難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案-wenkub
2022-12-05 14:02:44 本頁面
【正文】 Cl、 KCl、 NaOH等，這些物質(zhì)的溶解度大于 ，我們通常把它們稱作 易溶物質(zhì) 。（也叫沉淀溶解平衡） 表達式：如： AgCl (s) Cl－ （ aq）＋ Ag＋ （ aq） 【 過渡 】根據(jù)我們前面所學的知識，請同學們歸納出溶解平衡的特征。 【教師強調(diào)】 2 生成沉淀的離子反應(yīng)反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。來分析 NaCl溶解于水的幾種情況，引入新課。培養(yǎng)學生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。 （二）過程方法 ：引導(dǎo)學生根據(jù)已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識。 【 學生 】 回憶、思考、觀察 【 設(shè)問 】 在 NaCl溶液中，再加入固體溶質(zhì)，固體有沒有溶解過程？ 當 v（結(jié)晶） =v（溶解）時，體系處于什么狀態(tài)？ 【 學生 】 思考、回答 ： 溶解平衡 【 副 板書 】 NaCl(s) Na+(aq) + Cl(aq) 【 學生 】 回憶化學平衡理論，并與溶解平衡建立聯(lián)系 【 設(shè)問 】 NaCl能不能和鹽酸反應(yīng)？ 【 學生 】 思考回答 【 補充 演示實驗 —— 1】 向飽和 NaCl溶液中加 濃鹽酸 【 學生 】 觀察實驗現(xiàn)象，并運用平衡移動原理，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因 【 過渡 】 可溶電解質(zhì)既然存在溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)是否也存在溶解平衡？ 【 板書 】 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 【講述】 我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。 化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于 105mol/L時 ,沉淀達到完全。 【引導(dǎo)學生歸納并板書】 特征：動、等、定、變 【 講解 】 溶解平衡具有等、動、定、變的平衡特征。有的溶解的不多，如 CaSO Ca(OH)2等，這些物質(zhì)的溶解度在 克到 克之間，我們通常把它們稱作 微溶物質(zhì) ，有的溶解的很少，像 CaCO AgCl、 AgS 等，這些物質(zhì)的溶解度小于 克，我們通常把它們稱作 難溶物質(zhì) ，在水溶液中我們把它們稱作沉淀。 根據(jù)前面所學知識大家一起來探討 影響溶解平衡的外界因素： 【板書】： （ 2）外因： 【講述】：通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強等。 【 鞏固訓(xùn)練 】 P72 習題 2 【 補充練習 】 1． 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使 Ca(OH)2減少的是（ A B ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 【 總結(jié) 過渡】 ： 難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。 [c(Am— )]n 則有： Qc Ksp 過飽和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp 飽 和，平衡狀態(tài) Qc Ksp 未飽和。 【作業(yè)】： 完成課后有關(guān)習題 預(yù)習下一節(jié)課內(nèi)容 ——— 沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 4 板書設(shè)計 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 （ 一）、難溶電解溶解平衡 概念： 在一定條件下，難溶電解質(zhì) 電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 [c(Am— )]n 在一定溫度下， Ksp 是一個常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。培養(yǎng)學生的知識遷移能力、動手實驗的能力
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1