物質(zhì)制備、分離和提純(更新版)
【正文】 ⑤③ D． ①③⑤③ 【 解析 】 操作步驟是由實驗原理決定的 ， 首先要從原料入手來分析制備原理 ， 設計出制備流程 。 只要通過溶液 ， 就會產(chǎn)生水蒸氣 ， 因此先檢驗水蒸氣然后檢驗SO2， 并在檢驗之后除去 SO2， 除 SO2可以用飽和 Na2SO3溶液 ， 最后檢驗 CO2或丙烯 ， 因此順序為 ④⑤①②③(或 ④⑤①③② )。 c和 d中盛裝的試劑分別是 __________， __________。 【 解析 】 本題的制備原理是利用不同物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的特點不同 ， 利用溶解平衡移動的原理來制備一些特殊物質(zhì) 。xH2O↓+4HCl (2)取少量水洗液 ， 滴加 AgNO3溶液 ， 不產(chǎn)生白色沉淀 ， 說明 Cl已除凈 。xH2O的系數(shù)為 1， HCl的系數(shù)為 4；再根據(jù) O元素守恒 ， 可知 H2O的系數(shù)為 (2+x)。 a． 核磁共振法 b． 紅外光譜法 c． 質(zhì)譜法 d． 透射電子顯微鏡法 (4)配制 NH4Fe(SO4)2標準溶液時 ， 加入一定量 H2SO4的原因是 ________________；使用的儀器除天平 、 藥匙 、玻璃棒 、 燒杯 、 量筒外 ， 還需要下圖中的 ________(填字母代號 )。 用現(xiàn)代分析儀器測定 TiO2粒子的大小 。 (2)硫酸如果濃度過稀 ， 則反應時速率過慢；另外由于溶液中含有較多的水 ， 也不利于硫酸亞鐵晶體的析出 。 (1)寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式： ________________________________________________________________________。 (4)反應時鐵屑過量的目的是 (用離子方程式表示 ) ________________________________________。 (5)溶液趁熱過濾的目的是減少FeSO4的損失；塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將 FeSO4氧化 。xH2O 的 化 學 方 程 式 為___________________________________________。mol1)試樣 w g， 消耗 c mol (4)NH4Fe(SO4)2易水解 ， 故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ， 還需要容量瓶和膠頭滴管 。 (3)粗產(chǎn)品中往往含有一定的雜質(zhì)，檢驗該雜質(zhì)成分中陽離子的方法是 ______________________________。 【 答案 】 (1)溫度 (2)趁熱過濾 (3)取少量粗產(chǎn)品溶于適量的水中配成溶液 ， 用潔凈的鉑絲 (或鐵絲 )蘸取少量該溶液 ， 放在火焰上灼燒 ， 若火焰呈黃色 ， 則表明該產(chǎn)品中含有一定量的雜質(zhì) (或 NaCl)， 反之 ， 則沒有 (4)布氏漏斗；防止發(fā)生倒吸；慢慢打開活塞 d，然后關閉水龍頭 (5)將粗產(chǎn)品與水按質(zhì)量比 2∶ 1混合 (或?qū)⒋之a(chǎn)品溶于適量的水 )， 配成溶液 ， 加熱 、 攪拌 ， 待晶體全部溶解后停止加熱 ， 冷卻至室溫后抽濾 ， 然后用冰水 (或 95%的酒精 )洗滌 ， 抽濾 ， 則得到較高純度的 KNO3晶體 【 例 4】 (考查物質(zhì)制備 、 分離和提純的實驗操作方法 ) (2020 ① 飽和 Na2SO3溶液 ② 酸性 KMnO4溶液 ③ 石灰水 ④ 無水 CuSO4 ⑤ 品紅溶液 (4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應 ， 為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率 ， 你認為應該采用的適宜反應條件是 __________。 因為 1丁醇和乙醚的沸點相差很大 ，因此可以利用蒸餾將其分離開 。 【 答案 】 B 3.(20201
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