氣體摩爾體積練習(xí)題08-wenkub
2023-04-09 05:06:50 本頁面
【正文】 是（式中NA為阿佛加德羅常數(shù)） A． B． C． D． 1將HON2三種氣體分別裝在三個(gè)容器中，當(dāng)溫度和密度相同時(shí)，三種氣體壓強(qiáng)（P）的大小關(guān)系正確的是 A． B． C． D． 1在一定條件下，16g A恰好能跟20g B完全反應(yīng)， D；若在相同條件下，將8g A和15g B反應(yīng)時(shí)， C。 設(shè)原混合物中含F(xiàn)e x g，產(chǎn)生H2的體積為V1；則含Zn (－x) g，產(chǎn)生H2的體積為V2。 例4：，與足量的稀鹽酸反應(yīng)共放出H2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），求： （1）原混合物中Fe和Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （2）反應(yīng)中消耗HCl物質(zhì)的量是多少？ 分析：Fe、Zn均可與鹽酸反應(yīng)放出H2， H2是Fe、Zn與鹽酸反應(yīng)放出H2體積之和。求所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：D 例2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，200mL ，求X2氣體的分子量。但NH3的摩爾質(zhì)量并不是NA個(gè)NH3的分子量之和，選項(xiàng)C不正確。 1個(gè)CO2分子含有22個(gè)電子，1mol CO2含有22 mol電子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下， ， CO2沒有指明溫度、壓強(qiáng)， CO2物質(zhì)的量是多少，也就無法計(jì)算其所含電子數(shù)。 4℃時(shí)，18mL水就是18g水，其物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)水分子。 分析：可先求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下200mL X2氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)摩爾質(zhì)量（g/ml）求出X2的摩爾質(zhì)量。 分析：根據(jù)阿佛加德羅定律，同溫、同壓下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比。 本題可根據(jù)Fe、Zn與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 依題意： 含Zn的質(zhì)量：－ = 原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 原混合物中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 原混合物中Fe的物質(zhì)的量 原混合物中Zn的物質(zhì)的量 由Fe、Zn與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，消耗HCl物質(zhì)的量為： 2＋2 =
畢業(yè)設(shè)計(jì)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1