天津市武清區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案(已修改)
2024-12-16 20:40 本頁(yè)面
【正文】 可 能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 :H:1 C:12 N14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64 第 I 卷 (選擇題 共 50 分 ) (本題包括 20 小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意， 1～ 10 題每題 2 分 11～ 20 題 ， 每題 3分，共 50 分 ) 發(fā) 生 CO2 是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程 CO2 轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程 ，其反應(yīng)熱相同 ，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān) ，可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到 ，熱化學(xué)方程式中 △ H 直接相加即可得總反應(yīng)熱 、乙兩容器都進(jìn)行 A→B 的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了 4molA,乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA,則甲容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率與乙容器內(nèi)關(guān)系是 : Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是 ，增加通 入 H2 的量 N2,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 N2,保持容器內(nèi)體積不變 : x(s)+3Y(g) 2Z(g) △ H0。 為了使平衡向生成 Z 的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是 ① 高溫 ② 低溫 ③ 高 壓④ 低壓 ⑤ 催化劑 ⑥ 分離出 Z A.① ③ ⑤ B.② ③ ⑤ C.② ③ ⑤ D.② ④ ⑥ 氨 的合成速率 FeSO4 溶液 中，加入鐵粉以防止氧化 H2 蒸氣、 I2 蒸氣、 HI 組成的平衡體系加壓后顏色變深 ，通入過量空氣以提高 SO2 的利用率 ，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大 ，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大 ，增大壓強(qiáng)都可以加快反應(yīng)速率 ，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 “電 離平衡 ”的敘述正確的是 ，分子的濃度和離子的濃度相等 ，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡 、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng) ，各種離子的濃度相等 =2 的 A、 B兩種酸溶液各 1mL,分別加水稀釋到 1000mL， 其溶液的 pH 與溶液體積 (V)的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是 A酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱 =5 時(shí)， A是強(qiáng)酸， B 是弱酸
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