【正文】 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鑒別NaCl和Na2SO4,也可用這個(gè)方法)。實(shí)驗(yàn)室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶（或大試管，或廣口瓶）、長(zhǎng)頸漏斗（或分液漏斗）、帶雙孔塞的導(dǎo)管。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶。給試管里的固體加熱，管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管。膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，滴加液體時(shí)，滴管豎直放在試管口上方，不可把滴管伸入試管內(nèi)，不可把滴管放在試驗(yàn)桌上，不可倒持滴管。十二、初中化學(xué)各類(lèi)儀器的使用常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿。4H2O+3Fe——Fe3O4+H2↑不難看出，在生成物氫的化學(xué)式前寫(xiě)一化學(xué)計(jì)量數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平。②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2由此可以推知在化學(xué)式SO2前應(yīng)寫(xiě)一化學(xué)計(jì)量數(shù)8。在SO2里含有兩個(gè)氧原子是偶數(shù)，它的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)論怎樣，所含氧原子的個(gè)數(shù)總是偶數(shù)。③由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。第一篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色紅色固體：銅Cu，氧化鐵Fe2O3綠色固體：堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3藍(lán)色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體CuSO4紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4淡黃色固體：硫磺S無(wú)色固體：冰，干冰CO2，金剛石C銀白色固體：銀Ag，鐵Fe，鎂Mg，鋁Al，汞Hg等金屬黑色固體：鐵粉Fe，木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4，（碳黑，活性炭）紅褐色固體：氫氧化鐵Fe(OH)3白色固體：氯化鈉NaCl，碳酸鈉Na2CO3，氫氧化鈉NaOH，氫氧化鈣Ca(OH)2，碳酸鈣CaCO3，氧化鈣CaO，硫酸銅CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化鎂MgO（二）、液體的顏色1無(wú)色液體：水H2O，雙氧水H2O21藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液CuSO4，氯化銅溶液CuCl2，硝酸銅溶液Cu(NO3)21淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液FeSO4，氯化亞鐵溶液FeCl2，硝酸亞鐵溶液Fe(NO3)21黃色溶液：硫酸鐵溶液Fe2(SO4)3，氯化鐵溶液FeCl3，硝酸鐵溶液Fe(NO3)31紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液KMnO41紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色1紅棕色氣體：二氧化氮NO21黃綠色氣體：氯氣Cl21無(wú)色氣體：氧氣O2，氮?dú)釴2，氫氣H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氫氣體HCl等大多數(shù)氣體二、初中化學(xué)溶液的酸堿性顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣（二）質(zhì)量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（一）、氣體的檢驗(yàn)氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．（二）、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇1銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口1銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子1鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題1如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)1檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石1檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl1檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO31淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉1葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖五、初中化學(xué)之三我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。六、俗稱(chēng)氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰二氧化碳固體(CO2)：干冰氫氯酸(HCl)：鹽酸堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠硫酸銅晶體()：藍(lán)礬，膽礬甲烷(CH4)：沼氣乙醇(C2H5OH)：酒精乙酸(CH3COOH)：醋酸過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水汞(Hg)：水銀1碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打1氫氧化鈉（NaOH）：燒堿、火堿、苛性鈉七、物質(zhì)的除雜CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液1NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液1CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸八、化學(xué)之最未來(lái)最理想的燃料是H2最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4密度最小的氣體是H2相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O化學(xué)變化中最小的粒子是原子PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱 PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)1地殼中含量最多的元素是氧1地殼中含量最多的金屬元素是鋁1空氣里含量最多的氣體是氮?dú)?空氣里含量最多的元素是氮1當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣1形成化合物種類(lèi)最多的元素：碳九、有關(guān)不同金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌F和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌谎趸己投趸嫉幕瘜W(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同）元素種類(lèi)不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同 十：有毒的物質(zhì)有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 十一：實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22KClO3=======2KCl+3O2↑加熱MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑實(shí)驗(yàn)室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 配平化學(xué)方程式的其他方法配平化學(xué)方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數(shù)法，現(xiàn)在再介紹幾種常用的配平法。例燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2 FeS2+O2——Fe2O3+SO2氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)。因此，只有變更Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)才能使生成物里的氧原子個(gè)數(shù)變?yōu)榕紨?shù)。4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2生成物里所含氧原子的總數(shù)是22，那么反應(yīng)物里氧的化學(xué)式前必須寫(xiě)一化學(xué)計(jì)量數(shù)11才能使化學(xué)方程式配平。例赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。然后注明反應(yīng)條件。應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。酒精燈的使用：酒精不能超過(guò)燈體的2/3，不能向燃著的酒精燈添加酒精，不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。稱(chēng)量固體物質(zhì)用托盤(pán)天平，左物右碼。配制液體溶質(zhì)溶液，需要的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；溶質(zhì)是固體時(shí)，需量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤(pán)天平。1鑒別OHCO、COCH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是O2。1鑒別Ca(OH)2：加水溶解，取上層清液，通入CO2，變渾濁；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。1驗(yàn)證和除雜(1)檢驗(yàn)混合氣體中有無(wú)CO2:混合氣體通入澄清石灰水變渾濁，證明有CO2。(3)檢驗(yàn)混合氣體中有無(wú)HCl氣體并除去：混合氣體通入紫色石蕊試液變紅色或通入硝酸銀中有白色沉淀，證明有HCI；混合氣體通過(guò)裝有NaOH溶液的洗氣瓶，可以除去HCl氣體。1鑒定和判斷（1）觀察顏色。一般是:白色：、BaSOAgCl、Mg(OH)2,藍(lán)色：CuSO4,紅褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSOAgCl。復(fù)分解反應(yīng)生成的氣體一般是：CO2或NH3（NH3是堿性氣體，能使酚酞試液變紅色)1離子的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)H+:石蕊試液；pH試紙；碳酸鹽溶液；活潑金屬，有氫氣產(chǎn)生；滴入酚酞的堿的紅色溶液；不溶性的金屬氧化物如CuO Fe2O3。(3)檢驗(yàn)Cl加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生－(4)檢驗(yàn)SO42:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生。(3)兩種溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀或氣體后，是否完全反應(yīng)的試驗(yàn)探究方法：取上層清液，加入上述溶液中的一種，看是否還有沉淀或氣體產(chǎn)生。2常用儀器聯(lián)接方法：鐵架臺(tái)：從下向上、從左到右。2實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)因從以下幾個(gè)方面去考慮：理論上是否正確；操作上是否簡(jiǎn)便、安全；經(jīng)濟(jì)上是否合理；是否消耗能量；是否對(duì)環(huán)境造成污染；產(chǎn)物是否便于分離。二、過(guò)程與方法1．通過(guò)濃硫酸、氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性和濃硫酸稀釋實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中安全意識(shí)。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀1．樹(shù)立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會(huì)用辯證的觀點(diǎn)看待事物，能透過(guò)表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。課 時(shí):2課時(shí)教學(xué)過(guò)程:第1課時(shí)一、新課引入播放課件：常見(jiàn)的酸和堿01實(shí)驗(yàn)引入：①取一支試管，加入適量紫色石蕊試液。這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)常見(jiàn)的酸和堿。實(shí)驗(yàn)演示，繼續(xù)播放課件。2．小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看到的現(xiàn)象為。演示：分別在兩個(gè)已調(diào)零的天平上放上敞口的濃鹽酸和濃硫酸，稱(chēng)出起始質(zhì)量，久置一段時(shí)間后觀察天平指針的變化，并讓學(xué)生完成表格。硫酸和鹽酸的實(shí)際應(yīng)用非常廣泛。強(qiáng)調(diào)：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險(xiǎn)。講解：通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)稀硫酸和碳酸氫鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，下面各小組就以鹽酸、硫酸為例，按照投影的內(nèi)容探究酸的化學(xué)性質(zhì)。因此，可以用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物，如鐵銹（主要成分為Fe2O3）。由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。五、初中化學(xué)之三我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。2氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。3濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。3金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。4影響溶解度的三個(gè)因素