【正文】 彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱 A 中有白霧生成，銅片表面產生氣泡 B 中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀 C 中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失 打開彈簧夾，通入 N2, 停止加熱，一段時間后關閉 ___________________ 從 B、 C 中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 (1)A 中反應的化學方程式是 _________________。某研究性學習小組設計了將粗 MnO2（含有較多的 MnO和 MnCO3）樣品轉化為純 MnO2實驗，其流程如下： （ 1）第①步加稀 H2SO4時，粗 MnO2樣品中的 （寫化學式）轉化為可溶性物質。 （ 5）某同學采用薄層色譜 (原理和操作與紙層析類同 )跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流 15min、 30min、 45min和 60min 時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。 A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高 C．溶質溶解度較小 D．緩慢蒸發(fā)溶劑 如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用 __________等方法促進晶體析出。反應結束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出，用 70％乙醇水溶液重結晶提純。 (3)裝置 C 用于尾氣吸收，當尾氣中 n(NO2):n(NO)＝ 1： 1 時，過量的 NaOH 溶液能將 NOx全部吸收，原因是 （用化學方程式表示） (4)與用 NaOH 溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是 。江蘇卷）草酸是一種重要的化工產品。 步驟 1～ 7 重復 2 次 ①步驟 3 中，準 確量取 溶液的玻璃儀器是 。 步驟 5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約 100mL 溶液。 步驟 3：準確量取 約 mol (2）反應得到的混合溶液中 NH4ClO4和 NaCl 的質量分數(shù)分別為 和 （相關物質的溶解度曲線見圖 9）。上海卷） 草酸晶體 (H2C2O4重慶卷） 不能 ． ． 鑒別 AgNO BaCl K2SO3和 Mg(NO3)2四種溶液（不考慮他們間的相互反應）的試劑組是 A. 鹽酸、硫酸 B. 鹽酸、氫氧化鈉溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氫氧化鈉溶液 （ 20xx安徽卷）下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結論 A 過量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反應后，滴入 KSCN 溶液 溶液呈紅色 稀 HNO3將 Fe 氧化為 Fe3＋ B Agl 沉淀中滴入稀 KCl 溶液 有白色沉淀出現(xiàn) AgCl 比 Agl 更難溶 C Al 箔插入稀 HNO3中 無現(xiàn)象 Al箔 表面被 HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 濃氨水呈堿性 （ 20xx廣東卷）下列實驗現(xiàn)象預測 正確的是 A、實驗 I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變濃 H2SO4 B、實驗 II：酸性 KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去 C、實驗 III：微熱稀 HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色 D、實驗 IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應 （ 20xx四川卷）下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是 操作和現(xiàn)象 結論 A 向裝有 Fe(NO3)2 溶液的試管中加入稀 H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體 HNO3分解生成了 NO2 B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制 Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。2H 2O) 100℃ 開始失水， ℃ 熔化， 150℃ 左右分解產生 H2O、 CO 和 CO2。從混合溶液中獲得較多 NH4ClO4 晶體的實驗操作依次為（填操作名稱） 、干燥。 L－ 1H2SO4 溶解于錐形瓶中。 步驟 6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置 2～ 3 次，洗滌液并入錐形瓶中。 ②步驟 1～ 7 中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是 （填寫步驟號）。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖 14 所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實驗過程如下： ①將 一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中 ②控制反應液溫度在 55～ 60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（ 65%HNO3與 98%H2SO4的質量比為 2： ）溶液 ③反應 3h 左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體。 (5)草酸重結晶的減壓過濾 操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有 。重結晶過程： 加熱溶解 → 活性炭脫色 → 趁熱過濾 → 冷卻結晶 → 抽濾 → 洗滌 → 干燥 請回答下列問題： （ 1）寫出裝置圖中玻璃儀 器的名稱： a___________， b____________。 （ 3）抽濾所用的濾紙應略 _______（填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” ）布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。該實驗條件下比較合適的回流時間是 ________。 （ 2）第②步反應的離子方程式 + ClO3－ + ＝ MnO2+ Cl2↑ + 。 (2)C 中白色沉淀是 __________________，該沉淀的生成表明 SO2具有 ___________性。 乙在 A、 B 間增加洗氣瓶 D， D 中盛放的試劑是 _____________。 B 中無沉淀生成，而 C 中產生白色沉淀，由此得出的結論是 _______________。 （ 1）往濾渣中加入過量 NaOH 溶液，過濾。 Ⅱ. 牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定 利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定 C 中生成的 BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。 （ 5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是 _____________（填標號）。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_________________________。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。 （ 2）假設試劑由大量 Ba(OH)2 步驟 2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。實驗如下： ①配制 250ml 約 ?L1Ba(OH)2溶液：準確稱取 w 克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水， ，將溶液轉入 ，洗滌，定容，搖 勻。 ③ 計算 Ba(OH)2用 CaO 調節(jié)溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg2＋ 。L － 1 (3)實驗室用貝殼與稀 鹽酸反應制備并收集 CO2氣體，下列裝置中合理的是 。 設計 合理 實驗 驗證 2SO3 酸性強于 H2CO3 （簡 要說 明實 驗步 驟、 現(xiàn)象 和結論）。 （ 20xx若用以上裝置制備 H2， 氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是 ；在虛線框內畫出收集干燥 H2的裝置圖。重慶卷）固態(tài)化合物 A 由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復分解反應，甲組同學用題 27 圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗。 （ 4）經上述反應， 化合物 A 理論上可得 （標準狀況） M；則 A 的化學式為________________。 請回答下列問題： （ 1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為 ________(填儀器接口的字母編號 ) （ 2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞； _________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。 ① H2(g)＋ 1/2O2(g)＝ H2O(l) △ H＝ 6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下： 步驟 1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。 請回 答下列問題： （ 1） 在步驟 1 的操作中，下列儀器中 不必 ． ． 用到的有 __________（填儀器編號） ①鐵架臺 ②燃燒匙 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精燈 （ 2） 在步驟 2 中所加的硫酸必須過量，其原因是 _______； （ 3） 在步驟 3 中，“一系列操作”依次為 ______、 _______和過濾； （ 4） 本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有 Fe3+雜質。 xH2O）是一種光敏材 料，在 110℃可完全失去結晶水。 步驟三：用 ，消耗 KMnO4溶液 ，滴定中 MnO4，被還原成 Mn2+ 。 ④ 實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為 __________。_____ ____。以下是 CuSO4 5H2O 中可能存在的雜質是 ， 除去這種雜質的實驗操作稱為 。 （ 4 ） 上 述 滴 定 中 ， 滴 定 管 在 注 入 鹽 酸 之 前 ， 先 用 蒸 餾 水 洗 凈 ， 再用 。 5H2O 的準確值為 g，而實驗測定結果是 g 測定的相對誤差為 。重慶卷） 7．下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是 （ 20xx上海卷） 10．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是 A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯 C．苯、甲苯、環(huán)己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸 （ 20xx ⑤ 加足量 BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（ NH4） 2Fe（ SO4）溶液，再滴加 KSCN 溶液，顯紅色 該同學最終確定在上述六種離子中公含 223NO CO Cl? ? ?、 、 三種陰離子。純 E 為無色油狀液體； B、 C、 D和 F 是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。 (1)在下面方框中， A 表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的 A后完成該反應的實驗裝置示意圖 (夾持裝置 ,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用 △ 標出 )，按氣流方向在每件儀器下方標出字母 B、 C?? ；其他可選用的儀器 (數(shù)量不限 )簡易表示如下： (2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表 儀器符號 儀器中所加物質 作用 A 石灰石、稀 鹽酸 石灰石與鹽酸生成 CO2 (3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。 制備納米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2 請回答下列問題： ⑴ TiCl 4水解生成 TiO2 ⑶ 下列可用于測定 TiO2粒子大小的方法是 _____________________（填字母代號）。mol － 1）試樣 w g，消耗 c mol （ 20xx 限選 ． ． 實驗試劑： 3moL? L1H2SO 1moL? L1NaOH、 ? L1KMnO淀粉 KI 溶液、紫色石蕊試液． 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟 1：取少量吸收液于試管中，滴加 3 moL? L1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于 A、 B 試管中． 步驟 2： 步驟 3： （ 20xx （ 2）實驗室制備、收集干燥的 SO2 ，所需儀器如下。若溶液 Z 的 pH 偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏 _______。 （ 3）第④步反應后，過濾 Li2CO3所需的玻璃儀器有 。定正極材料中的鋰經反應③和④完全為 Li2CO3,剩至少有 Na2CO3參加了反應。 （ 2）另稱取鐵釘 6． 0g 放入 15． 0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液 X 并收集到氣體 Y。由于此推知氣體 Y 中 2SO 的體積分數(shù)為 。 （ 4）認為氣體 Y 中還含有 Q 的理由是 （用化學方程式表示）。 （ 20xx經組成分析，確定該粉末僅 Na、 Fe、 N、 O 四種元素。單質 乙 在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質。 （ 3）單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。上海卷） 26． CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化 工 原料。 完成下列填空： 1)用濃鹽酸配制 1:1(體積比 )的稀鹽酸 (約 6 )，應選用的儀器是 。 4)一次性飯盒中石蠟 (高級烷烴 )和 CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下： 剪碎、稱重 → 浸泡溶解 → 過濾 → 殘渣烘干 → 冷卻、稱重 → 恒重 為了將石蠟和碳