【正文】 泡 D．讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平 【分析】 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還需用鹽酸溶液潤洗；錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，無需潤洗；滴定時(shí)，應(yīng)逐出滴定管下口的氣泡，否則會(huì)引起誤差；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平． 【解答】 解： A、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還需用鹽酸溶液潤洗，故 A錯(cuò)誤； B、應(yīng)用移液管移取一定體積的 未知濃度的 NaOH溶液，故 B錯(cuò)誤； C、滴定時(shí)，應(yīng)逐出滴定管下口的氣泡，否則會(huì)引起誤差，故 C錯(cuò)誤； D、讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，故 D正確； 故選 D． 23．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后 pH值一定小于 7的是（ ） A． pH=3的硝酸跟 pH=11的氫氧化鉀溶液 B． pH=3的鹽酸跟 pH=11的氨水 C． pH=3的硫酸跟 pH=11的氫氧化鈉溶液 D． pH=3的醋酸跟 pH=11的氫氧化鋇溶液 【分析】 根據(jù)酸堿的強(qiáng)弱判斷溶液中 n（ H+）與 n（ OH﹣ ）關(guān)系進(jìn)行判斷和計(jì)算． 【解答 】 解： A、 pH=3的硝酸中 c（ H+） =110 ﹣ 3mol/L， pH=11的氫氧化鉀溶液中 c（ OH﹣ ）=110 ﹣ 3mol/L，在室溫下等體積混合后， pH=7，故 A錯(cuò)誤； B、 pH=3的鹽酸中 c（ H+） =110 ﹣ 3mol/L， pH=11的氨水中 c（ OH﹣ ） =110 ﹣ 3mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后， pH＞ 7，故 B錯(cuò)誤； C、 pH=3的硫酸中 c（ H+） =110 ﹣ 3mol/L， pH=11的氫氧化鈉溶液中 c（ OH﹣ ） =110 ﹣ 3mol/L，在室溫下等體積混合后， pH=7，故 C錯(cuò) 誤； D、 pH=3的醋酸 c（ H+） =110 ﹣ 3mol/L， pH=11的氫氧化鋇溶液中 c（ OH﹣ ） =110 ﹣ 3mol/L，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后， pH＜ 7，故 D正確； 故選 D． 24．摩爾濃度相同的三種鹽 NaX、 NaY和 NaZ的溶液，其中 pH值依次為 10，則 HX、HY、 HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A． HX、 HZ、 HY B． HZ、 HY、 HX C． HX、 HY、 HZ D． HY、 HZ、 HX 【分析】 根據(jù)酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的酸越弱來解答． 【解答】 解：因 pH越大 ，說明酸根離子水解越是強(qiáng)烈，對(duì)應(yīng)的酸越弱．所以 HX、 HY、 HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序： HX＞ HY＞ HZ，故選 C． 25．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（ ） A． ?L﹣ 1HCOOH溶液中： c（ HCOO﹣ ） +c（ OH﹣ ） =c（ H+） B． ?L﹣ 1CuSO4?（ NH4） 2SO4?6H2O的溶液中： c（ SO42﹣ ）＞ c（ NH4+））＞ c（ Cu2+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） C． ?L﹣ 1NaHCO3溶液中： c（ Na+） +c（ H+） +c（ H2CO3） =c（ HCO3﹣ ） +c（ CO32﹣ ） +c（ OH﹣ ） D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaX和弱酸 HX混合后的溶液中： c（ Na+）＞ c（ HX）＞ c（ X﹣ ）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） 【分析】 A、利用電荷守恒來分析； B、 CuSO4?（ NH4） 2SO4?6H2O的物質(zhì)的量為 ，則 n（ SO42﹣ ） =n（ NH4+）＞ n（ Cu2+），再利用銨根離子和銅離子的水解 來分析； C、利用電荷守恒和物料守恒來分析； D、等體積、等物質(zhì)的量濃度，則 NaX和弱酸 HX的物質(zhì)的量相等，利用酸的電離大于鹽的水解來分析． 【解答】 解： A、因 HCOOH溶液不顯電性，共有 HCOO﹣ 、 OH﹣ 、 H+三種離子，則電荷守恒式為c（ HCOO﹣ ） +c（ OH﹣ ） =c（ H+），故 A正確； B、 CuSO4?（ NH4） 2SO4?6H2O的物質(zhì)的量為 ，則 n（ SO42﹣ ） =n（ NH4+）＞ n（ Cu2+），但在溶液中因銨根離子和銅離子的水解使溶液顯酸性，則 c（ H+）＞ c（ OH﹣ ），因銨根離子水解則 c（ SO42﹣ ）＞ c（ NH4+））＞ c（ Cu2+），水解的程度很弱，則 c（ SO42﹣ ）＞ c（ NH4+））＞ c（ Cu2+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ），故 B正確； C、因 NaHCO3溶液不顯電性，電荷守恒式為 c（ Na+） +c（ H+） =c（ HCO3﹣ ） +2c（ CO32﹣ ） +c（ OH﹣ ） ① ，物料守恒式為 c（ Na+） =c（ H2CO3） +c（ HCO3﹣ ） +c（ CO32﹣ ） ② ，則 ① ﹣ ② 可得 c（ H+） =c（ CO32﹣ ） +c（ OH﹣ ）﹣ c（ H2CO3） ③ ，該溶液中因碳酸氫根離子水解顯堿性，則 c（ OH﹣ ） ≠=c （ H+），即 c（ Na+） +c（ H+） +c（ H2CO3） =c（ HCO3﹣ ） +2c（ CO32﹣ ） +c（ OH﹣ ） +c（ H+）﹣ c（ CO32﹣ ）﹣ c（ OH﹣ ） =c（ HCO3﹣ ） +c（ CO32﹣ ） +c（ H+） ≠c （ HCO3﹣ ） +c（ CO32﹣ ） +c（ OH﹣ ），故 C錯(cuò)誤； D、等體積、等物質(zhì)的量濃度，則 NaX和弱酸 HX的物質(zhì)的量相等， HX的電離大于 NaX的水解，則 c（ X﹣ ）＞ c（ Na+），故 D錯(cuò)誤； 故選 CD． 三、填空題（ 40分） 26．（ 1） AgNO3的水溶液呈 酸 （填 “ 酸 ” 、 “ 中 ” 、 “ 堿 ” ）性，常溫時(shí)的 pH ＜ 7（填 “ ＞ ” 、 “=” 、 “ ＜ ” ），原因是： Ag++H2O?AgOH+H+ （用離子方程式表）；實(shí)驗(yàn)室在配制 AgNO3的溶液時(shí)，常將 AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾 水稀釋到所需的濃度．以 抑制 （填 “ 促進(jìn) ” 、 “ 抑制 ” ）其水解． （ 2）氯化鋁水溶液呈 酸 性，原因是（用離子方程式表示）： Al3++3H2O?Al（ OH） 3+3H+ ，把 AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 Al2O3 ． （ 3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 NaOH ． 【分析】 （ 1）硝酸銀為強(qiáng)酸弱堿鹽，其 溶液呈酸性；為抑制硝酸銀水解，在配制硝酸銀時(shí)應(yīng)該將硝酸銀固體溶于較濃的硝酸中； （ 2）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，氯化氫易揮發(fā)，蒸干氯化鋁溶液時(shí)，促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，得到的氫氧化鋁固體在灼燒時(shí)分解生成氧化鋁； （ 3）硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，為抑制其水解，應(yīng)該向溶液中加入少量堿． 【解答】 解：（ 1）硝酸銀為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，常溫下硝酸銀溶液 pH＜ 7，水解方程式為 Ag++H2O?AgOH+H+，所以為了抑制其水解，配制 AgNO3的溶液時(shí)，常將 AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故答案為：酸；＜； Ag++H2O?AgOH+H+；抑制； （ 2）氯化鋁水溶液中鋁離子水解顯酸性，其水解方程式為： Al3++3H2O?Al（ OH） 3+3H+；其溶液加熱促進(jìn)水解，生成的 HCl揮發(fā)，最后蒸干，灼燒時(shí)氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，所以得到固體為 Al2O3， 故答案為：酸； Al3++3H2O?Al（ OH） 3+3H+； Al2O3； （ 3）硫化鈉在溶液中水解生成 NaOH，所以為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 NaOH，故答案為： NaOH． 27． 25℃ 時(shí)， pH=3的鹽酸溶液中由水電離出的 c（ H+）是 pH=5的鹽酸中由水離出的 c（ H﹣ ） 10﹣ 2 倍． 【分析】 鹽酸抑制水的電離， pH=3的鹽酸， c（ H+） =10﹣ 3mol/L， pH=5的鹽酸溶液中 c（ H+）=10﹣ 5mol/L，溶液中 OH﹣ 全部由水電離產(chǎn)生，水電離出的 c（ H+） =c（ OH﹣ ），以此解答． 【解答】 解：水的電離方程式為： H2O?H++OH﹣ ， 25℃ 時(shí) kw=c（ H+） c （ OH﹣ ） ═110 ﹣ 14，pH=3的鹽酸， c（ H+） =10﹣ 3mol/L，由水電離生成的 c（ H+） =c（ OH﹣ ） = mol/L=10﹣ 11mol/L，pH=5的鹽酸， c（ H+） =10﹣ 5mol/L，由水電離生成的 c（ H+） =c（ OH﹣ ） = mol/L=10﹣ 9mol/L， 因此由水電離出的 c（ H+）之比為： 10﹣ 11mol/L： 10﹣ 9mol/L=10﹣ 2， 故答案為： 10﹣ 2． 28．濃度均為 ?L﹣ 1的溶液： ①HNO 3②H 2SO4 ③CH 3COOH ④Ba （ OH） 2 ⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4C1⑨NH 3． H2O⑩NaHCO 3；溶液的 pH有小到大的順序是： ②①③⑧⑦⑥⑨⑤④ （填編號(hào)） 【分析】 先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)比較 pH，再按照溶液的 pH由大到小進(jìn)行排序． 【解答】 解：屬于堿的為： ④Ba （ OH） 2 ， ⑤NaOH ， ⑨NH 3． H2O，濃度相同時(shí)，堿性及 pH為④ ＞ ⑤ ＞ ⑨ ； 水解呈堿性的為： ⑥CH 3COONa， ⑩NaHCO 3 依據(jù)水解程度大小分析，則 pH： ⑩ ＞ ⑥ ； 溶液呈中性的為： ⑦KCl ； 溶液呈酸性的有： ①②③⑧ ，其中 ⑧NH 4Cl溶液中銨根離子水解顯酸性， ① 為一元強(qiáng)酸， ②為二元強(qiáng)酸， ③ 為一元弱酸，故當(dāng)濃度相同時(shí)，溶液的 pH： ⑧ ＞ ③ ＞ ① ＞ ② ， 綜合以上分析可知，溶液的 pH由大到小的順序是為： ②①③⑧⑦⑥⑨⑤④ ， 故答案為： ②①③⑧⑦⑥⑨⑤④ ． 29．今有 a．醋酸， b．鹽酸， c．硫酸三種酸，請(qǐng)用三種酸的序號(hào)和 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “= ”填空． （ 1）在同體積，同 pH的三種酸中，分別加入足量的 NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生 CO2的體積由大到小的順序是 a＞ b=c ． （ 2）在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入足量的 NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生 CO2的體積由大到小的順序是 c＞ a=b ． （ 3）物質(zhì)的量濃度均為 ＞ b＞ c ；如果取等體積的 ，用 ，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 c＞ a=b ． 【分析】 （ 1）同體積，同 pH的三種酸中，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸中氫離子的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的體積成正比； （ 2）在同體積、同濃度的三種酸中，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，小于硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，酸中氫離子的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的體積成正比； （ 3） pH=﹣ ，酸中和堿，等物質(zhì)的量的三種酸消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量及元數(shù)成正比． 【解答】 解：醋酸和鹽酸都是一元酸，醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，所以醋酸中存在電離平衡，氯化氫和硫酸完全電離， （ 1）同體積、同 pH的三種酸中，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，分別加入足量的碳酸鈉粉末，氫離子的物質(zhì)的量越大，生成的二氧化碳體積越大，硫酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相同，醋酸中生成的二氧化碳體積最大，所以在相同條件下產(chǎn)生 CO2的體積由大到小的順序是 a＞ b=c， 故答案為： a＞ b=c； （ 2）在同體積、同濃度的三種酸中，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，小于硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，則硫酸放出的二氧化碳體積最大，醋酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相等，故答案為： c＞ a=b； （ 3）氫 離子濃度越大，溶液的 pH 越小，物質(zhì)的量濃度為 ?L﹣ 1的三種酸溶液，硫酸中氫離子濃度最大，鹽酸中氫離子濃度次之，醋酸中氫離子濃度最小，所以三種酸溶液的pH由大到小的順序是 a＞ b＞ c； 鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸與堿反應(yīng)時(shí)，消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比，所以硫酸消耗氫氧化鈉最多，鹽酸和醋酸消耗氫氧化鈉的量