【正文】 燒呢?讓我們共同觀察一個(gè)實(shí)驗(yàn)。下面我們就采用實(shí)驗(yàn)對(duì)比的方法來(lái)學(xué)習(xí)兩者的化學(xué)性質(zhì)。但為什么與水反應(yīng)時(shí)有如此大的差別呢?請(qǐng)同學(xué)們?cè)囉迷咏Y(jié)構(gòu)的知識(shí)來(lái)解釋。[師]鎂和鋁都是第三周期中比較活潑的金屬，它們有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下兩者的化學(xué)性質(zhì)。而鎂和鋁的更重要的用途是制造合金。結(jié)合P78表42歸納總結(jié)鎂、鋁物理性質(zhì)的相似性和差異。[學(xué)生回答后，教師小結(jié)]金屬的物理通性： 1．通常情況下，除汞為液體外，其余都是固體； 2．都有金屬光澤(粉末狀時(shí)一般呈暗灰色或黑色)； 3．大多數(shù)有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性(導(dǎo)電性順序：AuAgCuAl)；4．大多數(shù)金屬具有展性和延性(延性最好的是鉑，展性最好的是Au)； 5．硬度、熔點(diǎn)、密度差別較大(ρ g/cm3為重金屬，ρ g/cm3為輕金屬)。在日常生活中我們常常接觸到各種各樣的金屬，因此，我們了解金屬的重要性質(zhì)是很有必要的。教具準(zhǔn)備 1．鋁箔、氧氣、粗鐵絲、火柴、NaOH溶液、C0鎂帶、KClO氧化鐵、鋁粉、濾紙、蒸發(fā)皿、砂紙、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、 mol/L A12(S04)3溶液、氨水、2 mol/L鹽酸、氧化鋁、沙子、明礬、石蕊試液。 教學(xué)目標(biāo)。對(duì)于Al(0H)3具有兩性的原因,教學(xué)時(shí)可寫(xiě)出Al(0H)3的兩種電離方式．引導(dǎo)學(xué)生用電離理論和化學(xué)平衡理論進(jìn)行分析討論，使學(xué)生明確由于條件不同,Al(0H)3可以以酸或堿的形式電離。讓學(xué)生做制備的Al2O3與酸或堿的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，探究Al2O3是否有兩性。 關(guān)于金屬的物理性質(zhì)，通過(guò)展示實(shí)物、閱讀教材，師生共同歸納，總結(jié)金屬具有金屬光澤、容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性等共性，并結(jié)合這些性質(zhì)介紹它們的用途。 通過(guò)復(fù)習(xí)金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，使學(xué)生回憶在周期表里這些金屬元素主要位于每個(gè)周期的前部和中部。在初中，學(xué)生曾學(xué)過(guò)鐵合金，本節(jié)只簡(jiǎn)單介紹合金的一些常見(jiàn)的性質(zhì)，并以列表的形式簡(jiǎn)介幾種常見(jiàn)的合金。其中氫氧化鋁的兩性是重點(diǎn)。 第一部分是鎂和鋁的性質(zhì)。教材采用對(duì)比的方法，以列表和討論的方式引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用元素周期律知識(shí)，學(xué)習(xí)鎂和鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，其中鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)。在介紹這一部分內(nèi)容時(shí)，運(yùn)用前一章所學(xué)電離平衡的知識(shí)。 運(yùn)用理論知識(shí)指導(dǎo)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，是高中化學(xué)中常見(jiàn)的方法之一。各周期的副族元素全部是金屬元素。 關(guān)于鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)結(jié)合演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行講解。把[實(shí)驗(yàn)45]和[實(shí)驗(yàn)46]結(jié)合起來(lái)由學(xué)生探究Al(0H)3的生成及分別與酸或堿反應(yīng)。因此它既可以與堿反應(yīng)，又可以與酸反應(yīng),培養(yǎng)學(xué)生用辯證唯物主義觀點(diǎn)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。教學(xué)重點(diǎn) 鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)、氫氧化鋁的兩性。 2．投影儀、膠片。這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)幾種重要的金屬。 [過(guò)渡]我們這節(jié)課主要通過(guò)學(xué)習(xí)鎂和鋁的性質(zhì)來(lái)深入了解金屬的性質(zhì)及用途。 [學(xué)生回答，教師板書(shū)]一、物理性質(zhì) 相似點(diǎn)：都是銀白色金屬，密度小，硬度小，熔、沸點(diǎn)低，有良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性。請(qǐng)同學(xué)們舉出最常見(jiàn)的鎂、鋁合金的用途。[板書(shū)]二、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)[師]在高中化學(xué)第一冊(cè)第五章，學(xué)習(xí)元素周期律知識(shí)時(shí)，我們?cè)鴮W(xué)過(guò)鎂、鋁分別跟熱水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。[生]鎂和鋁分屬不同的主族元素，鎂比鋁的原子半徑大，最外層電子數(shù)少，原子核對(duì)最外層電子的引力更小一些，因此鎂的最外層電子更易失去，鎂比鋁更活潑。[板書(shū)]1．跟非金屬反應(yīng)[思考]我們知道，鎂和鋁都具有金屬光澤，而為什么我手中的鎂帶和鋁箔沒(méi)有光澤呢?[答]在常溫下，鎂和鋁都跟空氣里的氧氣起反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，從而使金屬失去光澤。[演示][實(shí)驗(yàn)41]鋁箔的燃燒[實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：應(yīng)注意當(dāng)火柴燃盡時(shí)，再把鋁箔伸入集氣瓶中，不能過(guò)早伸入，以免消耗過(guò)多氧氣][師]同學(xué)們，你們能說(shuō)出鋁箔在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，并寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎? [生]鋁箔在氧氣中可以燃燒，并放出大量的熱，產(chǎn)生耀眼的白光。 [板書(shū)]2．跟酸的反應(yīng)[演示]在投影儀上放一培養(yǎng)皿，并盛少量稀鹽酸，用砂紙擦掉鎂帶和鋁箔表面的氧化膜后，放入同一培養(yǎng)皿中觀察投影屏幕。[師]以上是鎂、鋁與非氧化性酸的反應(yīng)。[過(guò)渡]我們?cè)诟咭粚W(xué)過(guò)氫氧化鋁既可溶于HCl，又可溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2只能溶于酸不能溶于堿，那么鎂和鋁的單質(zhì)能不能和堿反應(yīng)呢?下面我們來(lái)試驗(yàn)一下。[板書(shū)]3．跟堿的反應(yīng)[討論]剩余的飯菜能否長(zhǎng)時(shí)間保存在鋁鍋中?為什么?[生]不能。[板書(shū)]4．跟某些氧化物的反應(yīng)[師]鎂和鋁都是較活潑的金屬，它們的還原性比較強(qiáng)，不僅能把氧氣還原，而且在一定條件下還能跟某些氧化物起反應(yīng)，將其中的某些元素還原。(2)實(shí)驗(yàn)所用的鎂條應(yīng)預(yù)先用砂紙擦去表面的氧化膜。反應(yīng)的方程式為：2Mg+S02點(diǎn)燃2MgO+S，Mg+SΔMgS。實(shí)驗(yàn)時(shí)可以不用鎂條點(diǎn)燃，而是用在KClO3和白糖的混合物上滴加濃硫酸的方法來(lái)點(diǎn)燃。[生]觀察并描述實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象:鎂條劇烈燃燒，放出的熱量使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下劇烈反應(yīng)。[生]通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們看到，鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑。只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)。[布置作業(yè)]P85一、 二 五、1 板書(shū)設(shè)計(jì)第四章 幾種重要的金屬第一節(jié)鎂和鋁一、 物理性質(zhì) 二、 相似點(diǎn):都是銀白色金屬，密度小，硬度小，熔、沸點(diǎn)低，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。這樣，不僅鞏固高中所學(xué)的理論知識(shí)，還可以培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。氫氣的體積比等于鋁失去的電子數(shù)之比。MgCI2[師]鋁的最常見(jiàn)的重要化合物有Al2OAl(OH)硫酸鋁鉀等,它們有哪些性質(zhì)呢?下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這幾種重要的鋁的化合物的性質(zhì)。在高一“元素周期律”一節(jié)中曾介紹過(guò)氧化鋁是典型的兩性氧化物。[師]Al2O3呈兩性，那么它對(duì)應(yīng)的水化物——Al(OH)3的性質(zhì)又怎樣呢?[板書(shū)]2．氫氧化鋁[師]下面我們做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[師]在實(shí)驗(yàn)室里可以用鋁鹽溶液跟氨水的反應(yīng)來(lái)制取氫氧化鋁。[演示][實(shí)驗(yàn)46][板書(shū)并講解]實(shí)驗(yàn)表明,Al(OH)3在鹽酸和NaOH溶液里都能溶解。[師]這種推測(cè)非常合情理。 [強(qiáng)調(diào)]氫氯化鋁不能與弱酸反應(yīng)，如向Al(OH)3濁液中通入二氧化碳不反應(yīng)；也不與弱堿反應(yīng)，如氨水。從A～E中選擇符合表中各題要求的序號(hào)．填在表中。12H20。硫酸鋁鉀是由兩