【正文】 伸入，以免消耗過(guò)多氧氣][師]同學(xué)們，你們能說(shuō)出鋁箔在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，并寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎? [生]鋁箔在氧氣中可以燃燒，并放出大量的熱，產(chǎn)生耀眼的白光?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為……[學(xué)生答教師板書(shū)]4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3[師]鎂和鋁都能跟氧氣反應(yīng)，但在常溫下，鎂、鋁表面都能形成致密氧化物薄膜而阻止金屬繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都具有抗腐蝕性。鎂和鋁除能跟氧氣起反應(yīng)外，在加熱時(shí)還能跟其他非金屬如硫、鹵素等起反應(yīng)。[練習(xí)]寫(xiě)出鎂、鋁分別與ClS反應(yīng)的化學(xué)方程式。 [板書(shū)]2．跟酸的反應(yīng)[演示]在投影儀上放一培養(yǎng)皿，并盛少量稀鹽酸，用砂紙擦掉鎂帶和鋁箔表面的氧化膜后，放入同一培養(yǎng)皿中觀察投影屏幕。[師]請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出觀察到的現(xiàn)象。[生]鎂帶和鋁箔表面都有氣泡，但鎂的反應(yīng)更劇烈一些。[師]請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出鎂、鋁分別與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式。[師]以上是鎂、鋁與非氧化性酸的反應(yīng)。如果是氧化性的酸，情況則大不相同，如鎂與濃硫酸和濃硝酸的反應(yīng)分別為：都不會(huì)產(chǎn)生H2。而對(duì)于鋁來(lái)說(shuō)，在冷的濃硫酸或冷的濃硝酸中，表面會(huì)被鈍化，生成堅(jiān)固的氧化膜?？勺柚狗磻?yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，因此可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸。[過(guò)渡]我們?cè)诟咭粚W(xué)過(guò)氫氧化鋁既可溶于HCl，又可溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2只能溶于酸不能溶于堿，那么鎂和鋁的單質(zhì)能不能和堿反應(yīng)呢?下面我們來(lái)試驗(yàn)一下。[演示實(shí)驗(yàn)42由學(xué)生自己演示]現(xiàn)象：鋁開(kāi)始不反應(yīng)，片刻后，有氣泡產(chǎn)生。點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體，火焰為淡藍(lán)色，而鎂條無(wú)變化。[學(xué)生思考后得出結(jié)論]Mg不與堿反應(yīng)，Al和堿反應(yīng)生成H2。[板書(shū)]3．跟堿的反應(yīng)[討論]剩余的飯菜能否長(zhǎng)時(shí)間保存在鋁鍋中?為什么?[生]不能。因?yàn)樗?、堿、鹽均能腐蝕鋁制品。[練習(xí)]回憶硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。[師]在這個(gè)反應(yīng)中氧化劑也是H20，所以若要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目需要在方程式的兩邊各補(bǔ)上1個(gè)H20分子。[板書(shū)]4．跟某些氧化物的反應(yīng)[師]鎂和鋁都是較活潑的金屬，它們的還原性比較強(qiáng)，不僅能把氧氣還原，而且在一定條件下還能跟某些氧化物起反應(yīng)，將其中的某些元素還原。[演示][實(shí)驗(yàn)43]鎂條在二氧化碳里燃燒[實(shí)驗(yàn)說(shuō)明]在做鎂條在二氧化碳中燃燒實(shí)驗(yàn)之前，可先用燃著的火柴伸人裝滿(mǎn)C02的集氣瓶里。改用燃著的鎂條時(shí)，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生注意觀察現(xiàn)象，并對(duì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比，以加深對(duì)知識(shí)的理解。[實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)](1)CO2要收集滿(mǎn)，鎂條要稍長(zhǎng)一些，并由瓶口逐漸伸入到瓶底，使其充分反應(yīng)，全部燃燒。(2)實(shí)驗(yàn)所用的鎂條應(yīng)預(yù)先用砂紙擦去表面的氧化膜。[生]觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：火柴熄滅，而鎂條劇烈燃燒，在集氣瓶壁上有黑、白兩色固體生成。[師]該反應(yīng)為置換反應(yīng)，說(shuō)明了鎂的強(qiáng)還原性，反應(yīng)同時(shí)也說(shuō)明了C02不支持燃燒是相對(duì)的。[思考]鎂在二氧化硫中能否燃燒? 答案:鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中燃燒相似，生成氧化鎂和單質(zhì)硫，但是生成的硫能繼續(xù)與鎂反應(yīng)，生成硫化鎂。反應(yīng)的方程式為：2Mg+S02點(diǎn)燃2MgO+S，Mg+SΔMgS。[演示][實(shí)驗(yàn)44]鋁熱反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)](1)要使用沒(méi)有被氧化的鋁粉，氧化鐵粉末要烘干。氧化鐵和鋁粉的質(zhì)量比為3:l，混合要均勻。(2)KClO3作為引燃劑，也可以用Na202或BaO2代替。實(shí)驗(yàn)時(shí)可以不用鎂條點(diǎn)燃，而是用在KClO3和白糖的混合物上滴加濃硫酸的方法來(lái)點(diǎn)燃。操作方法如下: g混合均勻,堆放在鋁粉和鐵粉的混合物上,向其中滴加1～2滴濃硫酸,立即可以引發(fā)反應(yīng)。(3)紙漏斗必須用水濕潤(rùn)。(4)注意安全,實(shí)驗(yàn)裝置不宜離人太近。[生]觀察并描述實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象:鎂條劇烈燃燒，放出的熱量使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下劇烈反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒。紙漏斗下部被燒穿，有熔融物落入沙中。[師]觀察現(xiàn)象,寫(xiě)出反應(yīng)方程式,分析各種試劑的作用。[生]通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們看到，鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落人沙中。反應(yīng)中用到的鋁熱劑，是鋁粉和某些金屬氧化物(氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵、五氧化二釩、三氧化二鉻、二氧化錳等)組成的混合物。在該反應(yīng)中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑。鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑，但插入混合物中的部分鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀則是氧化劑。加入氯酸鉀是為了保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)。由于該反應(yīng)放出大量的熱。只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)。鋁熱反應(yīng)的原理可用于生產(chǎn)上，如焊接鋼軌；也可以用于冶金工業(yè)，用來(lái)冶煉難熔金屬。[練習(xí)]請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出鋁與三氧化二鉻、二氧化錳、五氧化二釩反應(yīng)的化學(xué)方程式。[小結(jié)]通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們可以看出，鎂和鋁的性質(zhì)既有相似之處，又有不同之處，這都與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，體現(xiàn)了性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的密切關(guān)系。[布置作業(yè)]P85一、 二 五、1 板書(shū)設(shè)計(jì)第四章 幾種重要的金屬第一節(jié)鎂和鋁一、 物理性質(zhì) 二、 相似點(diǎn):都是銀白色金屬，密度小，硬度小，熔、沸點(diǎn)低，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。不同點(diǎn):鋁比鎂硬度大熔、沸點(diǎn)高。二、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì) ． ．教學(xué)說(shuō)明本節(jié)是學(xué)習(xí)理論知識(shí)之后集中學(xué)習(xí)金屬元素知識(shí)的，因此在教學(xué)中注意引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)討論，運(yùn)用理論知識(shí)指導(dǎo)金屬元素的學(xué)習(xí)。例如，講鎂、鋁的性質(zhì)時(shí)，可結(jié)合元素周期表及周期律的知識(shí)。這樣，不僅鞏固高中所學(xué)的理論知識(shí)，還可以培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。另外，在講解鎂和鋁的性質(zhì)時(shí)，可采用實(shí)驗(yàn)一對(duì)比法，對(duì)學(xué)生進(jìn)行精心的引導(dǎo)，讓學(xué)生親自參與到學(xué)習(xí)新知識(shí)的過(guò)程中來(lái)。最后，通過(guò)對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用一練習(xí)，使本節(jié)課的知識(shí)得以鞏固，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，達(dá)到良好的教學(xué)效果。參考練習(xí)1．兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)．第二份與NaOH溶液反應(yīng)．產(chǎn)生氫氣體積比為l:2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為………………………………………………………( )A．1 :l B．1 : 2 C．1:3 D．2 :l解析：兩個(gè)反應(yīng)中。氫氣的體積比等于鋁失去的電子數(shù)之比。 答案：B2．能說(shuō)明鎂比鋁還原性強(qiáng)的事實(shí)是…………………………………………………( )A．鎂原子最外層電子數(shù)比鋁少B．鎂能在空氣中燃燒而鋁不能 C．鎂遇冷濃HN03和濃H2S04不鈍化，而鋁鈍化D．鋁的硬度、延展性、熔點(diǎn)均比鎂大、好、高答案：B3．等質(zhì)量的Fe、Mg、Al與同體積、同濃度的HCl反應(yīng)，產(chǎn)生Hz體積相同(相同狀