【正文】 爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： FeO（ s） +CO（ g） ?Fe（ s） +CO2（ g） △H ＜ 0．已知 1100℃ 時(shí)，平衡常數(shù) K=． （ 1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi) CO2和 CO體積比值 ，平衡常數(shù) K值 （本小題空格均備選 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ） ． （ 2） 1100℃ 時(shí)測(cè)得高爐中， c（ CO2） =， c（ CO） =，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) （選 “ 是 ” 或 “ 否 ” ）． 此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是 υ（正） υ （逆）（選填大于、小于或等于）其原因是 ． 四、實(shí)驗(yàn)題（ 7分） 33．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A．在 250mL的容量瓶中配制 250mL燒堿溶液； B．用堿式滴定管量取 ； C．在天 平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品 W g，在燒杯中用蒸餾水溶解； D．將物質(zhì)的量濃度為 c的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管．調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為 V1 mL； E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù) V2 mL． 就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空： （ 1）正確操作步驟的順序是： （用編號(hào)字母填寫）． （ 2）觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意： ． （ 3） E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ． （ 4） D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ，尖嘴部分應(yīng) （ 5）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶 用燒堿樣品洗滌，使測(cè)定的濃度偏高還是偏低？ （ 6）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為： ． 五、計(jì)算題（ 3分） 34．將 （ OH） 2粉末加入 100mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，充分反應(yīng)至沉淀不在生成時(shí)，過(guò)濾得干燥沉淀 ．取濾液 20ml跟足量鐵粉反應(yīng)，生成 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．計(jì)算： （ 1）濾液的 pH （ 2）原混合溶液中 c（ Cl﹣ ）、 c（ SO42﹣ ） 20202020學(xué)年北京市景山學(xué)校高二（下）期中化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一 .單項(xiàng)選擇題（每題 只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題 2分共 30分） 1．下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（ ） A．甲烷在空氣中燃燒 B．金屬鈉與水反應(yīng) C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng) 【分析】 生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)應(yīng)為吸熱反 應(yīng)，常見吸熱反應(yīng)有分解反應(yīng)，金屬氧化物與 CO、 H2等物質(zhì)的反應(yīng)等，以此解答該題． 【解答】 解：生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)． A、所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故甲烷在空氣中燃燒為放熱反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B、金屬和酸或水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故鈉和 水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤； C、鋁粉和氧化鐵粉末的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，是劇烈的放熱反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤； D、焦炭在高溫下和水蒸汽的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故 D正確． 故選 D． 2．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．需要加熱發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生 C．溫度壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的、熵增加反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 D．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量 【分析】 A、很多放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生； B、放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生； C、反應(yīng)方向的判據(jù)是 △G=△H ﹣ T△S ， △G ＞ 0反應(yīng)不能自發(fā) 進(jìn)行， △G ＜ 0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G=0 達(dá)到平衡； D、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量． 【解答】 解： A、很多放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，如煤炭的燃燒是放熱反應(yīng)，但需要加熱才能發(fā)生，故 A錯(cuò)誤； B、放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生，如煤炭的燃燒，在常溫下不加熱的話則不能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤； C、放熱反應(yīng) △H ＜ 0，熵增加的反應(yīng)， △S ＞ 0， △H ﹣ T△S 一定小于 0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故 C正確； D、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，故 D錯(cuò)誤． 故選 C． 3．氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞．我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車 “ 超越三號(hào) ” ，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)．氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括（ ） ① 原料來(lái)源廣 ② 易燃燒、熱值高 ③ 儲(chǔ)存方便 ④ 制備工藝廉價(jià)易行． A． ①② B． ①③ C． ③④ D． ②④ 【分析】 氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，氫能是通過(guò)氫氣和氧氣反應(yīng)所產(chǎn)生的能量．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式出現(xiàn)，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的 75%，為二 次能源． 【解答】 解：氫在地球上主要以化合態(tài)的形式出現(xiàn)，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)；工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫、煤炭氣化制氫、重油及天然氣水蒸氣催化轉(zhuǎn)化制氫等． 所以原料來(lái)源廣，其燃燒產(chǎn)物是水無(wú)污染，熱值高，但開發(fā)利用的制備工藝較復(fù)雜，儲(chǔ)運(yùn)不方便，是需要解決的首要問(wèn)題． 故選 A． 4．下列電離方程式正確的是（ ） A． NH4Cl?NH4++Cl﹣ B． H2S?2H++S2﹣ C． KHCO3?K++H+++CO3﹣ D． CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣ 【分析】 A．氯化銨為鹽， 屬于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離用等號(hào)； B．硫化氫為多元弱酸，分步電離，以第一步為主； C．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，不能拆； D．醋酸銨為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號(hào)； 【解答】 解： A．氯化銨為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離用等號(hào)，電離方程式： NH4Cl=NH4++Cl﹣ ，故 A錯(cuò)誤； B．硫化氫為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式： H2S?H++HS﹣ ，故 B錯(cuò)誤； C．碳酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，應(yīng)等號(hào)，碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，不能拆，碳酸氫鉀電離方程式： KHCO3=K++HCO3﹣ ，故 C錯(cuò)誤； D．醋酸銨為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號(hào)，電離方程式： CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣ ，故 D正確； 故選： D． 5．下列水解離子方程式正確的是（ ） A．醋酸鈉： CH3COOˉ+H 2O═CH 3COOH+OHˉ B．硫化鉀： S2ˉ+2H 2O?H2S+2 OHˉ C．氯化銨： NH4++H2O?NH3?H2O+H+ D．硫酸鐵： Fe3++3 H2O?Fe（ OH） 3↓+3 H + 【分析】 水解反應(yīng)為弱酸或弱堿離子結(jié)合生成水電離的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，多元弱酸要分步 水解，水解方程式要寫可逆號(hào)，且不能寫沉淀和氣體符號(hào)（雙水解除外）． 【解答】 解： A．醋酸根離子是弱酸陰離子，水解方程式為 CH3COOˉ+H 2O?CH3COOH+OHˉ ，注意可逆號(hào)，故 A錯(cuò)誤； B．硫離子是多元弱酸陰離子分步水解， S2﹣ +H2O?HS﹣ +OH﹣ ， HS﹣ +H2O?H2S+OH﹣ ，故 B錯(cuò)誤； C．氯化銨中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，水解方程式為： NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故C正確； D．?dāng)?shù)弱堿陽(yáng)離子也是分步水解的，但一般以總反應(yīng)式表示，所以鐵離子的水解方程式為Fe3++3H2O?Fe（ OH） 3+3H+，不會(huì)出現(xiàn)沉淀，故 D錯(cuò)誤． 故選 C． 6．在水中加入下列物質(zhì)，能促進(jìn)水的電離的是（ ） A． H2SO4 B． KOH C． FeCl3 D． Ba （ NO3） 2 【分析】 酸和堿能抑制水的電離，鹽類的水解能促進(jìn)水的電離，據(jù)此分析． 【解答】 解： A、硫酸電離出的氫離子能抑制水的電離，故 A錯(cuò)誤； B、 KOH電離出的氫氧根能抑制水的電離，故 B錯(cuò)誤； C、氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中能結(jié)合水電離出的氫氧根而水解，故對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，故 C正確； D、硝酸鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，對(duì)水的 電離無(wú)影響，故 D錯(cuò)誤． 故選 C． 7．燃燒 1g乙醇（液態(tài)）生成 CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為 ，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A． C2H 5OH+3O2═2CO 2+3H 2O△H= ﹣ kJ/mol ﹣ 1 B． C2H 5OH（ l） +3O2 （ g） ═2CO 2 （ g） +3H 2 O（ l） △H=+﹣ 1 C． C 2 H 5 OH（ l） +3O2 （ g） ═2CO 2 （ g） +3H 2O（ g） △H=+ kJ/mol ﹣ 1 D． C2H 5OH（ l） +3O2 （ g） ═2CO 2 （ g） +3H 2 O（ l） △H= ﹣ ﹣ 1 【分析】 依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出， 1g 乙醇完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 ，計(jì)算求出 46g乙醇完全燃燒放出的熱量 =46= ，然后寫出熱化學(xué)方程式． 【解答】 解： 1g乙醇完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 ，則 1mol乙醇，質(zhì)量為 46g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為： 46= ， 其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： C2H5OH（ l） +3O2（ g） ═2CO 2（ g） +3H2O（ l） △H= ﹣ ?mol﹣ 1； 故選 D． 8．準(zhǔn)確量取 ，可選用的儀器是（ ） A． 50mL量筒 B． 25mL酸式滴定管 C． 50mL酸式滴定管 D． 50mL堿式滴定管 【分析】 準(zhǔn)確量取 ，需要用精密量具，精確到 ，估讀到 ，所以學(xué)過(guò)的量具，滴定管、移液管是能精確計(jì)量的儀器；注意高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性； 【解答】 解：量筒是不能精確地計(jì)量的儀器，滴定管、移液管是能精確計(jì)量的儀器．準(zhǔn)確量取 ，應(yīng)用 25ml的滴定管， 50mL滴定管可以量取．又因?yàn)閴A式滴定管的下端有一段橡皮管，高錳酸鉀具有強(qiáng)腐蝕性，量取高錳酸鉀溶液要用酸式滴定管； 故選 BC． 9．下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng) B．冰醋酸是弱電解質(zhì)，但液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電 C．鹽酸中加入固體 NaCl，因 Cl﹣ 濃度增大，所以溶液酸性減弱 D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì) 【分析】 A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比； B．醋酸在溶液中部分電離，液態(tài)時(shí)不發(fā)生電離； C．鹽酸中加入固體 NaCl，溶液中氫離子濃度不變； D．硫酸鋇 在溶液中完全電離． 【解答】 解： A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，故 A錯(cuò)誤； B．醋酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，在液態(tài)時(shí)不發(fā)生電離，所以液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，故 B正確； C．鹽酸中加入固體 NaCl，溶液中氯離子濃度增大，由于 HCl在溶液中完全電離，所以溶液中氫離子濃度不變，故 C錯(cuò)誤； D．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)，硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故 D錯(cuò)誤． 故選 B． 10．在 CH3COOH溶液中存在如下平衡： CH3COOH?CH3COO﹣ +H+．加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動(dòng)的是（ ） A．加水 B． CH3COONa固體 C．升溫 D． NaCl固體 【分析】 醋酸的電離過(guò)程為吸熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著正向移動(dòng)；醋酸濃度越小，電離程度越大，則加水后平衡向著正向移動(dòng)；加入氯化鈉固體不影響醋酸的電離平衡；加入醋酸鈉固體后，醋酸根離子的濃度增大，平衡向著逆向移動(dòng)，據(jù)此進(jìn)行解答． 【解答】 解： A．加水后醋酸的電離程度增大，平衡向著正向移動(dòng)，故 A錯(cuò)誤； B．加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，平衡向著逆向移動(dòng)， 故 B正確； C．弱電解質(zhì)的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，故 C錯(cuò)誤； D．加入氯化鈉，鈉離子和氯離子不影響醋酸的電離平衡，故 D錯(cuò)誤； 故選 B． 11． ?L﹣ 1的鹽酸溶液與 ?L﹣ 1的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ） A． c（ NH4+） =c（ Cl﹣ ）＞ c（ H+） =c（ OH﹣ ） B． c（ NH4+）＞ c（ Cl﹣