人教版高中化學選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時-wenkub
2023-01-28 04:48:15 本頁面
【正文】 2年 2月 10日星期四 12 元素第一電離能的變化規(guī)律： 1）同周期： a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素； 2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。 二、元素周期律 原子半徑的大小 取決于 電子的能層數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) （ 2）電子層相同時 ,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。2022年 2月 10日星期四 1 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第 2課時 新課標人教版高中化學課件系列 選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2022年 2月 10日星期四 2 【 教學目標 】 能說出元素電離能、電負性的涵義，能應用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。 （ 3）電子層、核電荷數(shù)都相同時 ,電子數(shù)越多， 原子半徑越大。 （第 Ⅱ A元素和第 Ⅴ A元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？） b、第 Ⅱ A元素 Ⅲ A的元素；第 Ⅴ A元素 Ⅵ A元素 Ⅴ A半充滿、 Ⅱ A全充滿結(jié)構(gòu) 元素周期律 2022年 2月 10日星期四 13 電離能的意義： ① 電離能是衡量氣態(tài)原子 失去電子難易 的物理量。 看 逐級電離能的 突變。（電負性是相對值，沒單位） 元素周期律 2022年 2月 10日星期四 19 鮑林 19011994 鮑林研究電負性的手稿 元素周期律 2022年 2月 10日星期四 20 元素周期律 2022年 2月 10日星期四 21 金 屬：＜ 類金屬： ≈ 非金屬：＞ 電負性的標準和數(shù)值： 以 氟的電負性為 鋰的電負性為 ，得出了各元素的電負性。 ① 判斷元素金屬性和非金屬性的強弱 電負性越大 ，元素的非金屬性越強 ， 電負性越小 ， 元素的非金屬性越弱 ， 金屬性越強 。這些都說明“ 對角線規(guī)則”的正確性。這些都說明“ 對角線規(guī)則”的正確性。 Ge的電負性為 ， 則其是典型的非金屬 氣態(tài) O原子的電子排布為： 半徑： K+Cl 酸性 HClO4H2SO4 ， 堿性： NaOH Mg(OH)2 第一周期有 2*12=2， 第二周期有 2*22=8， 則第五周期有 2*52=50種元素 √
教學教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1