【正文】 液酸堿性與 ___________的量有關(guān)，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后溶液呈 ________性， pH____7；當(dāng) _________過量時(shí)，反應(yīng)后溶液呈酸性， pH____7；當(dāng)堿過量時(shí)，反應(yīng)后溶液呈 __________性， pH 7。 中 （ 1） 概念：指酸與堿作用生成 __________的反應(yīng) 。 （ 2） 表達(dá)式：酸 + 堿 → 鹽 + ________。 （ 3） 實(shí)質(zhì)：酸中的 ________與堿中的 _________________結(jié)合生成_______的過程 。 表達(dá)式為 _____________________。 鹽和水 水 氫離子 氫氧根離子 水 反應(yīng)物 H+ + OH H2O = 酸 ＜ 堿 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為例 （ 1） 實(shí)驗(yàn)原理 （ 2） 指示劑的選擇：一般選用無色酚酞溶液；不選用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿性溶液中呈藍(lán)色 ， 在中性溶液中呈紫色 ， 藍(lán)色與紫色之間沒有明顯的界限 。 【 特別提醒 】 酸與堿的反應(yīng) ， 一般沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （ 沉淀 、 氣泡 、 不溶物溶解消失 、 溶液顏色變化 ） ， 所以為了觀察反應(yīng)是否發(fā)生 ， 需要借助酸堿指示劑 。 HCl + NaOH NaCl + H2O 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 （ 3） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及 pH變化 a. A點(diǎn)：取 NaOH溶液 ，滴入幾滴無色酚酞溶液 ，溶液變?yōu)榧t色 ， 說明此時(shí)溶液呈堿性 ， pH ＞ 7。 b. A ～ B 段：慢慢滴入稀鹽酸 ， 邊滴邊振蕩 （ 若在燒杯中進(jìn)行則用玻璃棒攪拌 ） 。 c. B點(diǎn)：至溶液恰好變?yōu)闊o色 ， 停止滴入稀鹽酸 ， 此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng) ， 溶液呈中性 ， pH = 7。 d. B ～ C 段：若繼續(xù)滴入稀鹽酸 ， 稀鹽酸過量 ， 此時(shí)溶液呈酸性 ， pH ＜ 7。 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 （ 1） 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 ， 調(diào)節(jié)土壤的 __________， 以利于農(nóng)作物生長 。 如酸雨導(dǎo)致土壤酸性增強(qiáng) ， 用適量 __________中和其酸性 。 （ 2） 在工業(yè)上 ， 處理工廠污水 。 如硫酸廠的污水中含硫酸 ， 可用熟石灰進(jìn)行中和；印染廠的廢水呈堿性 ， 可用硫酸進(jìn)行中和 。 （ 3） 用于醫(yī)藥 ， 人的胃液中含有適量 ______， 可以幫助消化 ， 如果胃酸過多 ， 可服用含有堿性物質(zhì) （ 如氫氧化鋁或氫氧化鎂 ） 的藥物 ， 中和過多的胃酸 。 （ 4） 用于日常生活 ， 人被蚊蟲叮咬后 ， 在皮膚內(nèi)有蚊蟲分泌 的蟻酸 ， 使叮咬處紅腫痛癢 ， 可以涂一些含有 _______性物質(zhì) 的溶液減輕痛癢 。 堿 酸堿性 熟石灰 鹽酸 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 溶液酸堿度的表示法 考點(diǎn)五 pH試紙測定溶液的酸堿度 【 實(shí)驗(yàn)步驟 】 在白瓷板或玻璃片上放一小片 ______pH試紙 ， 用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH試紙上 ， 把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 ， 讀出溶液的 pH。 干燥的 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 通常用 _________表示 ， 范圍為 ________。 pH 0～ 14 2. 溶液酸堿性與 pH的關(guān)系 （ 1） 酸性溶液的 pH_____7， 且 pH越小 ， 酸性越 _____。 （ 2） 中性溶液的 pH = 7。 （ 3） 堿性溶液的 pH_____7， 且 pH越 ____， 堿性越強(qiáng) 。 ＜ 強(qiáng) ＞ 大 【 特別提醒 】 酸溶液的 pH一定小于 7， 但 pH小于 7的溶液不一定是酸溶液 ，如硝酸銨溶液；堿溶液的 pH一定大于 7， 但 pH大于 7的溶液不一定是堿溶液 ，如碳酸鈉溶液 。 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 （ 1） 在化工生產(chǎn)中 ， 許多反應(yīng)都必須在一定 pH的溶液里才能進(jìn)行 。 （ 2） 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 ， 農(nóng)作物一般適宜在 pH = 7或接近 7的土壤中生長 ， 調(diào)節(jié)土壤的 pH是改良土壤的方法之一 。 （ 3） 隨時(shí)監(jiān)測雨水的 pH（ 正常雨水的 pH ≈ ， 酸雨的 pH______） ， 可以了解空氣的污染情況 ， 以便采取必要的措施 。 （ 4） 測定人體內(nèi)或排出的液體的 pH， 可以幫助人們了解身體的健康狀況 。 ＜ 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 典 例 精 析 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 A. 能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 B. 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水 C. 能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀 D. 能與鋅反應(yīng)生成氫氣 典例 1 （ 2022遵義 ， 9） 酸溶液中都含有大量 H+， 因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì) 。 下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中 ， 不屬于酸的共同性質(zhì)的是（ ） Ｃ 類型一 酸、堿的性質(zhì) 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 【 解析 】 酸的共同性質(zhì)是由于不同酸中均含有大量的 H+， 因此判斷鹽酸的性質(zhì)是否屬于酸的共同性質(zhì) ， 即判斷反應(yīng)所表現(xiàn)的性質(zhì)是否為 H+的性質(zhì) 。 A項(xiàng)使紫色石蕊試液變紅色 ， B項(xiàng)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水 ， D項(xiàng)與鋅反應(yīng)生成氫氣 ， 都是 H+的性質(zhì)； C項(xiàng)與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀是 Cl的性質(zhì) 。 因此 C項(xiàng)不屬于酸的共同性質(zhì) 。 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 【 方法指導(dǎo) 】 本類試題是對酸 、 堿化學(xué)性質(zhì)基礎(chǔ)知識的考查 ， 常見的酸或堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)和不同的化學(xué)性質(zhì) ， 相似的化學(xué)性質(zhì)指的是酸或堿中均含有 H+或 OH， 不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌嶂泻胁煌乃岣x子 ， 不同堿中含有不同的金屬離子 。 學(xué)生在解答此類問題時(shí) ， 可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 根據(jù)化學(xué)方程式判斷 。 如氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng) ， 化學(xué)方程式為 Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH， 由化學(xué)方程式可知 ， 反應(yīng)前后 OH并沒有結(jié)合生成沉淀 ， 即可說明氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)不屬于堿的共同性質(zhì) 。 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 C A. 能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色 B. 能與鹽酸反應(yīng)生成水 C. 能與 Na2SO4溶液反應(yīng)生成 BaSO4沉淀 D. 能與 CO2反應(yīng)生成水 堿溶液中都含有 OH， 因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì) 。 下列關(guān)于 Ba(OH)2性質(zhì)的描述中 ， 不屬于堿的共同性質(zhì)的是 （ ） 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 D 類型二 中和反應(yīng) 典例 2 （ 2022上海改編 ， 44） 向一定量 4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸 。 有關(guān)分析錯(cuò)誤的是 （ ） 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 【 解析 】 氫氧化鈉溶液的 pH ＞ 7， 隨著稀鹽酸的逐滴加入 ，溶液的 pH逐漸減小 ， 至氫氧化鈉恰好反應(yīng)完 ， 溶液的 pH ＝ 7，繼續(xù)滴加稀鹽酸 ， 溶液的 pH ＜ 7， A正確；氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) ， 隨著稀鹽酸的逐滴加入 ， 溶液的溫度升高 ， 至氫氧化鈉反應(yīng)完達(dá)到最高 ， 繼續(xù)滴加稀鹽酸 ， 溶液冷卻溫度降低 ， B正確；沒有滴加稀鹽酸時(shí) ， 溶液中 NaCl的質(zhì)量為 0， 隨著稀鹽酸的逐滴加入 ， 生成的 NaCl越來越多 ， 溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來越大 ， 當(dāng)兩者完全中和時(shí) ， 溶液中NaCl的質(zhì)量達(dá)到最大值且不再增加 ， 再滴加稀鹽酸 ， 溶液的質(zhì)量增大 ， 溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ， C正確；沒有滴加稀鹽酸時(shí) ， 溶液中 HCl的質(zhì)量為 0， 隨著稀鹽酸的逐滴加入 ，兩者發(fā)生反應(yīng) ， HCl的質(zhì)量仍為 0， 當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)后 ，繼續(xù)滴加稀鹽酸 ， HCl的質(zhì)量不斷增加 ， D錯(cuò)誤 。 目 錄 上一頁 下一頁 末 頁 【 規(guī)律總結(jié) 】 參照近幾年中考真題 ， 中和反應(yīng)的考查方式有以下幾種： ① 考查中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ， 即酸與堿反應(yīng)生成鹽和水 ，但生成鹽和水的反應(yīng)不都是中和反應(yīng)； ② 考查中和反應(yīng)過程中溶液 pH的變化 ， 以向酸溶液中滴加堿溶液為例 ， 酸溶液 pH ＜ 7， 隨著堿溶液的加入 ， 溶液 pH逐漸增大至酸恰好反應(yīng)完時(shí) ，溶液 pH ＝ 7， 繼續(xù)加入堿溶液 ， 溶液 pH ＞ 7； ③ 探究中和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分 ， 即通過檢測反應(yīng)后溶液的酸堿性判斷反應(yīng)物的量 ， 當(dāng)溶液呈酸性 （ pH ＜ 7） 時(shí) ， 酸有剩余 ，堿不足量 ， 當(dāng)溶液呈中性 （ pH ＝ 7） 時(shí) ， 酸堿恰好中和 ， 當(dāng)溶液呈堿性 （ pH ＞ 7） 時(shí) ， 酸反應(yīng)完 ， 堿過量 。 目 錄 上一