51質(zhì)量守恒定律-wenkub
2023-03-15 11:30:09 本頁(yè)面
【正文】 子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 40 求物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量不變 (1)24克鎂與 16克氧氣恰好完全反應(yīng)。 但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 3． 注意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處： ①“ 參加反應(yīng)的各物質(zhì) ” ， 沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi) ； ②“ 生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ” ， 應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì) ， 如沉淀 、 氣體等 。 碳酸鈉 +鹽酸 氯化鈉 +二氧化碳 +水 反應(yīng)原理 ： 天平指針向右偏（變輕）。 (砝碼不動(dòng) ) （ 5）反應(yīng)后的稱量 : 把小試管再放入小燒杯中 ,稱得總質(zhì)量 m2,比較 m1和 m2的大小。 活動(dòng)與探究 1 實(shí)驗(yàn)步驟： 氣球 玻璃管 細(xì)沙 （吸熱， 防止集氣瓶底炸裂 ） （引燃白磷 , 導(dǎo)出氣體） （氣球鼓起后 ，又縮小 。 前輩，我很尊敬您。 。 。但是，我經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)您的這個(gè)說法是錯(cuò)誤的。氣體熱 脹冷縮） （不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖 開 ） 錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？ 玻璃管有何作用？ 氣球有何 變化？為何有此現(xiàn)象？ 能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？ 化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量 天平平衡 磷 + 氧氣 五氧化二磷 點(diǎn)燃 m1 = m2 實(shí)驗(yàn)步驟 : （ 1）先把天平調(diào)節(jié)平衡； （ 2）取一小燒杯放在天平左盤 , 用小試管取約 1/3試管硫酸銅溶液 。 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 活動(dòng)與探究 2 化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 天平平衡 鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色 硫酸銅 +鐵 硫酸亞鐵 +銅 m1 = m2 通過實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？ 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 天平平衡情況： 實(shí)驗(yàn) 51 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O 討 論 如何證明稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？ 理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意： 1． 質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律 ，其 運(yùn)用范圍是化學(xué)變化 。 鎂 +氧氣 氧化鎂 點(diǎn)燃 Mg + O2 MgO 點(diǎn)燃 發(fā)出 耀眼的白光 、放出熱量，生成 白色固體。根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 反應(yīng)后生成物 氧化鎂 的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的 鎂帶和氧氣 的質(zhì)量和，所以 生成物 的質(zhì)量比 鎂 質(zhì)量大。
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