失去化學學習的信心和興趣。由此可見，展開氧化還原反應的研究是有必要的。教材將氧化還原反應的相關知識分散到不同章節(jié)，貫穿整個化學教學過程。氧化還原反應知識具有遷移價值，幫助學生理解其他類型的化學規(guī)律和知識。在教學中教師應該讓學生按照概念、電子轉移、化學分類的順序進行了解。這部分內容是氧化還原反應中最根本的內容，也是幫助學生在練習中排除干擾的根本依據。在課堂引導下學生會自動思考采用怎樣的方式可以將氧化還原反應的各個要點信息標明，以便更好地利用物質的性質。、還原劑部分教學設計氧化劑、還原劑是對氧化還原反應電子轉移的直接應用。第一階段：向學生講解氧化劑、還原劑的概念，從最簡單的反應方程式（如：2Cu+O2=2Cuo）入手分析，利用電子轉移和化合價進行定義，讓知識前后相連，思維相接。如此師生便可以在短時間內將整個氧化還原反應知識體系盤活，幫助學生將知識轉變?yōu)榻忸}能力。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。過程和方法：通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應的本質和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。以上兩個反應都有o2參與，所以它們是氧化—還原反應。（多媒體展示）：2na+cl2==2nacl h2+cl2==2hcl（教師提問）：以上兩個反應是否屬于氧化—還原反應？它們的反應過程是否相同？請同學們寫出h、na、cl原子的結構示意圖。（教師提問）：展示課本插圖,請同學們根據圖片內容,理解nacl、hcl形成過程，并揭示氧化—還原反應的實質。最后，再由陰陽離子結合而成，形成nacl。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結構。（教師總結）：由上面的練習，可以得出下列規(guī)律：氧化劑→價降低→得電子→發(fā)生還原反應→還原產物還原劑→價升高→失電子→發(fā)生氧化反應→氧化產物（提問）：請同學們思考氧化—還原反應與化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應的關系，并能列舉具體的化學反應進行說明。當它作還原劑時，可能生成的產物是da．nh3b．n2c．n2o3d．hno3（答案：1d 2c 3a 4d）（課后思考）：在1個化學反應中，能否只發(fā)生氧化反應而無還原反應，或只發(fā)生還原反應而無氧化反應？鐵門表面常刷有油漆，這樣做的目的是什么？na、al分別與hcl反應時，na→na+，al→al3+，al失去的電子數目比na多，能否說明al的還原性比na的強，為什么？教學后記由于學生對原子結構知識認識不深，
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