【正文】 HCl易溶于水中），非極性分子易溶于非極性分子溶劑中（如CO2易溶于CS2中）.：在海洋深處的沉積物中含有可燃冰, （記?。┏Ｒ姺肿拥念愋团c形狀比較分子類型分子形狀鍵角鍵的極性分子極性代表物A球形非極性He、NeA2直線形非極性非極性HO2AB直線形極性極性HCl、NOABA直線形180176。① 濃H2SO4和濃HNO3的混合液 ②CH3CH2OH（酸催化） ③CH3CH2CH2CH3 ④Na ⑤ CH3COOH（酸催化）（5）寫出同時符合下列兩項要求的E的同分異構體的結構簡式（寫出其中的兩種）。4．【2008珠海一?！磕秤袡C化合物A的結構簡式如下：（1）A分子式是 。下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2mol D分子間脫去1mol H2分子可縮合生成E；H是F與A按物質(zhì)的量之比為1∶2反應的產(chǎn)物。2 【2008茂名一模】Al和Si、Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛。 若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是 。請回答：(1) (1).原子核外電子排布的周期性.隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化.(2).元素第一電離能的周期性變化.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化:★同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最??；★同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢.說明：①同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢。②根據(jù)構造原理，可以將各能級按能量的差異分成能級組如圖⑵所示，由下而上表示七個能級組，其能量依次升高；在同一能級組內(nèi)，從左到右能量依次升高?；鶓B(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布。電子亞層結構為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。 組成A分子的原子的核外電子排布式是 ；(2)FeCl3（1）1S22S22P63S23P6（2）請回答下列問題： (1) As 的價層電子構型為 (2) AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，℃，熔融狀態(tài)以二聚體A12C16形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是 (3）超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（AlN）在絕緣材料中的應用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，每個Al原子與個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構成的空間構型為。填寫下列空白：（1）天然氣主要成分的電子式是 ；E的化學式是 。（2）A在NaOH水溶液中加熱反應得到B和C，C是芳香化合物。①化合物是1，3，5三取代苯 ②苯環(huán)上的三個取代基分別為甲基、羥基和含有C＝O結構的基團。極性非極性COCS2ABAV形≠180176。極性極性NHNCl3AB4正四面體形109176。，了解常見金屬晶體的晶胞結構（晶體內(nèi)部空隙的識別、與晶胞的邊長等晶體結構參數(shù)相關的計算不作要求）.(1).金屬鍵:金屬離子和自由電子之間強烈的相互作用.請運用自由電子理論解釋金屬晶體的導電性、導熱性和延展性.晶體中的微粒導電性導熱性延展性金屬離子和自由電子自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中各原子層相對滑動仍保持相互作用(2).①.金屬晶體:通過金屬鍵作用形成的晶體.②.金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強，：NaMgAl,LiNaKRbCs．金屬鍵的強弱可以用金屬的原子化熱來衡量.：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強．由此判斷下列說法錯誤的是 （配合物的空間構型和中心原子的雜化類型不作要求）.概念表示條件共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。12H2O D．Na[Al(OH) 4]，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水， A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變 B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+ C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 D．在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道(NH3)[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br， 若在第一種配合物的溶液中加入BaCl2 溶液時，現(xiàn)象是 ；若在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，現(xiàn)象是 ，若加入 AgNO3溶液時，現(xiàn)象是 . 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生淡黃色沉淀『綜合模擬訓練』1．[2008肇慶一模]水是生命之源，也是一種常用的試劑。 A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變 C．水分子仍保留它的化學性質(zhì) D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。鍵型鍵能(kJ/mol)鍵長(pm)分子鍵角物質(zhì)熔點(℃)沸點(℃)H—C413109甲烷H—N393101107 186。（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為 ；③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是________________。 在1183 K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為______個，在1183 K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為________。（2）由丙烯經(jīng)下列反應可制得化工原料H及F、G兩種高分子化合物（它們都是常用的塑料），其合成線路如下：主要產(chǎn)物HFCH3—CH=CH2聚合Br2ACDNaOH/H2O△BO2/Ag氧化H2/Ni聚合E —O—CH—C—nCH3O(G)CH3CH2OH/C2H5ONa 55℃請完成下列填空：①寫出結構簡式：聚合物F是 ，產(chǎn)物H ；②B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為： ；③在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是 。（2）① （1分） CH3C≡CH （1分）② （2分） ③ （1分）第六講.，了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別.分子間作用力：，比化學鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵.范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性.，了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響.(1).分子晶體:分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）、干冰.(2).分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、.、降溫使其固化得到的晶體屬于　　 　　 、C1BrI2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關 ，其熔點一定比共價化合物的熔點高（對氫鍵相對強弱的比較不作要求）.NHH2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高.影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點，增大溶解