電解與電鍍復(fù)習(xí)-wenkub
2022-11-21 22:58:40 本頁面
【正文】 棒作電極 ,溴化鋅作電解液 .有四個電極反應(yīng) : a﹑ Zn 2e = Zn2+ b﹑ Zn2+ + 2e = Zn C﹑ Br2 + 2e = 2Br d﹑ 2Br 2e = Br2 哪么充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負(fù)極反應(yīng)分別是 ( ) A﹑ da B﹑ bc C﹑ ca D﹑ bd A 5﹑ 圖中 x﹑ y分別是直流電源的兩極 ,通電后發(fā)現(xiàn) a極板質(zhì)量增加 ,b極板有無色無臭的氣體放出 ,符合這一情況的是 ( ) a極板 b極板 X電極 Z溶液 A 鋅 石墨 負(fù)極 CuSO4 B 石墨 石墨 負(fù)極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO3 D 銅 石墨 負(fù)極 CuCl2 A a b Z溶液 x y . . 電解原理應(yīng)用 氯堿工業(yè) 1﹑ 反應(yīng)原理 : 陽極 : 2Cl 2e = Cl2↑ 陰極 : 2H+ + 2e = H2↑ 總反應(yīng) : 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通電 工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH﹑ Cl2和 H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品 ,稱為氯堿工業(yè) . 2﹑ 設(shè)備 : 離子交換膜電解槽 由陽極﹑ 陰極 ﹑ 離子交換膜 ﹑ 電解槽框和導(dǎo)電銅棒等組成 ,每臺電解槽由若干個單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成 . 電解槽的 陽極 用金屬鈦網(wǎng)制成 ,為了延長電極使用壽命和提高電解效率 ,鈦陽極網(wǎng)上涂有鈦 ﹑ 釕等氧化物涂層 。 （ 4）電解熔融物 ﹑ 不活潑金屬無氧酸鹽 ﹑ 無氧酸，實際上是電解電解質(zhì)本身。 電極判斷 電 離 電 解 條件 過 程 特點 聯(lián)系 電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài) 電解質(zhì)電離后，再通直流電 電解質(zhì)電離成為自由移動的離子例：CuCl2=Cu2++2Cl 陰陽離子定向移動，在兩極上失得電子成為原子或分子。 陰極： Cu2++2e=Cu(還原） 放電： 電流 通過電解質(zhì)溶液而在 陰陽兩極 上發(fā)生氧化還原反應(yīng) 的過程叫電解。 借助電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置即把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池。如： CuCl2==Cu+Cl2 只產(chǎn)生自由移動的離子 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì) 電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上 比較項目 電解池 原電池 能量轉(zhuǎn)換 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 不自發(fā) 自發(fā) 電 極 反 應(yīng) 陽極， 氧化反應(yīng) 失去電子 接電源正極 作為負(fù)極 ， 對負(fù)載送出電子 陰極， 還原反應(yīng) 獲得電子 接電源負(fù)極 作為正極，接受由負(fù)載流回的電子 電池內(nèi)離子的遷移方向 陰離子向正極 （ 陽極 ）遷移 陽離子向負(fù)極 （ 陰極 ）遷移 陰離子向負(fù)極 （ 陽極 ） 遷移陽離子向正極 （ 陰極 ） 遷移 (1)陰極 : 氧化性越強(qiáng) ,越易放電 (溶液中陽離子得電子 ) 與電極材料無關(guān) . Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+Na+Ca+K+ 活性電極 ＞ S 2I Br Cl OH NO3 SO42(等含氧酸根離子） F (2)陽極 : 還原性越強(qiáng) ,越易放 (陽極本身或溶液中陰離子失電子 ) 與電極材料有關(guān) .若陽極為 活性 電性 ,則陽極本身失電子溶解 .若陽極為 惰性 電極 ,則溶液中陰離子失電子 . 注意 : 離子放電順序與電極材料 ﹑ 離子本身的氧化性 ﹑ 還原性及離子濃度等因素有關(guān) . (1)離子濃度相同或相近時 ,由離子的放電順序確定 . 如 :用惰性電極電解 (NO3)2混合溶液 ,Ag先析出 ,Cu后析出 . 又如 :用惰性電極電解 ,陰極初始反應(yīng)為 :Fe3++e=Fe2+,開始并沒有 Cu析出 . (2)離子濃度不同 ,將影響離子放電順序 . 如 : 電解 1mol/LZnCl2溶液 ,因 C(Zn2+) ＞ C(H+),所以Zn2+先放電 ,出現(xiàn)“鋅前得氫 ,鋅后得金屬 .”現(xiàn)象 . （ 1）電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實質(zhì)上是電解水。 電解規(guī)律 電解 含氧酸 (如 :H2SO4﹑ HNO3﹑ H3PO4等 ) ﹑ 活潑金屬含氧酸鹽 (如 :Na2SO4﹑ KNO3等 ) ﹑ 強(qiáng)堿(如 :NaOH﹑ KOH﹑ Ca(OH)2﹑ Ba(OH)2等 ) 實質(zhì)上是電解水 .陽極產(chǎn)生 O2，陰極產(chǎn)生 H2 陽極 : 4OH 4e = 2H2O + O2↑ 陰極 : 2H++ 2e = H2↑ 總反應(yīng) : 2H2O === 2H2 + O2↑ 思考 電解過程中溶液濃度及 PH值如何變化 ? 溶液濃度增大 . PH值變化有
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1