物質(zhì)制備、分離和提純-wenkub
2022-11-21 22:14:57 本頁面
【正文】 ______________________。 (6)根據(jù)得失電子守恒 ， 有： 1Ti3+～ 1Fe3+， 故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV 103 mol， 其質(zhì)量分數(shù)為 。 (2)檢驗沉淀是否洗凈的方法是 ， 取少量洗滌液 ， 檢驗溶液中溶解的離子是否還存在 。 (7)判斷下列操作對 TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響 (填“ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 無影響 ” ) ① 若在配制標準溶液過程中 ， 燒杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出 ， 使測定結(jié)果 __________________。 (5)滴定終點的現(xiàn)象是 _________________________。xH2O 中 Cl 是 否 被 除 凈 的 方 法 是___________________________________________。 用氧化還原滴定法測定 TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下 ， 將 TiO2溶解并還原為 Ti3+， 再以 KSCN溶液作指示劑 ， 用 NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 【 答案 】 (1)Fe+H2SO4(稀 ) FeSO4+H2↑ (2)反應速率慢 ， 不利于晶體析出 (3)受熱均勻 ， 便于控制溫度 (4)2Fe3++Fe 3Fe2+ (5)減少 FeSO4的損失；防止空氣進入試管將 Fe2+氧化為 Fe3+ (6)有淺綠色晶體析出 50℃ ~80℃ 【 例 2】 (考查物質(zhì)制備的特殊原理和分離方法 ) 納米 TiO2在涂料 、 光催化 、 化妝品等領域有著極其廣泛的應用 。 (3)水浴加熱受熱均勻 ， 溫度容易控制 。 塞緊試管口的目的是 ________________________。 (2)硫酸溶液過稀會導致 _______________________。專題五 化學實驗 【 例 1】 (考查物質(zhì)制備的一般原理和提純方法 ) 實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑 ， 加入 20%～ 30%的稀硫酸溶液 ， 在50℃ ～ 80℃ 水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡 。 (3)采用水浴加熱的原因是 ____________________。 (6)靜置冷卻一段時間后 ， 在試管中觀察到的現(xiàn)象是 。 (4)鐵屑過量的目的是防止 Fe2+被氧化成 Fe3+， 即 Fe可以使 Fe3+還原：Fe+2Fe3+ 3Fe2+。 制備納米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2 請回答下列問題： (1)TiCl4 水 解 生 成 TiO2 (3)下列可用于測定 TiO2粒子大小的方法是 _____。 (6)滴定分析時 ， 稱取 TiO2(摩爾質(zhì)量為 M g ② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時 ， 俯視標準液液面 ， 使測定結(jié)果 __________。 (3)核磁共振譜用于測有機物中含有多少種氫原子；紅外光譜分析有機物含有何種化學鍵和官能團；質(zhì)譜法常用于測有機物相對分子質(zhì)量；透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小 。 (7)NH4Fe(SO4)2溶液濺出 ， 其物質(zhì)的量濃度減小 ，消耗的體積增大 ， 百分含量偏大；若終點俯視滴定管 ， 讀取的體積比實際消耗的體積偏小 ， 質(zhì)量分數(shù)偏小 。 (2)在 ① 的實驗過程中 ， 需要進行的操作依次是加水溶解 、 蒸發(fā)濃縮 、 ________________________。 當抽濾完畢或中途停止抽濾時
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