膠體的制備及性質(zhì)ppt課件-wenkub
2023-05-18 04:50:53 本頁面
【正文】 (1)I?V2 鑒別分散系統(tǒng)種類 (2) I?1/?4 白光照溶膠，入射光垂直方向呈淡藍色，透過光橙紅色 (3)分散相與介質(zhì)的折射率相差愈大，散射光愈強。原理：膠體粒子不能透過半透膜，電解質(zhì)可透過。2022/5/31 1 167。外電場作用下，可加速正、負離子定向滲透的速度，稱電滲析 2022/5/31 3 膠體系統(tǒng)的光學性質(zhì) 1．丁達爾 (Tyndall)效應 —— 現(xiàn)象 暗室里，一束光投射到膠體系統(tǒng)，在與入射光垂直的方向上，可觀察到一個發(fā)亮的光錐，稱丁達爾效應 —— 原因分析 光束投射到分散系統(tǒng)，可發(fā)生吸收、反射、散射或透過。區(qū)別高分子溶液與溶膠。 膠體分散相粒子受兩種不同作用力：一是沉降：在重力場的作用下沉至底部；二是布朗運動產(chǎn)生的擴散：力圖使粒子趨于均勻分布。分散系統(tǒng)常含大小不等粒子，平衡時粒子愈大，濃度梯度也愈大。例， AgNO3與 KI反應制備 AgI溶膠，AgNO3過量，膠粒優(yōu)先吸附 Ag+帶正電； KI過量時，帶負電 （ 2）電離作用 固體可電離基團可在介質(zhì)中電離帶電。該電勢是固體表面電荷被緊密層中的反離子中和了一部分之后余下的，必然 ??????0? （ 5） 外加電解質(zhì)對 ?電勢的影響 可將更多的反離子“擠入”緊密層中，導致 ???下降，擴散層變薄，對熱力學電勢 ??0?無影響。吸附離子是膠核的一部分 —— 膠粒 ( colloidal particle) 滑動面包圍的帶電體 —— 膠團 (ball of colloidal particle) 整個擴散層及其所包圍的膠體粒子，膠團電中性 ●示例 稀 AgN03溶液加 KI稀液，得 AgI溶膠， m個 AgI分子形成的固體微粒的表面上吸附 n個 Ag+，得帶正電的 AI膠粒 ? ? ? ?????????? ????????? ??????????? ?????? ???? ??? ??膠團3膠 體粒子x3膠 核m x N ONOxnn A gA g I擴散層滑動面????????????????2022/5/31 13 ● 說明 —— 同一種溶膠，每個微粒所含“分子”個數(shù) m可不等，吸附離子個數(shù) n也不同，但 滑動面外側(cè)過剩的反離子所帶電量應與固體微粒表面所帶的電量大小相等、符號相反 —— SiO2溶膠 SiO2與水生成弱酸 H2SiO3，電離產(chǎn)物 SiO32的一部分吸附在 SiO2表面，成負電荷膠核，反離子為 H+ SiO2+H2O==H2SiO3==2H++SiO32 膠團結(jié)構(gòu)式 —— 書寫膠團結(jié)構(gòu)時，應注意電量平衡 ：膠團中反離子 (H+)所帶正電荷數(shù) (2n)應等于膠核表面上的電荷數(shù)，即整個膠團電中性 ? ? ? ?? ? ???? ??? xH2Hxn2n S i OS i O x223m22022/5/31 14 167。此后 EA迅速增加，形成最小值。分散相與分散介質(zhì)密度差愈小，介質(zhì)粘度愈大，分散相的顆粒愈小，布朗運動愈強烈，溶膠的動力穩(wěn)定就
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