20xx人教版高中化學選修3第二章第2節(jié)分子的立體構(gòu)型ppt參考課件2-wenkub
2022-11-30 18:22:43 本頁面
【正文】 CO2 CH4 : : : H O H : : : : H N H : H : : : H C H : H H O C O :: :: : : : : 2 3 4 2 2 2 4 3 1 4 4 0 4 2 0 2 =δ鍵個數(shù) +中心原子上的孤對電子對個數(shù) 價層電子對數(shù) δ鍵電子對數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù) 中心原子上的孤電子對數(shù) =189。推測分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對 二、價層互斥理論 分子或離子 價層電子對數(shù) 孤電子對數(shù) VSEPR模型及名稱 分子的立體構(gòu)型及名稱 CH4 NH3 H2O VSEPR模型應用 4 3 2 0 1 2 C H H H H N H H H O H H 正四面體 正四面體 正四面體 三角錐形 正四面體 V形 應用反饋 化學式 中心原子 孤對電子數(shù) σ 鍵電子對數(shù) VSEPR模型 H2S BF3 NH2 2 0 2 3 空間構(gòu)型 V形 平面三角形 V 形 2 2 平面三角形 四面體 四面體 ABn 型分子的 VSEPR模型 和立體結(jié)構(gòu) VSEPR 模型 成鍵電子對數(shù) 孤對電子對數(shù) 分子類型 電子對的排布模型 立體結(jié)構(gòu) 實 例 2 3 平面 三角 形 2 0 AB2 直線形 CO2 3 0 AB3 2 1 AB2 價 層 電 子 對 數(shù) 平面三角形 BF3 V形 SO2 直線形 價層電子對數(shù) VSEPR 模型 成鍵電子對數(shù) 孤對電子對數(shù) 分子類型 電子對的排布 分子構(gòu)型 實 例 模型 4 正四面 體 4 0 AB4 3 1 AB3 2 2 AB2 正四面體 CH4 三角錐形 NH3 V形 H2O ABn型分子的中心原子 A上沒有未用于形 成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模 型，下列說法正確的（ ） n=2，則分子的立體構(gòu)型為 V形 n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 C SO3的分子構(gòu)型 ＿＿ A、正四面體形 B、 V形 C、三角錐形 D、平面三角形 D 課堂練習： 多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有＿＿＿ 形和 形，大多數(shù)四原子分子采取 形和 ＿＿＿ 形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是 形。 為了四個雜化軌道在空間盡可能遠離，使軌道間的排斥最小， 4個雜化軌道的伸展方向成什么立體構(gòu)型 ? 四個 H原子分別以 4個 s軌道與 C原子上的四個sp3雜化軌道相互重疊后，就形成了四個性質(zhì)、能量和鍵角都完全相同的 SSP3σ鍵，從而構(gòu)成一個正四面體構(gòu)型的分子。 ，呈 直線型 sp 雜化 ： 1個 s 軌道與 1個 p 軌道進行的雜化 , 形成 2個 sp雜化軌道。 ， 呈 平面三角形 sp2雜化 ： 1個 s 軌道與 2個 p 軌道進行的雜化 , 形成 3個 sp2 雜化軌道。 ， 空間構(gòu)型為 正四面體型 例如： Sp3 雜化 —— CH4分子的形成 激發(fā) s2p2p2s2雜化3spsp3 C： 2s22p2 三、雜化理論簡介 ： 激發(fā) s2p2p2s2雜化3spsp3 CH4原子軌道雜化 等性雜化：參與雜化的各原子軌道進行成分的均勻混合 。 28′ ： 三、雜化理論簡介 H2O原子軌道雜化 O原子： 2s22p4 有 2個單電子，可形成 2個共價鍵，鍵角應當是 90176。 2
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