【正文】 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鑒別NaCl和Na2SO4,也可用這個方法)。實驗室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶（或大試管，或廣口瓶）、長頸漏斗（或分液漏斗）、帶雙孔塞的導管。配制質量分數(shù)一定的溶液的步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶。給試管里的固體加熱，管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管。膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，滴加液體時，滴管豎直放在試管口上方，不可把滴管伸入試管內，不可把滴管放在試驗桌上，不可倒持滴管。十二、初中化學各類儀器的使用常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿。4H2O+3Fe——Fe3O4+H2↑不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數(shù)4，才能使化學方程式配平。②根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)再找出其它化學式的化學計量數(shù)。4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數(shù)8。在SO2里含有兩個氧原子是偶數(shù)，它的化學式前的化學計量數(shù)無論怎樣，所含氧原子的個數(shù)總是偶數(shù)。③由已推求出的化學計量數(shù)決定其它化學式的化學計量數(shù)。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。第一篇：中考化學復習資料中考化學復習資料一、初中化學常見物質的顏色（一）、固體的顏色紅色固體：銅Cu，氧化鐵Fe2O3綠色固體：堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3藍色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體CuSO4紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4淡黃色固體：硫磺S無色固體：冰，干冰CO2，金剛石C銀白色固體：銀Ag，鐵Fe，鎂Mg，鋁Al，汞Hg等金屬黑色固體：鐵粉Fe，木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4，（碳黑，活性炭）紅褐色固體：氫氧化鐵Fe(OH)3白色固體：氯化鈉NaCl，碳酸鈉Na2CO3，氫氧化鈉NaOH，氫氧化鈣Ca(OH)2，碳酸鈣CaCO3，氧化鈣CaO，硫酸銅CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化鎂MgO（二）、液體的顏色1無色液體：水H2O，雙氧水H2O21藍色溶液：硫酸銅溶液CuSO4，氯化銅溶液CuCl2，硝酸銅溶液Cu(NO3)21淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液FeSO4，氯化亞鐵溶液FeCl2，硝酸亞鐵溶液Fe(NO3)21黃色溶液：硫酸鐵溶液Fe2(SO4)3，氯化鐵溶液FeCl3，硝酸鐵溶液Fe(NO3)31紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液KMnO41紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色1紅棕色氣體：二氧化氮NO21黃綠色氣體：氯氣Cl21無色氣體：氧氣O2，氮氣N2，氫氣H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氫氣體HCl等大多數(shù)氣體二、初中化學溶液的酸堿性顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣（二）質量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水由于風化而減少的：碳酸鈉晶體四、初中化學物質的檢驗（一）、氣體的檢驗氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．（二）、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇1銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口1銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子1鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關例題1如何檢驗NaOH是否變質：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質1檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石1檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl1檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO31淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉1葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖五、初中化學之三我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。六、俗稱氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰二氧化碳固體(CO2)：干冰氫氯酸(HCl)：鹽酸堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠硫酸銅晶體()：藍礬，膽礬甲烷(CH4)：沼氣乙醇(C2H5OH)：酒精乙酸(CH3COOH)：醋酸過氧化氫(H2O2)：雙氧水汞(Hg)：水銀1碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打1氫氧化鈉（NaOH）：燒堿、火堿、苛性鈉七、物質的除雜CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液1NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液1CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸八、化學之最未來最理想的燃料是H2最簡單的有機物是CH4密度最小的氣體是H2相對分子質量最小的物質是H2相對分子質量最小的氧化物是H2O化學變化中最小的粒子是原子PH=0時，酸性最強，堿性最弱 PH=14時，堿性最強，酸性最弱土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素天然存在最硬的物質是金剛石最早利用天然氣的國家是中國1地殼中含量最多的元素是氧1地殼中含量最多的金屬元素是鋁1空氣里含量最多的氣體是氮氣1空氣里含量最多的元素是氮1當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣1形成化合物種類最多的元素：碳九、有關不同金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同）元素種類不同：是因為質子數(shù)不同元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數(shù)不同 十：有毒的物質有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 十一：實驗室制法實驗室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22KClO3=======2KCl+3O2↑加熱MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑實驗室制氫氣Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑實驗室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 配平化學方程式的其他方法配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數(shù)法，現(xiàn)在再介紹幾種常用的配平法。例燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2 FeS2+O2——Fe2O3+SO2氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧作為配平的起點。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數(shù)才能使生成物里的氧原子個數(shù)變?yōu)榕紨?shù)。4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2生成物里所含氧原子的總數(shù)是22，那么反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數(shù)11才能使化學方程式配平。例赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。然后注明反應條件。應放在石棉網(wǎng)上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。酒精燈的使用：酒精不能超過燈體的2/3，不能向燃著的酒精燈添加酒精，不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。稱量固體物質用托盤天平，左物右碼。配制液體溶質溶液，需要的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；溶質是固體時，需量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平。1鑒別OHCO、COCH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是O2。1鑒別Ca(OH)2：加水溶解，取上層清液，通入CO2，變渾濁；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。1驗證和除雜(1)檢驗混合氣體中有無CO2:混合氣體通入澄清石灰水變渾濁，證明有CO2。(3)檢驗混合氣體中有無HCl氣體并除去：混合氣體通入紫色石蕊試液變紅色或通入硝酸銀中有白色沉淀，證明有HCI；混合氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶，可以除去HCl氣體。1鑒定和判斷（1）觀察顏色。一般是:白色：、BaSOAgCl、Mg(OH)2,藍色：CuSO4,紅褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSOAgCl。復分解反應生成的氣體一般是：CO2或NH3（NH3是堿性氣體，能使酚酞試液變紅色)1離子的檢驗(1)檢驗H+:石蕊試液；pH試紙；碳酸鹽溶液；活潑金屬，有氫氣產生；滴入酚酞的堿的紅色溶液；不溶性的金屬氧化物如CuO Fe2O3。(3)檢驗Cl加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生－(4)檢驗SO42:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀產生。(3)兩種溶液反應產生沉淀或氣體后，是否完全反應的試驗探究方法：取上層清液，加入上述溶液中的一種，看是否還有沉淀或氣體產生。2常用儀器聯(lián)接方法：鐵架臺：從下向上、從左到右。2實驗評價因從以下幾個方面去考慮：理論上是否正確；操作上是否簡便、安全；經濟上是否合理；是否消耗能量；是否對環(huán)境造成污染；產物是否便于分離。二、過程與方法1．通過濃硫酸、氫氧化鈉強腐蝕性和濃硫酸稀釋實驗，學會濃硫酸的稀釋方法，強化實驗及生活中安全意識。三、情感態(tài)度與價值觀1．樹立科學的物質觀，學會用辯證的觀點看待事物，能透過表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質原因。課 時:2課時教學過程:第1課時一、新課引入播放課件：常見的酸和堿01實驗引入：①取一支試管，加入適量紫色石蕊試液。這節(jié)課我們一起來學習常見的酸和堿。實驗演示，繼續(xù)播放課件。2．小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看到的現(xiàn)象為。演示：分別在兩個已調零的天平上放上敞口的濃鹽酸和濃硫酸，稱出起始質量，久置一段時間后觀察天平指針的變化，并讓學生完成表格。硫酸和鹽酸的實際應用非常廣泛。強調：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險。講解：通過實驗我們發(fā)現(xiàn)稀硫酸和碳酸氫鈉溶液發(fā)生了化學反應，下面各小組就以鹽酸、硫酸為例，按照投影的內容探究酸的化學性質。因此，可以用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物，如鐵銹（主要成分為Fe2O3）。由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。五、初中化學之三我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。物質組成與構成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。2氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。3濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。3金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。4影響溶解度的三個因素