第三節(jié)硫和氮的氧化物(2)-wenkub
2022-12-05 15:19:38 本頁面
【正文】 一瓶收集滿 SO2氣體的礦泉水瓶） 探究 1： 請設計一個實驗來證明 SO2是否易 溶于水？ 探究過程： 向裝有氣體的礦泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋緊好瓶蓋。第三節(jié) 硫和氮的氧化物 ?硫，俗稱 硫磺 。振蕩，觀察現象并分析。 ? 狀態(tài)： ? 顏色： ? 氣味： ? 毒性： ? 沸點： ? 密度： ? 溶解性： 二氧化硫的物理性質 : 主要來源： 二氧化硫 點燃 S + O2 === SO2 聞氣味的方法 ： 用手輕輕地在瓶口扇動， 使少量的氣體飄進鼻孔。 （ 4） SO2 的漂白性 : 實驗現象： 品紅溶液褪色 學與問 品紅溶液滴入亞硫酸后，為什么會褪色？加熱又顯紅色說明了什么？ SO2的漂白作用是 SO2跟有色物質化合生成一種無色的 不穩(wěn)定 化合物。 可逆反應： 在同一條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。 正反應和逆反應均不徹底， 反應物和生成物共存。觀察溶液的顏色變化。 H2S 、 S 、 SO SO3（ H2SO4） 【 思考 】 從化合價角度分析二氧化硫是否具有氧化性和還原性？ SO2 中的化合價是 +4價： 2 S 0 S +4 S +6 → ←2e +2e → ← 4e +4e → ← 2e +2e ∴ SO2既具有氧化性，又具有還原性?，F取某地雨水樣品一份，每隔一段時間測定一次該雨水樣品的 pH，數據如下： 時間 /h 0 1 2 4 8 pH 2SO2 + O2 2SO3 催化劑 SO3 + H2O === H2SO4 ⑵ 可以漂白白紙漿、毛、絲、 草編制品等 ⑶殺滅霉菌和細菌 ⑷作食物和干果的防腐劑 ⑴ 制造硫酸： 二氧化硫的用途 一、物理性質 無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水 二、化學性質 與水反應生成酸 SO2 + H2O H2SO3 與堿反應生成鹽和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 既有氧化性，又有還原性 2SO2 + O2 2SO3 漂白性： 品紅溶液 褪色 催化劑 課堂小結 二 氧 化 硫 與水反應 漂 白 性 酸雨的形成 與氧氣反應 用途 與硫化氫反應 與氯水反應 小結 課堂練習 SO Cl2分別通入到石蕊試液中有什么現象？若按 1︰ 1的體積比混合后再通入石蕊試液中又有什么現象？為什么？ 1. 下列化學反應表示 SO2作還原劑的是（ ） A． SO2+NaOH=NaHSO3 B． 2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C． SO2+2H2S=3S+2H2O D． Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ?(括號內為雜質 ) ① Cl2(HCl): ② SO2(HCl): ③ CO2(HCl): ④ CO2 (SO2): B D 通入飽和食鹽水 通入飽和NaHSO3溶液 通入飽和NaHCO3溶液 通入 KMnO4溶液 BaCl2的水溶液中通入 SO2末見沉淀，把其分成兩份 ,向其中一份中 A加入 NH3,另一份 B加入 Cl2則 ( ) A產生沉淀 BaSO4 B中產生沉淀 D3. 二氧化硫和氯氣都有漂白性，現把二者以等物質的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將 （ ） D SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 是硫酸的酸酐 ,是酸性氧化物。腦缺血會生成大量一氧化氮 ,對神經系統(tǒng)造成損傷。 NO2的轉化 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工業(yè)制硝酸） 2NO + O2 = 2NO2 N2 + O2
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1