物質制備、分離和提純-文庫吧在線文庫
【正文】 硝酸鈉和氯化鉀為原料 ， 加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗 ，其流程如下圖所示： KCl NaCl KNO3 NaNO3 10℃ 100℃ 246 175 (1)在 ① 和 ② 的實驗過程中 ， 需要控制的關鍵的實驗條件是 ____________________________。 在分析此類題目時要根據(jù)題目所給的圖表信息 ， 從飽和溶液和溶解度的角度來入手 ，如通過題給的表格信息可知 ， 在上述四種物質中 ，NaCl的溶解度較小 ， 且隨溫度變化不大；而 KNO3的溶解度在高溫下很大且隨溫度變化較大 ， 就可利用蒸發(fā)結晶或冷卻結晶的方法來制備 。 若用以上裝置制備 H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是____________________；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥 H2的裝置圖 。 【 解析 】 (4)由于反應是一個體積減小的可逆反應 ， 所以采用高壓 ， 有利于增大反應速率和提高原料氣的轉化率；正向反應是放熱反應 ， 雖然低溫有利于提高原料氣的轉化率 ， 但不利于增大反應速率 ， 因此要采用適當?shù)臏囟?；催化劑不能提高原料氣的轉化率 ， 但有利于增大反應速率 ， 縮短到達平衡所需要的時間 ， 故正確所選項是 b。 由鋁粉制備氫氧化鋁要排除鎂粉的干擾 ， 利用鋁與鎂的單質及其化合物性質的差異 ， 既可先加入鹽酸溶解 ， 也可先加入氫氧化鈉溶液除去鎂 ， 然后再由氯化鋁或偏鋁酸鈉與弱堿或弱酸 (通 CO2)反應來制備氫氧化鋁 。 (3)采取 “ 減壓蒸發(fā) ” 而不用 “ 常壓蒸發(fā) ” ， 原因是 (4)從 “ 母液 ” 中可回收的主要物質是 (5)“冷卻結晶 ” 后經(jīng) (填操作名稱 )即可獲得粗產(chǎn)品 ClO2 H2O2＋ 2ClO2＋ 2NaOH===2NaClO2＋ 2H2O＋ O2 常壓蒸發(fā)溫度過高 ， 亞氯酸鈉容易分解 Na2SO4 過濾 【 解析 】 (1)考查化學反應速率的影響因素 ， 由于該反應是溶液中發(fā)生的氧化還原反應 ， 所以不考慮催化劑對該反應的影響 ， 其他條件均可； (2)由方程式： H2O2＋ 2ClO2＋ 2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋ O2知道 ， 該反應的氧化劑是 ClO2； (3)根據(jù)題目信息知 ， 亞氯酸鈉受熱易分解 ， 所以蒸發(fā)時溫度不能太高 ， 需要減壓蒸發(fā)； (4)反應 1為： 2NaClO3＋ SO2===Na2SO4＋ 2ClO2， 所以母液中可以回收的主要物質是 Na2SO4 。 【 答案 】 BD 4． (2020 易錯點分析 1． (2020 【 解析 】 (1)氫氣可用活潑金屬鋅與非氧化性酸如鹽酸 【 解析 】 (2)甲酸在濃硫酸的作用下通過加熱脫水即生成 CO， 由于甲酸易揮發(fā) ， 產(chǎn)生的 CO中必然會混有甲酸 ， 所以在收集之前需要除去甲酸 ， 可以利用 NaOH溶液吸收甲酸 。H2 Ni, 濃 H2SO4 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、 2丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。 下圖為減壓過濾裝置示意圖 ， 則儀器 a的名稱為 __________， 裝置 B的作用是______________________________。 (6)根據(jù)得失電子守恒 ， 有： 1Ti3+～ 1Fe3+， 故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV 103 mol， 其質量分數(shù)為 。 (7)判斷下列操作對 TiO2質量分數(shù)測定結果的影響 (填“ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 無影響 ” ) ① 若在配制標準溶液過程中 ， 燒杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少
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