【正文】 Fe3+， 故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV 103 mol， 其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。H2 Ni, 濃 H2SO4 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、 2丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。 易錯點(diǎn)分析 1． (2020 (3)采取 “ 減壓蒸發(fā) ” 而不用 “ 常壓蒸發(fā) ” ， 原因是 (4)從 “ 母液 ” 中可回收的主要物質(zhì)是 (5)“冷卻結(jié)晶 ” 后經(jīng) (填操作名稱 )即可獲得粗產(chǎn)品 ClO2 H2O2＋ 2ClO2＋ 2NaOH===2NaClO2＋ 2H2O＋ O2 常壓蒸發(fā)溫度過高 ， 亞氯酸鈉容易分解 Na2SO4 過濾 【 解析 】 (1)考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 ， 由于該反應(yīng)是溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng) ， 所以不考慮催化劑對該反應(yīng)的影響 ， 其他條件均可； (2)由方程式： H2O2＋ 2ClO2＋ 2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋ O2知道 ， 該反應(yīng)的氧化劑是 ClO2； (3)根據(jù)題目信息知 ， 亞氯酸鈉受熱易分解 ， 所以蒸發(fā)時溫度不能太高 ， 需要減壓蒸發(fā)； (4)反應(yīng) 1為： 2NaClO3＋ SO2===Na2SO4＋ 2ClO2， 所以母液中可以回收的主要物質(zhì)是 Na2SO4 。 【 解析 】 (4)由于反應(yīng)是一個體積減小的可逆反應(yīng) ， 所以采用高壓 ， 有利于增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率；正向反應(yīng)是放熱反應(yīng) ， 雖然低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率 ， 但不利于增大反應(yīng)速率 ， 因此要采用適當(dāng)?shù)臏囟?；催化劑不能提高原料氣的轉(zhuǎn)化率 ， 但有利于增大反應(yīng)速率 ， 縮短到達(dá)平衡所需要的時間 ， 故正確所選項(xiàng)是 b。 在分析此類題目時要根據(jù)題目所給的圖表信息 ， 從飽和溶液和溶解度的角度來入手 ，如通過題給的表格信息可知 ， 在上述四種物質(zhì)中 ，NaCl的溶解度較小 ， 且隨溫度變化不大；而 KNO3的溶解度在高溫下很大且隨溫度變化較大 ， 就可利用蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶的方法來制備 。 (2)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是 ， 取少量洗滌液 ， 檢驗(yàn)溶液中溶解的離子是否還存在 。 用氧化還原滴定法測定 TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下 ， 將 TiO2溶解并還原為 Ti3+， 再以 KSCN溶液作指示劑 ， 用 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 (2)硫酸溶液過稀會導(dǎo)致 _______________________。 (4)鐵屑過量的目的是防止 Fe2+被氧化成 Fe3+， 即 Fe可以使 Fe3+還原：Fe+2Fe3+ 3Fe2+。 (6)滴定分析時 ， 稱取 TiO2(摩爾質(zhì)量為 M g (2)在 ① 的實(shí)驗(yàn)過程中 ， 需要進(jìn)行的操作依次是加水溶解 、 蒸發(fā)濃縮 、 ________________________。 (3)制丙烯時 ， 還產(chǎn)生少量 SO2， CO2及水蒸氣 ， 該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體 ， 混合氣體通過試劑的順序是________(填序號 )。 比較兩種方法 ， 先加入氫氧化鈉溶解除鎂 ， 再制備氫氧化鋁步驟較為簡便 。廣州一模 )下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(雙選 )( ) A． 除去 CO2中混有的 CO：用 NaOH溶液洗氣 B． 除去銅器表面的銅綠 [Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡 ， 再用清水沖洗 C． 除去 KNO2晶體中少量 NaCl：加水溶解后 ， 蒸發(fā)結(jié)晶 D． 除去 Fe(OH)2固體中少量的 Mg(OH)2：加入足量 FeCl3溶液 ， 充分?jǐn)嚢韬筮^濾 【 解析 】 A選項(xiàng) NaOH溶液可以吸收 CO2， 錯