物質(zhì)制備、分離和提純-文庫(kù)吧
2025-10-07 22:14 本頁(yè)面
【正文】 電子顯微鏡法 (4)配制 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí) ， 加入一定量 H2SO4的原因是 ________________；使用的儀器除天平 、 藥匙 、玻璃棒 、 燒杯 、 量筒外 ， 還需要下圖中的 ________(填字母代號(hào) )。 (5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 _________________________。 (6)滴定分析時(shí) ， 稱取 TiO2(摩爾質(zhì)量為 M gmol1)試樣 w g， 消耗 c molL1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL， 則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 ________________________。 (7)判斷下列操作對(duì) TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響 (填“ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 無(wú)影響 ” ) ① 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中 ， 燒杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出 ， 使測(cè)定結(jié)果 __________________。 ② 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí) ， 俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面 ， 使測(cè)定結(jié)果 __________。 【 解析 】 (1)設(shè) TiCl4的系數(shù)為 1， 根據(jù)元素守恒 ，TiO2xH2O的系數(shù)為 1， HCl的系數(shù)為 4；再根據(jù) O元素守恒 ， 可知 H2O的系數(shù)為 (2+x)。 (2)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是 ， 取少量洗滌液 ， 檢驗(yàn)溶液中溶解的離子是否還存在 。 (3)核磁共振譜用于測(cè)有機(jī)物中含有多少種氫原子；紅外光譜分析有機(jī)物含有何種化學(xué)鍵和官能團(tuán)；質(zhì)譜法常用于測(cè)有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量；透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小 。 (4)NH4Fe(SO4)2易水解 ， 故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ， 還需要容量瓶和膠頭滴管 。 (5)因?yàn)槭怯?KSCN作指示劑 ， 終點(diǎn)時(shí) NH4Fe(SO4)2不再反應(yīng) ， 生成血紅色的 Fe(SCN)3。 (6)根據(jù)得失電子守恒 ， 有： 1Ti3+～ 1Fe3+， 故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV 103 mol， 其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (7)NH4Fe(SO4)2溶液濺出 ， 其物質(zhì)的量濃度減小 ，消耗的體積增大 ， 百分含量偏大；若終點(diǎn)俯視滴定管 ， 讀取的體積比實(shí)際消耗的體積偏小 ， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 。 【 答案 】 (1)TiCl4+(x+2)H2O TiO2xH2O↓+4HCl (2)取少量水洗液 ， 滴加 AgNO3溶液 ， 不產(chǎn)生白色沉淀 ， 說(shuō)明 Cl已除凈 。 (3)d (4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 ac (5)溶液變成紅色 (6) (7)① 偏高 ② 偏低 【 例 3】 (考查物質(zhì)提純和分離的特殊操作方法 ) 下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度 (g/100g水 )： (假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度 ， 分離晶體時(shí) ， 溶劑的損耗忽略不計(jì) ) 某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量之比為 1∶ 1的硝酸鈉和氯化鉀為原料 ， 加入一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn) ，其流程如下圖所示： KCl NaCl KNO3 NaNO3 10℃ 100℃ 246 175 (1)在 ① 和 ② 的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 ， 需要控制的關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是 ____________________________。 (2)在 ① 的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 ， 需要進(jìn)行的操作依次是加水溶解 、 蒸發(fā)濃縮 、 ________________________。 (3)粗產(chǎn)品中往往含有一定的雜質(zhì)，檢驗(yàn)該雜質(zhì)成分中陽(yáng)離子的方法是 ______________________________。 (4)將溶液 B冷卻至室溫 ， 有較多
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