20xx人教版高中化學(xué)必修2第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能第2課時-wenkub
2022-11-27 22:09:04 本頁面
【正文】 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 2020/12/23 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 15 在設(shè)計實驗裝置和操作時應(yīng)從兩個方面考慮，一是注重 “ 量 ” 的問題，如① 反應(yīng)物的濃度和體積取定值；② 測量反應(yīng)前后的溫度值；③ 做平行實驗取平均值。 分析： 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 2020/12/23 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 12 中和熱的概念 : 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O 時所釋放的熱量稱為 中和熱 。 可得出推論：酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。 Ba(OH)2 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 根據(jù)能量變化情況角度分： 化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做 放熱反應(yīng) （ 1）放熱反應(yīng) 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 反應(yīng)過程 反應(yīng)物 生成物 能量 放熱反應(yīng) 2020/12/23 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 6 實驗２－１ ? ： 。 ?？ ?，你將采取哪些簡單易行的辦法來了解反應(yīng)中的熱量變化？ ?，你在實驗中應(yīng)注意哪些問題？ 思考與討論： 實驗記錄： 現(xiàn)象 結(jié)論 有氣泡冒出，溶液的溫度明顯升高。8H2O與 NH4Cl反應(yīng)的過程吸收熱量。 反應(yīng)中 H+和 OH離子的量相等，生成水的量相等，放出的熱量也相等。 思考與交流： P34 注： （ 1）中和反應(yīng)都放出熱量 （ 2）稀溶液中，強酸與強堿的中和 熱為定值： kJ/mol 二、化
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