天津市武清區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案-wenkub
2022-12-11 20:40:28 本頁(yè)面
【正文】 +nB(g) pC(g)+qD(s),達(dá)平衡后，湖度一定時(shí)， 將 氣體體積 縮 小到原來(lái)的 21 ， 當(dāng)達(dá)新平衡時(shí)， C 的濃度為原來(lái)的 19 倍，則下列推斷正確的是 衡向 正向移動(dòng) 了 ， 容器 內(nèi)總壓 一 定比原平衡的 2 倍 小 ， A的依度小于原 平 衡 A依度的 2 倍 +np+q ： M(g)+N(g) R(g)+2L，此反應(yīng)符合下列圖像，下列敘述正確的是 ， L 是氣體 ， L 是固體 ， L 是氣體 ， L 是固體或液體 : 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △ H=197kJ/甲、乙、丙三個(gè)定容容器。 可 能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 :H:1 C:12 N14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64 第 I 卷 (選擇題 共 50 分 ) (本題包括 20 小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意， 1～ 10 題每題 2 分 11～ 20 題 ， 每題 3分，共 50 分 ) 發(fā) 生 CO2 是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程 CO2 轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程 ，其反應(yīng)熱相同 ，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān) ，可通過(guò)蓋斯定律間接計(jì)算得到 ，熱化學(xué)方程式中 △ H 直接相加即可得總反應(yīng)熱 、乙兩容器都進(jìn)行 A→B 的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了 4molA,乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA,則甲容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率與乙容器內(nèi)關(guān)系是 : Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是 ，增加通 入 H2 的量 N2,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 N2,保持容器內(nèi)體積不變 : x(s)+3Y(g) 2Z(g) △ H0。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 (Q) 如表所示 : 容器 SO2(mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJ) 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0 Q2 丙 1 1 Q3 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是 : 197 ，反應(yīng)生成 1molS03 氣體放熱 =Q3 Q12Q2 ，說(shuō)法正確的是 圖 Ⅰ 知，反應(yīng)在 T T3 處
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1