安徽省20xx-20xx學年高二化學上學期12月月考試題-wenkub
2022-12-11 20:30:51 本頁面
【正文】 填 越大、越小 )， K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值 _______________。 L－ 1的 A2和 B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應生成氣體 C，反應后，測得： c(A2)＝ molL 1） 1．美國亞利桑那州大學 (ASU)和阿貢國家實驗室的科學家設計出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為： 2H2O(g) 太 陽 能人 造 樹 葉2H2(g)＋ O2(g)。有關該反應的說法正確的 是（ ） A． △H ＜ 0 B． △S ＜ 0 C．化學能轉變?yōu)殡娔? D．氫能是理想的綠色能源 2．決定化學反應速率的主要因素是（ ） A． 反應物的濃度 B． 反應體系內(nèi)的壓強 C． 反應物的性質(zhì) D． 反應物的狀態(tài) 3．對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是 ( ) A．加入一種反應物 B．升高溫度 C．對平衡體系增加壓強 D．使用催化劑 4．下列 說法 正確的是（ ） A．在 101KPa時， 1molCH4完全燃燒生成 CO2和水蒸氣放出的熱量就是 CH4的燃燒熱 B．已知 NaOH（ aq） +HCl（ aq） =NaCl（ aq） +H2O（ l）△ H=﹣ kJ?mol﹣ 1，則含 NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出大于 C．己知 2C（ s） +2O2（ g） =2CO2（ g）△ H=a； 2C（ s） +O2（ g） =2CO（ g）；△ H=b，則 a＞ b D．已知 C（石墨， s） =C（金剛石， s）△ H＞ 0，則石墨比金剛石穩(wěn)定 5． 250 ℃ 和 10 5 Pa 時，反應 2N2O5(g) == 4NO2(g)＋ O2(g) Δ H＝＋ kJ/mol，自發(fā)進行的原因是 （ ） A．是吸熱反應 B．是放熱反應 C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大于能量效應 6．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中 P表示壓強， T表示溫度， n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是（ ） A．反應 Ⅰ ： △H ＞ 0， P2＞ P1 B．反應 Ⅱ ： △H ＞ 0， T1＞ T2 C．反應 Ⅲ ： △H ＞ 0， T2＞ T1；或 △H ＜ 0， T2＜ T1 D．反應 Ⅳ ： △H ＜ 0， T2＞ T1 7．在一定溫度下，容積不變的密閉容器中發(fā)生反應： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列敘述不能認定該可逆反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ） A．混合氣體壓強不再發(fā)生變化 B．混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 C．反應中 CO與 H2的物質(zhì)的量之比為 1︰ 1 D．生成 nmol CO的同時生成 nmol H2O 8．某溫
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