新人教版化學選修4高中影響化學反應速率的因素之四-wenkub
2022-11-29 12:08:55 本頁面
【正文】 時充入 He： 由于反應物生成物濃度不變，體系壓強不變相當于“假”變。 ?應用 2： 若將物質的量相等的 HI氣體分別放在等容積的兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的 1/2。 第二節(jié) 影響化學反應速率的因素 （校性公開課） 思考題 1 ? 一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？ ? 決定因素是：汽車的性能（如 和寶馬，從車的功率等） ? 影響因素：⑴天氣 ⑵路況 ⑶燃料質量 ⑷司機的駕駛水平和經驗 …… 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物質 能量 一個反應經歷的過程 回顧 反應物本身的性質 活化能的大小 單位體積內活化分子的多少 單位時間內有效碰撞次數的多少 化學反應速率的快慢 決定 決定 決定 決定 內 因 外 因 第二節(jié) 影響化學反應速率的因素 一、 濃度對反應速率的影響 濃度增大 →單位體積內 n活 ↑ T不變， 活 %不變 n活 增大 →有效碰撞 ↑ →V↑ 實驗 22結論：濃度大的 H2C2O4溶液先褪色 2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O 【 結論 】 其他條件不變，反應物 濃度越大 化學反應 速率越快 注意事項： 1） 此規(guī)律只適用于 氣體反應或溶液中 的反應，對于純液體或固體反應物一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。其它條件不變，則HI的分解反應速率誰快？ ?應用 3： 如反應： 3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反應體系中加入 KCl晶體，會不會影響化學反應速率？
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