課題1_質(zhì)量守恒定律(2)-wenkub
2022-12-05 13:59:03 本頁面
【正文】 重新組合 聚集成 想一想： 化學變化的實質(zhì)是什么？ 一、提出問題： 化學變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？ 增加了？ 減少了？ 不變？ 請注意觀察以下實驗的現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果： 紅磷在錐形瓶中燃燒 現(xiàn)象： 大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉 ,天平仍保持平衡 文字表達式 ： 磷 +氧氣 點燃 五氧化二磷 紅磷燃燒前后的質(zhì)量測定 進行實驗 密閉體系 點擊圖片觀看視頻 錐形瓶底部為何要鋪細 砂？ 玻璃管有何作用？ 氣球有何 變化？為何有此現(xiàn)象？ 能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？ 細砂 玻璃管 氣球 紅磷 （防止集氣瓶底炸裂） （引燃白磷） （氣球鼓起后癟掉。 天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。 質(zhì)量守恒定律 概念要點 : 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并 不是 各物質(zhì)的 任意 質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 波義耳的實驗在反應(yīng)后測得生成物的質(zhì)量增加了 ， 為什么質(zhì)量會增加 ？ 討論一下？ 凡是有 氣體參加或有氣體生成 的化學反應(yīng)，可以在 密閉容器 中進行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。 分子數(shù)目變了嗎？ 化學反應(yīng)前后 可能改變 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類 微觀 元素質(zhì)量 元素種類 不 變 物質(zhì)的種類 分子的種類 改變 宏觀 可能 改變 分子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于 一切化學反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為 克 (2)反應(yīng) A+B=C+D中，已知 2克 A和 5克 B參加了反應(yīng)，生成了 4克 C，則有 ____克 D生成。 （ 3）在 X+2O2 =CO2+2H2O中， X的化學式為 。下列說法中正確的是： ? A．生成物全部是化合物 ? B．參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為 3∶ 2 ? C．反應(yīng)后分子個數(shù)變少了 ? D．反應(yīng)后原子個數(shù)變少了 C 2： 2=1： 1 質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類、全數(shù)保持不變。、原子種類、數(shù)量都不變。 說說下列化學式的含義 反饋練習： 寫出下列化學反應(yīng)的方程式： 收獲大家談 …… 。 36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)生成 32份質(zhì)量的氧氣和 4份質(zhì)量的氫氣 。 C、 H O B 小結(jié) 小結(jié) 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律內(nèi)容 內(nèi)容原因 原因應(yīng)用 應(yīng)用 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
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