湖南省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型突破五科學(xué)探究題課件-wenkub
2023-06-29 20:39:01 本頁面
【正文】 ， 在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和 CO 2 氣體。 (2) 從圖 A 知亞硫酸鈉能與酸反應(yīng)放出二氧化硫 ， 它能使品紅褪色 ， 所以加入鹽酸來證明是否含亞硫酸鈉；要證明是否含硫酸鈉 ， 實(shí)質(zhì)就是證明含硫酸根離子 ， 故加入含鋇離子的鹽就行。 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學(xué)探究題 (4) 從化學(xué)反應(yīng) 2SO 2 ＋ 2Na 2 O 2 == =2Na 2 SO 3 ＋ O 2 來看：每 156 份質(zhì)量的過氧化鈉完全反應(yīng)生成亞硫酸鈉 252 份 ， 則 78 g 過氧化鈉與二氧化硫完全反應(yīng) 生成亞硫酸鈉的質(zhì)量為 126 g ， 若亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉 ， 則質(zhì)量為 142 g ， 由于充分反應(yīng)后稱得生成物固體的質(zhì)量為 134 g ， 因?yàn)?126 g1 34 g142 g ， 故 C 裝置中反應(yīng)后固體中含有 Na 2 SO 3 和 Na 2 SO 4 。 21 m 113 ＜ m 2＜71 m 139 取少量反應(yīng)后的白色固體，加入過量的稀鹽酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明白色固體中有 Na2SO3；在反應(yīng)后的溶液中加入 BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則證明白色固體中有Na2SO4，說明 C裝置中所得白色固體中有 Na2SO3和 Na2SO4 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學(xué)探究題 [ 解析 ] [ 提出猜想 ] 從過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2SO 2 ＋2Na 2 O 2 == =2Na 2 SO 3 ＋ O 2 ， 2Na 2 SO 3 ＋ O 2 == =2N a 2 SO 4 ， 可以分析出猜想 3 ：固體成分為 Na 2 SO 3和 Na 2 SO 4 。 (3)裝置 B的作用是 ________________________；裝置 D的作用是____________________________________ 。打開 A 中分液漏斗的活塞 ， 反應(yīng)發(fā)生 ( 產(chǎn)生足量的 SO 2 ) 后 ， 用帶火星的木條檢驗(yàn)從 a 處導(dǎo)出的氣體 ， 木條復(fù)燃。 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學(xué)探究題 題 型 探 究 類型 1 反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學(xué)探究題 例 1 【 2022試題通常按問題情境、知識視野和探究過程來構(gòu)建。題干中的文字一般比較多 ， 要回答的問題也比較多 ， 因此科學(xué)探究題也是中考化學(xué)中的一個難點(diǎn)。 株洲 】 某校九年級 “ 我們愛化學(xué) ” 活動小組的同學(xué) ， 探究了過氧化鈉 (Na 2 O 2 ) 與二氧化硫 (SO 2 ) 反應(yīng)后所得固體產(chǎn)物的成分 ， 過程如下： [ 查閱資料 ] 過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2SO 2 ＋2Na 2 O 2 == =2Na 2 SO 3 ＋ O 2 ， 2Na 2 SO 3 ＋ O 2 == =2N a 2 SO 4 ； SO 2 能使品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)前稱得 Na 2 O 2 固體的質(zhì)量為 7 8 g ， 充分反應(yīng)后稱得生成物固體的質(zhì)量為 134 g 。 (4)根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量，可計算出 Na2SO3的質(zhì)量為________g， Na2SO4的質(zhì)量為 ________g。 [ 實(shí) 驗(yàn)結(jié)論 ] (1) 從圖 A 可以看出是利用硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體 ， 同時反應(yīng)的化學(xué)方程式與實(shí)驗(yàn)室制取 CO 2 的化學(xué)方程式類似 ， 故化學(xué)方程式為 Na 2 SO 3 ＋H 2 SO 4 == = Na 2 SO 4 ＋ H 2 O ＋ SO 2 ↑ 。設(shè)固體混合物中亞硫酸鈉質(zhì)量為 x ， 則硫酸鈉的質(zhì)量為 134 g － x ， 參加反應(yīng)的亞硫酸鈉的質(zhì)量為 126 g － x 。故設(shè)計實(shí)驗(yàn)為：取少量反應(yīng)后的白色固體 ，加入過量的稀鹽酸 ， 若產(chǎn) 生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明白色固體中有Na 2 SO 3 ；在反應(yīng)后的溶液中加入 BaCl 2 溶液 ， 若生成白色沉淀 ， 則證明白色固體中有 Na 2 SO 4 ， 說明 C 裝置中所得白色固體中有 Na 2 SO 3 和 Na 2 SO 4 。 ② Fe O 是一種黑色粉末 ， 它不穩(wěn)定 ， 在空氣中加熱 ， 就迅速被氧化成四氧化三鐵 ， 四氧化三鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水。當(dāng) Y 瓶中產(chǎn)生的沉淀不再增加時 ， 停止加熱 ， 繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻。 (2)FeCO3在氧氣中高溫灼燒的化學(xué)方程式為_________________________________________。 (2)CO2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為_________________________________________。 Ca(HCO3)2 CO 2 ＋ C a ( O H ) 2 == =CaCO 3 ↓ ＋ H 2 O 高錳酸鉀溶液褪色 氧化鐵 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學(xué)探究題 例 3 【 2022 ③ NaHCO 3 ＋ Na OH == =Na 2 CO 3 ＋ H 2 O 。 氯化鈣 稀鹽酸 碳酸氫鈉 無明顯現(xiàn)象 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學(xué)探究題 [評價與反思 ] 有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟③④的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理。湘潭 】 有一包固體粉末，可能由 BaSO CuSONa2CO BaCl NaCl中的一種或幾種組成，某實(shí)驗(yàn)小組對其成分進(jìn)行了以下探究活動。說明該固體中一定含有 ________(填化學(xué)式 )，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。 CaCl 2 ＋ Na 2 CO 3 == =CaCO 3 ↓ ＋ 2NaCl 111 106 100 y x 10 g 106100＝x10 g x ＝ g 111100＝y(tǒng)10 g y ＝ g ③ 由圖示可知 ， 恰好完全反應(yīng)后剩余的溶液中還含有氯化鈣的質(zhì)量也為 g 。 ( 2) 取上述固體 ， 加入足量水溶解 ， 形成無色透明的溶液 ， 則一定不含 BaSO 4 、 CuSO 4 ， Na 2 CO 3 、 BaCl 2 在溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀 ， 則 Na 2 CO 3 、 BaCl 2 不能共存。 題型解讀 題型探究 題型突破 (五 )┃ 科學(xué)探究題 例 5 【 2022此實(shí)驗(yàn)中加入的水必須是少量的，理由是 ________________________ ___________ ___。 乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 (4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是多余的，因?yàn)開____________________ _。 (2)打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起，因?yàn)?________________________，會加速食品變質(zhì)。 (2) 甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中 ， 氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaO ＋H 2 O == =Ca (OH) 2 ；溶液 呈紅色的原因是：氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅。 (2 ) 打開食品包裝袋后 ， 生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起 ， 因?yàn)樯椅湛諝庵械乃?， 會加速食品變質(zhì)。 [實(shí)驗(yàn)探究 ] (1)取少量該溶液于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，則原溶液不可能是 ________溶液。 (2) 另取少量該溶液于試管中 ， 滴加 BaCl 2 溶液 ， 產(chǎn)生白色沉淀 ， 則該溶液為 Na 2 CO 3溶液 ， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BaCl 2 ＋ Na 2 CO 3 == =BaCO 3 ↓ ＋ 2NaCl 。 圖 Z5 － 4 如圖甲所示 ( 鐵夾夾持的儀器是注射器 ) ， 把一定量的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后 ， 測定產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的體積 ， 檢查該裝置的氣密性的方法是：_____ __________ ______ _ 。
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