【正文】 ）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ H+） C． c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） D． c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ H+） 【分析】 ?L﹣ 1的 鹽酸溶液與 ?L﹣ 1的氨水等體積混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子發(fā)生水解溶液顯酸性，據(jù)此分析． 【解答】 解： ?L﹣ 1的鹽酸溶液與 ?L﹣ 1的氨水等體積混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子發(fā)生水解溶液顯酸性，由于水解程度較小，所以溶液中 c（ NH4+）＞ c（ H+），則溶液中離子濃度關(guān)系為 c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ），故 C正確； 故選 C．． 12．下列操作中，能使電離平衡 H2O?H++OH﹣ ，向右移動且溶液呈酸性的是（ ） A．向水中加入 NaHSO4溶液 B．向水中加入 Al2（ SO4） 3溶液 C．向水中加入 NaOH溶液 D．將水加熱到 100℃ ，使 pH=6 【分析】 能使電離平衡 H2O?H++OH﹣ 向右移動且說明加入的物質(zhì)能和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)而促進水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物 質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性． 【解答】 解： A、硫酸氫鈉的電離： NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ，硫酸氫鈉溶液相當于稀硫酸，對水的電離起抑制作用，故 A錯誤； B、向水中加入硫酸鋁溶液，鋁離子 水解促進水的電離，鋁離子和氫氧根離子生成氫氧化鋁，使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性，故 B正確； C、向水中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子抑制水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故 C錯誤； D、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進水的電離，使平衡向正反應(yīng)方向移動，但溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍然相等，溶液呈中性，故 D錯誤； 故選 B． 13．將 c（ H+） =10﹣ 2mol? L﹣ 1的醋酸和鹽酸分別稀釋 100倍，稀釋后兩種溶液的 c（ H+）分別為 a和 b，則 a和 b的關(guān)系 為（ ） A． a＞ b B． a＜ b C． a=b D．無法判斷 【分析】 c（ H+） =10﹣ 2mol? L﹣ 1的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，分別稀釋 100倍時， HCl完全電離，但促進醋酸電離，導致稀釋后溶液中 c（ H+）都減小，據(jù)此分析解答． 【解答】 解： c（ H+） =10﹣ 2mol? L﹣ 1的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，分別稀釋 100倍時，HCl完全電離，但促進醋酸電離，導致稀釋后溶液中 c（ H+）都減小，但醋酸濃度減小程度小于鹽酸，所以稀釋后 c（ H+）醋酸大于鹽酸，則 a＞ b，故選 A． 14．下列關(guān)于化學平衡常 數(shù)的說法中錯誤的是（ ） A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 C．平衡常數(shù)發(fā)生改變，化學平衡必發(fā)生改變 D．化學平衡移動時，平衡常數(shù)必改變 【分析】 A．反應(yīng)方程式確定，其化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)； B．根據(jù)催化劑不影響化學平衡分析； C．化學平衡常數(shù)改變，則反應(yīng)溫度改變，平衡一定發(fā)生移動； D．化學平衡移動時，化學平衡常數(shù)可能不變． 【解答】 解： A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、催化劑等因素無關(guān)，故 A正確； B．催化劑不影響化學平衡，則使用催化劑不能改變平衡 常數(shù)的大小，故 B正確； C．化學平衡常數(shù)改變，則反應(yīng)溫度一定改變，平衡一定發(fā)生移動，故 C正確； D．化學平衡移動時，只要溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，所以化學平衡移動時化學平衡常數(shù)可能不變，故 D錯誤； 故選 D． 15．為了配制 NH4+的濃度與 Cl﹣ 的濃度比為 1： 1的溶液，可在 NH4Cl溶液中加入： ① 適量的HCl； ② 適量的 NaCl； ③ 適量的氨水； ④NaOH （ ） A． ①② B． ③ C． ③④ D． ④ 【分析】 氯化銨是強酸弱堿鹽，由于 NH4+水解，導致溶液中 c（ NH4+）＜ c（ Cl﹣ ） ，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；為了配制 NH4+與 Cl﹣ 的濃度比為 1： 1的溶液，須加一定量的能電離出銨根離子的物質(zhì)，或減少溶液中氯離子的濃度，據(jù)此分析． 【解答】 解：氯化銨是強酸弱堿鹽，由于 NH4+水解，導致溶液中 c（ NH4+）＜ c（ Cl﹣ ），溶液呈酸性，為了配制 NH4+與 Cl﹣ 的濃度比為 1： 1的溶液，須增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度， ① 加入適量的 HCl，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中 c（ NH4+）＜ c（ Cl﹣ ），故 ① 錯誤； ② 加入適量的 NaCl，溶液中氯離子的濃度增加，銨根離子濃 度不變保持，導致 c（ NH4+）＜ c（ Cl﹣ ），故 ② 錯誤； ③ 加入適量氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故 ③ 正確； ④ 加入適量 NaOH，會發(fā)生反應(yīng)： NH4++OH﹣ =NH3?H2O， NH4+越來越少，氯離子濃度不變，導致 c（ NH4+）＜ c（ Cl﹣ ），故 ④ 錯誤； 故選 B． 二 .不定項選擇題（每題只有一個正確選項，每小題 2分共 20分） 16．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A． CO2 B． 氯水 C． NH3?H2O D． Ba（ OH） 2 【分析】 在水溶液里或者熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此解答． 【解答】 解： A、二氧化碳在水溶液中導電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不能導電，故為非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故 A錯誤； B、氯水是氯氣的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故 B錯誤； C、一水合氨在水溶液中只能部分電離，故為弱電解質(zhì)，故 C正確； D、氫氧化鋇在水溶液中能完全電離，故為強電解質(zhì)，故 D錯誤． 故選 C． 17．反應(yīng) mA（ g） +B（ s） ?pC（ g） +qD（ g） △H ＞ 0中 A的轉(zhuǎn)化率和溫 度（ T）、壓強（ P）的關(guān)系如圖曲線，下列結(jié)論正確的是（ ） A．逆反應(yīng)為放熱反應(yīng) m＜ p+q B．逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng) m＞ p+q C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng) m＜ p+q D．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) m＞ p+q 【分析】 該反應(yīng)的焓變大于 0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；根據(jù)圖象可知，增大壓強， A的轉(zhuǎn)化率增大，則增大壓強后平衡向著正向移動，說明正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則 m大于p+d，據(jù)此進行解答． 【解答】 解：反應(yīng) mA（ g） +B（ s） ?pC（ g） +qD（ g）的 △H ＞ 0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 根據(jù)圖象可知，溫度相同時增大壓強后， A的轉(zhuǎn)化率增大，說明增大壓強后平衡向著正向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，由于反應(yīng)物 B的狀態(tài)為固體，則 m＞ p+d， 故選 B． 18．在甲酸溶液中加入一定量的 NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是（ ） A． c（ HCOO﹣ ）＜ c（ Na+） B． c（ HCOO﹣ ）＞ c（ Na+） C． c（ OH﹣ ）＞ c（ HCOO﹣ ） D． c（ OH﹣ ）＜ c（ HCOO﹣ ） 【分析】 在甲酸溶液中加入一定量的 NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成 HCOONa， HCOO﹣ 在溶液中水解，溶液顯堿性，水解程度較小，據(jù)此分析． 【解答】 解：在甲酸溶液中加入一定量的 NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成 HCOONa， HCOO﹣ 在溶液中水解， HCOO﹣ 的濃度減小，則溶液顯堿性 c（ HCOO﹣ ）＜ c（ Na+），水解程度較小，所以溶液中氫氧根離子濃度很小，則 c（ OH﹣ ）＜ c（ HCOO﹣ ），故 AD正確； 故選 AD． 19．在含 CH3COOH和 CH3COONa均為 ，測得 c（ CH3COO﹣ ）＞ c（ Na+）則下列關(guān)系式中正確的是（ ） A． c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） B． c（ H+）＜ c（ OH﹣ ） C． c（ CH3COOH）＞ c（ CH3COO﹣ ） D． c（ CH3COOH） +c（ CH3COO﹣ ） =【分析】 A．從溶液電中性的角度分析； B．從溶液電中性的角度分析； C． CH3COOH和 CH3COONa混合溶液， CH3COOH電離程度大于 CH3COO﹣ 水解程度； D．根據(jù)物料守恒判斷． 【解答】 解： A． CH3COOH和 CH3COONa混合溶液中，存在 c（ Na+） +c（ H+） =c（ CH3COO﹣ ） +c（ OH﹣ ），已知 c（ CH3COO﹣）＞ c（ Na+），則 c（ H+）＞ C（ OH﹣ ），故 A正確； B．由 A分析可知， c（ H+）＞ C（ OH﹣ ），故 B錯誤； C． CH3COOH和 CH3COONa混合溶液， CH3COOH電離程度大于 CH3COO﹣ 水解程度，則 c（ CH3COO﹣ ）＞ c（ CH3COOH），故 C錯誤； D．在含 CH3COOH和 CH3COONa均為 ， c（ CH3COOH） +c（ CH3COO﹣ ） =?L﹣ 1，故 D正確． 故選 AD． 20．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： aA（ g） ═cC （ g） +dD（ g），反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再 次達到平衡時， D的濃度為原平衡的 ，下列敘述正確的是（ ） A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B． a＜ c+d C． D的體積分數(shù)增大 D． A的轉(zhuǎn)化率變大 【分析】 假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半， D的濃度為原來的 2倍，實際再次達到新平衡時， D的濃度為原來的 ，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即 a＜ c+d，壓強增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，據(jù)此結(jié)合選項解答． 【解答】 解：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半， D的濃度為原來的 2倍，實際再次達到新平衡時， D的濃度為原來的 ，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即 a＜ c+d，壓強增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡， A、氣體體積壓縮到原來的一半， D的濃度為原來的 ，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，故 A錯誤； B、氣體體積壓縮到原來的一半， D的濃度為原來的 ，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物氣體體積小于生成物， a＜ c+d，故 B正確； C、氣體體積壓縮到原來的一半， D的濃度為原來的 ，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動， D體積分數(shù)減小，故 C錯誤； D、平衡向逆反應(yīng)移動， A的轉(zhuǎn)化率降低，故 D錯誤； 故 選 B． 21．在 ?L﹣ 1醋酸溶液中加入少量 ?L﹣ 1鹽酸，下列敘述正確的是（ ） A． CH3COOH的電離程度增大， c（ H+）增大 B．平衡向生成 CH3COOH移動， c（ H+）減小 C． CH3COOH電離程度減小， pH減小 D．電離平衡向生成 CH3COO﹣ 、 H+方向移動， pH減小 【分析】 HCl完全電離、醋酸部分電離，所以相同濃度的醋酸 和鹽酸中， c（ H+）鹽酸＞醋酸，所以向相同濃度的醋酸中加入鹽酸，醋酸溶液中 c（ H+）增大，抑制醋酸電離，據(jù)此分析解答． 【解答】 解： A． HCl完 全電離、醋酸部分電離，所以相同濃度的醋酸和鹽酸中， c（ H+）鹽酸＞醋酸，所以向相同濃度的醋酸中加入鹽酸，醋酸溶液中 c（ H+）增大，抑制醋酸電離，CH3COOH的電離程度減小，故 A錯誤； B．根據(jù) A知， c（ H+）增大，平衡向生成 CH3COOH移動，故 B錯誤； C．根據(jù) A知， c（ H+）增大， CH3COOH電離程度減小， c（ H+）增大， pH 減小，故 C正確； D． c（ H+）增大，平衡向生成 CH3COOH移動， pH 減小，故 D錯誤； 故選 C． 22．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的 NaOH溶液時，下列操作中正確的是（ ） A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸 B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的 NaOH溶液 C．滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣