【正文】 于改良 _________土壤 。 （ 2）酸與其他物質(zhì)的常見反應(yīng) 氫離子（ 或 H+） 變紅 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 酸的常見反應(yīng) 舉例 與活潑金屬 （ 規(guī)律：酸 + 活潑金屬 → 鹽 + 氫氣 ） 鋅 + 稀鹽酸： 鐵 + 稀硫酸： _______________________________ 與某些金屬氧化物反應(yīng)（ 規(guī)律：酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水 ） 鐵銹 + 稀鹽酸 ： 鐵銹 + 稀硫酸： Fe2O3 +3H2SO4 _______________ + 3H2O 與堿反應(yīng) （ 規(guī)律 ： ___________ _______ ） 氫氧化鈣 +稀鹽酸 ： 氫氧化鈉 +稀硫酸： 與某些鹽反應(yīng) （ 規(guī)律：酸 1 + 鹽 1→ 酸 2 + 鹽 2） 實驗室制 CO2： __________________________________ 氯化鋇 +稀硫酸： _____________ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Fe2(SO4)3 酸 + 堿 → 鹽+ 水 Ca（ OH） 2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 BaSO4↓ + 2HCl 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 氫氧化鈉（ 燒堿、火堿 、 __________） 氫氧化鈣（ ____________、 消石灰 ） 制法 顏色、狀態(tài) 白色固體 白色粉末狀固體 溶解性 易溶于水，并放出大量的熱 微溶于水，溶解度隨溫度的升高而_________ 吸水性 易吸收水分而 __________，可做干燥劑 腐蝕性 強烈腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液 保存 ____________保存 減小 潮解 密封 常見的堿 考點三 苛性鈉 熟石灰 Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3↓ CaCO3 CaO + CO2↑ CaO + H2O Ca(OH)2 高溫 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 由于氫氧化鈉、氫氧化鈣等在水溶液中都能解離出 ___________________，所以堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 切不可將水倒入濃硫酸中 。 （ 2）腐蝕性（ _______性質(zhì) ）：能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。 （ 3）指示劑只能檢驗溶液的酸堿性，溶液的酸堿性強弱還需要通過測定溶液的 pH值進行判斷。 預(yù)計 2022年會延續(xù)對以上重點知識的考查 。目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 01 02 03 04 目錄 考情分析 考點梳理 典例精析 備戰(zhàn)演練 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 考 情 分 析 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 2022～ 2022年河南中考考情一覽表 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 續(xù)表： 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 規(guī)律總結(jié)： 常見酸 、 堿的化學(xué)性質(zhì)及用途 ， 溶液 pH的測定 ， 中和反應(yīng)及其應(yīng)用是中考考查的重點 。 考生復(fù)習(xí)時應(yīng)準確掌握酸 、 堿的概念 ，明確中和反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì) ， 注重將基礎(chǔ)知識與生活實際情況相聯(lián)系 ， 并總結(jié)反應(yīng)規(guī)律 ， 構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò) ， 加強知識的應(yīng)用能力 。 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 濃鹽酸 濃硫酸 顏色 狀態(tài) 無色溶液 無色黏稠油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無氣味 揮發(fā)性 易揮發(fā)（ 打開瓶蓋，瓶口有 ______產(chǎn)生，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ______，因此要 ______保存 ） 不揮發(fā) 白霧 減小 密封 常見的酸 考點二 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 （ 1） 鹽酸的用途：用于金屬表面除銹 、制造 藥等；人體胃液中含有鹽酸 ， 可幫助消化 。所以，使用濃硫酸時應(yīng)十分小心。 如果將水注入濃硫酸 ， 由于水的密度較小 ， 水會浮在濃硫酸上面 ， 溶解時放出的熱能使水立刻沸騰 ， 使硫酸液滴向四周飛濺 ， 這是非常危險的 。 （ 1）堿與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊溶液 __________，使無色酚酞溶液__________。 干燥劑 硫酸銅 酸性 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 酸和堿的中和反應(yīng) 考點四 【 溫馨提示 】 中和反應(yīng)后的溶液酸堿性與 ___________的量有關(guān)，當兩者恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后溶液呈 ________性， pH____7；當 _________過量時，反應(yīng)后溶液呈酸性， pH____7；當堿過量時，反應(yīng)后溶液呈 __________性， pH 7。 表達式為 _____________________。 b. A ～ B 段：慢慢滴入稀鹽酸 ， 邊滴邊振蕩 （ 若在燒杯中進行則用玻璃棒攪拌 ） 。 如酸雨導(dǎo)致土壤酸性增強 ， 用適量 __________中和其酸性 。 （ 4） 用于日常生活 ， 人被蚊蟲叮咬后 ， 在皮膚內(nèi)有蚊蟲分泌 的蟻酸 ， 使叮咬處紅腫痛癢 ， 可以涂一些含有 _______性物質(zhì) 的溶液減輕痛癢 。 （ 2） 中性溶液的 pH = 7。 （ 2） 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 ， 農(nóng)作物一般適宜在 pH = 7或接近 7的土壤中生長 ， 調(diào)節(jié)土壤的 pH是改良土壤的方法之一 。 下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中 ， 不屬于酸的共同性質(zhì)的是（ ） Ｃ 類型一 酸、堿的性質(zhì) 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 【 解析 】 酸的共同性質(zhì)是由于不同酸中均含有大量的 H+， 因此判斷鹽酸的性質(zhì)是否屬于酸的共同性質(zhì) ， 即判斷反應(yīng)所表現(xiàn)的性質(zhì)是否為 H+的性質(zhì) 。 學(xué)生在解答此類問題時 ， 可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 根據(jù)化學(xué)方程式判斷 。 有關(guān)分析錯誤的是 （ ） 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 【 解析 】 氫氧化鈉溶液的 pH ＞ 7， 隨著稀鹽酸的逐滴加入 ，溶液的 pH逐漸減小 ， 至氫氧化鈉恰好反應(yīng)完 ， 溶液的 pH ＝ 7，繼續(xù)滴加稀鹽酸 ， 溶液的 pH ＜ 7， A正確；氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) ， 隨著稀鹽酸的逐滴加入 ， 溶液的溫度升高 ， 至氫氧化鈉反應(yīng)完達到最高 ， 繼續(xù)滴加稀鹽酸 ， 溶液冷卻溫度降低 ， B正確；沒有滴加稀鹽酸時 ， 溶液中 NaCl的質(zhì)量為 0， 隨著稀鹽酸的逐滴加入 ， 生成的 NaCl越來越多 ， 溶液中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)越來越大 ， 當兩者完全中和時 ， 溶液中NaCl的質(zhì)量達到最大值且不再增加 ， 再滴加稀鹽酸 ， 溶液的質(zhì)量增大 ， 溶液中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)減小 ， C正確；沒有滴加稀鹽酸時 ， 溶液中 HCl的質(zhì)量為 0， 隨著稀鹽酸的逐滴加入 ，兩者發(fā)生反應(yīng) ， HCl的質(zhì)量仍為 0， 當兩者恰好完全反應(yīng)后 ，繼續(xù)滴加稀鹽酸 ， HCl的質(zhì)量不斷增加 ， D錯誤 。 2. 氫氧化鈉變質(zhì)情況可分為： （ 1） 沒有變質(zhì) （ 只有 NaOH） 。 （ 2） 加入澄清石灰水或 Ba（ OH） 2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ， 說明 NaOH已經(jīng)變質(zhì) 。 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 A. 取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 B. 取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣泡產(chǎn)生 C. 取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中不一定含有氫氧化鈉 D. 向溶液樣品中加入適量澄清石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾，可除去樣品中的雜質(zhì) 下列是對露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液進行的相關(guān)實驗 ， 實驗觀象及結(jié)論不合理的是 （ ） Ｂ 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 備 戰(zhàn) 演 練 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 一、選擇題 1. （ 2022自貢 ）生活離不開化學(xué)。 則下列說法正確的是 （ ） 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 8. （ 2022新疆 ） 向部分變質(zhì)的 NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸 ， 下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 （ ） Ｂ A. 用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹 B. 用甲