【正文】 第一節(jié)鎂和鋁從容說課本節(jié)教材可以分為三部分。 第一部分是鎂和鋁的性質。教材采用對比的方法，以列表和討論的方式引導學生運用元素周期律知識，學習鎂和鋁的物理性質和化學性質，其中鎂和鋁的化學性質是本節(jié)的重點。教材從原子的最外層電子數(shù)引入，結合氧化還原反應原理，介紹鎂和鋁的還原性。 第二部分是鋁的重要化合物，分別介紹了鋁的氧化物、氫氧化物和一種重要的鹽。其中氫氧化鋁的兩性是重點。在介紹這一部分內容時，運用前一章所學電離平衡的知識。分析、討論氫氧化鉛的兩性以及硫酸鋁鉀的水解。 第三部分是合金的知識。在初中，學生曾學過鐵合金，本節(jié)只簡單介紹合金的一些常見的性質，并以列表的形式簡介幾種常見的合金。 運用理論知識指導元素化合物知識的學習，是高中化學中常見的方法之一。這種方法可以使學生用較短的時間。學習較多的知識，便于記憶和理解，伺時又可以鞏固學生對理論知識的認識。 通過復習金屬元素在周期表中的位置和原子結構的特點，使學生回憶在周期表里這些金屬元素主要位于每個周期的前部和中部。各周期的副族元素全部是金屬元素。金屬元素的原子結構特征是：最外層的電子數(shù)一般比較少，是1～3個。這個特征的具體表現(xiàn)就是金屬原子易于失去電子而變成陽離子。 關于金屬的物理性質，通過展示實物、閱讀教材，師生共同歸納，總結金屬具有金屬光澤、容易導電、導熱、有延展性等共性，并結合這些性質介紹它們的用途。 關于鎂和鋁的化學性質的教學結合演示實驗進行講解。講氧化鋁和氫氧化鋁的性質時，要突出它們的兩性。學生對氧化鋁和氫氧化鋁的性質已有一些認識，而且已學過元素周期律，因此，采用理論推測或實驗探究、驗證的方法來進行教學。讓學生做制備的Al2O3與酸或堿的反應的實驗，探究Al2O3是否有兩性。把[實驗45]和[實驗46]結合起來由學生探究Al(0H)3的生成及分別與酸或堿反應。學生探究后可以得出以下結論：制取Al(0H)3。最好用氨水；Al(0H)3既能與酸反應，又能與強堿反應；AI(0H)3是兩性氫氧化物。對于Al(0H)3具有兩性的原因,教學時可寫出Al(0H)3的兩種電離方式．引導學生用電離理論和化學平衡理論進行分析討論，使學生明確由于條件不同,Al(0H)3可以以酸或堿的形式電離。因此它既可以與堿反應，又可以與酸反應,培養(yǎng)學生用辯證唯物主義觀點分析問題和解決問題的能力。 有關合金的知識屬于常識性介紹的內容。可讓學生自己閱讀,結合生活、生產實際討論合金的廣泛用途。 教學目標。 。教學重點 鎂和鋁的化學性質、氫氧化鋁的兩性。教學難點 氫氧化鋁的兩性。課時安排 兩課時教學方法討論法、實驗—對比法、實驗探究法。教具準備 1．鋁箔、氧氣、粗鐵絲、火柴、NaOH溶液、C0鎂帶、KClO氧化鐵、鋁粉、濾紙、蒸發(fā)皿、砂紙、帶鐵圈的鐵架臺、 mol/L A12(S04)3溶液、氨水、2 mol/L鹽酸、氧化鋁、沙子、明礬、石蕊試液。 2．投影儀、膠片。教學過程第一課時[引言]打開元素周期表，我們不難知道，在人類已經發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，大約有4／5是金屬元素。金屬在人類社會的發(fā)展進程中，一直起著非常重要的作用，即使在各種各樣的新材料層出不窮的現(xiàn)代社會中，金屬仍然起著不可替代的作用。在日常生活中我們常常接觸到各種各樣的金屬，因此，我們了解金屬的重要性質是很有必要的。這節(jié)課我們就來學習幾種重要的金屬。 [板書]第四章 幾種重要的金屬 [師]展示幾種金屬的樣品，引導學生觀察樣品，閱讀教材P79～P80，總結金屬的物理通性。 [學生活動]閱讀教材內容，進行歸納、總結。[學生回答后，教師小結]金屬的物理通性： 1．通常情況下，除汞為液體外，其余都是固體； 2．都有金屬光澤(粉末狀時一般呈暗灰色或黑色)； 3．大多數(shù)有良好的導電性和導熱性(導電性順序：AuAgCuAl)；4．大多數(shù)金屬具有展性和延性(延性最好的是鉑，展性最好的是Au)； 5．硬度、熔點、密度差別較大(ρ g/cm3為重金屬，ρ g/cm3為輕金屬)。 [過渡]我們這節(jié)課主要通過學習鎂和鋁的性質來深入了解金屬的性質及用途。 [板書]第一節(jié) 鎂和鋁[展示]用砂紙打磨過的鎂條和鋁片。 [生]觀察鎂、鋁樣品。結合P78表42歸納總結鎂、鋁物理性質的相似性和差異。 [學生回答，教師板書]一、物理性質 相似點：都是銀白色金屬，密度小，硬度小，熔、沸點低，有良好的導電性，導熱性。 不同點：鋁比鎂硬度大熔、沸點高。 [師]物質的用途常與它們的性質有很大關系，如鋁常用于制作導線和電纜，鋁箔常用于食品、飲料的包裝等。而鎂和鋁的更重要的用途是制造合金。請同學們舉出最常見的鎂、鋁合金的用途。[生]可用來做門窗。[生]制成合金可克服純鎂和純鋁的硬度、強度較低，不適于制造機器零件的缺點，而具有質輕、堅韌、機械性能較好等許多優(yōu)良性質。[師]鎂和鋁都是第三周期中比較活潑的金屬，它們有哪些化學性質呢?下面我們就來學習一下兩者的化學性質。[板書]二、鎂和鋁的化學性質[師]在高中化學第一冊第五章，學習元素周期律知識時，我們曾學過鎂、鋁分別跟熱水反應的實驗，請同學們回憶一下實驗現(xiàn)象并寫出化學反應方程式。 [生]化學方程式：Mg+2H20ΔMg(0H)2+H2↑ 現(xiàn)象：(事先在水中滴加酚酞)待水沸騰后，鎂帶表面變紅，說明有堿生成，而鋁則不能。[師]鎂和鋁同屬第三周期的元素，原子最外層分別有2個和3個電子，在參加化學反應時，容易失去最外層電子成為陽離子。但為什么與水反應時有如此大的差別呢?請同學們試用原子結構的知識來解釋。[生]鎂和鋁分屬不同的主族元素，鎂比鋁的原子半徑大，最外層電子數(shù)少，原子核對最外層電子的引力更小一些，因此鎂的最外層電子更易失去，鎂比鋁更活潑。結構決定性質，由于結構不同，所以兩者性質有差異。[師]很好。下面我們就采用實驗對比的方法來學習兩者的化學性質。[板書]1．跟非金屬反應[思考]我們知道，鎂和鋁都具有金屬光澤，而為什么我手中的鎂帶和鋁箔沒有光澤呢?[答]在常溫下，鎂和鋁都跟空氣里的氧氣起反應，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，從而使金屬失去光澤。[師]回答得很好。下面我們來觀察一下實驗(演示鎂帶在空氣中燃燒，現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的強光)。[問]鋁能不能燃燒呢?讓我們共同觀察一個實驗。[演示][實驗41]鋁箔的燃燒[實驗說明：應注意當火柴燃盡時，再把鋁箔伸入集氣瓶中，不能過早